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专练 23 原子结构与化学键
1．[2021·北京卷]下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是( )
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H 与H 化学性质基本相同
2 2
D．HO具有放射性
2
2．[2021·天津卷]核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(H)是核
聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A．H的中子数为2
B．H的核电荷数为1
C．H是自然界中最轻的原子
D．H是氢元素的一种同素异形体
3．[2021·河北卷]用中子轰击N X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：
Z
N X＋n―→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
Z
A．HXO 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
3 3
B．Y单质在空气中燃烧的产物是YO
2 2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
4．[2021·广东卷]“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化
学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是( )
A．煤油是可再生能源
B．H 燃烧过程中热能转化为化学能
2
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
5．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属
原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
6．下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图 可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式：
D．CO 的结构式：O—C—O
27．[2022·安徽芜湖一中模拟]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优
点，被称为没有核污染的“N 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮
2
阴离子N，N是制备全氮类物质N (其中含有N和N两种离子)的重要中间体。下列说法中
10
不正确的是( )
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N中含有5个原子核
C．每个N中含有36个质子
D．N 结构中含非极性共价键和离子键
10
8．[2022·广西北海一模]某恒星内部发生的一种核反应为X＋He―→Y＋H，X、Y为
短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y的质量数为24
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
9．[2022·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O 含有非极性共价键
2
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N 转移电子数为6.02×1023
2
10．[2022·安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH
3
＋3F===NF＋3NH F，其中NF 分子构型与NH 相似。下列有关说法错误的是( )
2 3 4 3 3
A．NF 中只含极性共价键
3
B．NF 既是氧化产物，又是还原产物
3
C．NH F中既含有离子键又含有共价键
4
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
11．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①③④ D．②③⑤
12．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY 的溶液做保湿
2
剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元
素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ 型分子。
2
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为______________________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。
A．XY 和WZ 都为离子化合物
2 2
B．XY 中仅含离子键，WZ 中仅含共价键
2 2
C．HZ比HY的稳定性强
2
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。
A．XY 的电子式：X2＋[∶Y∶Y∶]2－
2
B．WZ 的结构式：Z===W===Z
2
C．Y元素的单质与HZ水溶液反应的离子方程式为Y＋Z2－===2Y－＋Z↓
2 2
D．用电子式表示XY 的形成过程为
2
13．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元
素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是
原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外
层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置为____________；Y 的简单气态氢化物的稳定性
________(填“>”“<”或“＝”)W的简单气态氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又
能 与 氯 水 反 应 ， 写 出 A 与 足 量 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学
式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为
____________________________。
