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专练 36 化学平衡的移动及影响因素
一、单项选择题
1．[2022·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)⇌3X(g)，c(B)随时间的
变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变
化关系如图中曲线乙所示
2．[2021·浙江1月]在298.15 K、100 kPa条件下，N(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－
2 2 3
92.4 kJ·mol－1，N(g)、H(g)和NH (g)的比热容分别为29.1 J·K－1· mol－1、28.9 J·K－1·mol－1
2 2 3
和 35.6 J·K－1· mol－1。一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N (g)＋3H(g)]、生成物
2 2
[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 ( )
3
3．[2022·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA(g)＋bB(s)⇌cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，
C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是( )
A.平衡常数K：K(T)>K(T)，K(p)＝K(p)
1 2 1 2B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加
C．e、f点对应的化学反应速率：v正 (e)>v逆 (f)
D．T>T，p>p
1 2 1 2
4．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO
2
(g)＋O
2
(g)⇌2SO
3
(g)，
c(SO )随时间(t)变化如图所示。
2
400 ℃时压强对SO 的转化率的影响如表。
2
压强 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
SO 的转化率 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
2
下列说法正确的是( )
A．a点的v逆 大于b点的v逆
B．t 时刻改变的条件一定是增大c(SO )
2 2
C．化学平衡常数d点与e点相等
D．硫酸工业中，SO 催化氧化制SO 时采用高压提高生产效益
2 3
5．一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋
Y(g)⇌2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是( )
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正 增大，v逆 减小，平衡正向移动
6．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0。t
1
时刻达到平衡后，在t
2
时刻改变某一条件，其反应过程如
图所示。下列说法正确的是( )
A．0～t
2
时间段内，v正 >v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
2
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向
移动
②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移
动
③已达到平衡的反应C(s)＋H
2
O(g)⇌CO(g)＋H
2
(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
④已达到平衡的反应N
2
(g)＋3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)，当增大N
2
的浓度时，平衡向正反应方
向移动，H 的转化率一定升高
2
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
8．[2022·江西赣县三中月考]温度为T℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：
1
2NO(g)＋O
2
(g)⇌2NO
2
(g) ΔH＜0。实验测得：v
正
＝v
消耗
(NO)＝2v
消耗
(O
2
)＝k
正
·c2(NO)·c(O
2
)，v逆 ＝v消耗 (NO
2
)＝k
逆
·c2(NO
2
)，k
正
、k
逆
为速率常数，受温度影响。不同时
刻测得容器中n(NO)、n(O )如表：
2
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06
n(O )/mol 0.10 0.05 0.04 0.032 5 0.03 0.03
2
下列说法正确的是( )
A.0～2 s内，该反应的平均速率v(NO)＝0.03 mol·L－1·s－1
B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O ，则达到新的平衡时
2
NO 体积分数减小
2
C.其他条件不变，移走部分NO ，则平衡正向移动，平衡常数增大
2
D.当温度改变为T℃时，若k ＝k ，则T＜T
2 正 逆 2 1
二、不定项选择题
9．[2021·湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)⇌3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入
1 mol A和3 mol B发生反应，t 时达到平衡状态Ⅰ，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平
1 2 3
衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡
B.t 时改变的条件：向容器中加入C
2
C.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)
D.平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)
10．[2022·黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应：2NO
2
(红棕色)⇌N
2
O
4
(无色) ΔH＜0。将一
定量的NO 充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随
2
时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
A.b点的操作是压入注射器活塞
B.c点与a点相比，c点的颜色浅C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c)
D.d点：v(正)＞v(逆)
11．[2022·北京顺义区专项综合测试]在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L
密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO )/mol 0.40 n 0.26 n n
2 1 3 4
n(N O)/mol 0.00 0.05 n 0.08 0.08
2 4 2
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.002 5 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s 时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N O ，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对
2 4
应相等
12．[2022·广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试]一定温度下，在2 L的密闭容器中
发生如下反应：A(s)＋2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关
系如图1；反应达平衡后在t 、t 、t 、t 时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变
1 2 3 4
化的关系如图2。下列有关说法正确的是( )
A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．t 时改变的条件可能是升高温度
1
C．t 时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
3
D．t 时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
4
三、非选择题
13．[2021·浙江1月]“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是
实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．可采用碱石灰干燥氯气
B．可通过排饱和食盐水法收集氯气
C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl
2
(g)⇌Cl
2
(aq) K
1
＝
Cl
2
(aq)＋H
2
O(l)⇌H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq) K
2
其中p为Cl(g)的平衡压强，c(Cl )为Cl 在水溶液中的平衡浓度。
2 2 2
①Cl
2
(g)⇌Cl
2
(aq)的焓变ΔH
1
________0(填”>”“＝”或“<”)。
②平衡常数K 的表达式为K ＝________。
2 2
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c＝________。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO)为原料生产TiCl ，
2 4
相应的化学方程式为：
Ⅰ.TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)⇌TiCl
4
(g)＋O
2
(g) ΔH
Ⅰ
＝181 kJ·mol－1，K
Ⅰ
＝3.4×10－29
Ⅱ.2C(s)＋O
2
(g)⇌2CO(g)
ΔH ＝－221 kJ·mol－1，K ＝1.2×1048
Ⅱ Ⅱ
结 合 数 据 说 明 氯 化 过 程 中 加 碳 的 理 由 ：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)在一定温度下，以I 为催化剂，氯苯和Cl 在CS 中发生平行反应，分别生成邻二氯
2 2 2
苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0.5 mol·L－1，反应
30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提
高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是________。
A．适当提高反应温度
B．改变催化剂
C．适当降低反应温度
D．改变反应物浓度
