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专练 7 离子方程式的书写与正误判断
1．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－
2 4 4
＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
2．[2021·浙江卷1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )
A．石灰石与醋酸反应：CO＋2CHCOOH===2CH COO－＋CO↑＋HO
3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====Ag(阴
极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
3．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO ＋CaSO===CaCO ＋SO
4 3
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO ＋ 2HO
2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
4．[2021·浙江卷6月]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H
2
O⇌H
2
SO
3
＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2HO===[Zn(OH) ]2－＋H↑
2 4 2
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NH=====N↑＋2HO
2 2
5．[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH
3
COO－＋H
2
O⇌CH
3
COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O===2Na O
2 2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2HS＋SO ===3S↓＋2HO
2 2 2
6．[2021·湖北卷]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H O
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6HO===2[Al(OH) ]－＋3H↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO
2 2
7．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对
应的反应方程式书写正确的是( )
A．NaO 放入水中：NaO＋HO===2NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO＋2Fe===Fe O＋3H
2 2 2 3 2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO ===CuSO＋H↑
2 4 4 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO ＋2HO＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
2 4 2 2
8．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO ↓＋Al(OH) ↓＋NH ·H O
4 3 3 2
B.FeCl 酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2 2
C．用CHCOOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 3 2 2
D．电解MgCl 水溶液的离子方程式：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2 2
9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子
方程式书写正确的是( )
选项 微粒组 所加试剂 离子方程式
NH ＋ SO ＋ Ba2 ＋ ＋ OH －
A NH、Mg2＋、SO 少量Ba(OH) 溶液
2 ===BaSO ↓＋NH ·H O
4 3 2
Mg2 ＋ ＋ 2HCO ＋ 4OH －
B Mg2＋、HCO、Cl－ 过量NaOH溶液
===Mg(OH) ↓＋2CO＋2HO
2 2
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋
C Fe2＋、NO、 Cl－ NaHSO 溶液
4 NO↑＋2HO
2
D K＋、NH ·H O、CO 通入过量CO NH ·H O＋CO===NH＋HCO
3 2 2 3 2 2
10.[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的
是( )
A．反应①：2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－
2 2 2
B．反应②：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
C．反应③：3Fe O＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14HO
3 4 2
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO
2
11．[2022·北京朝阳期中]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．向碘的CCl
4
溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅：I
2
＋I－ ⇌I
B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO
4
(s)＋CO(aq)⇌CaCO
3
(s)＋SO(aq)
C．铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
D.向Al(OH) 浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 3 2
12．[2022·安徽江淮质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中：2Fe2＋ 正确，Cl 过量，可将Fe2＋、
A 2 2 2
＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I I－均氧化
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋ 正确，酸式盐与碱反应生成
B 3 2
＋2HCO＋2OH－===MgCO↓＋CO＋2HO 正盐和水
3 2
过量 HS 通入到 FeCl 溶液中：HS＋2Fe3＋ 错误，过量的HS会与Fe2＋
C 2 3 2 2
===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 反应生成FeS沉淀
1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等 正确，AlO 与 Al(OH) 消耗
2 3
D 体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓ 的 H＋的物质的量之比为
3
＋HO 2∶3
2
13.[2022·湖北九师联盟开学考]下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是( )
选项 实验现象 离子方程式
A 向FeCO 悬浊液中加入硝酸变澄清 FeCO＋2H＋===Fe2＋＋CO↑＋HO
3 3 2 2
B 将HO 溶液滴入酸性KMnO 溶液中， 2MnO＋10H＋＋3HO===2Mn2＋＋
2 2 4 2 2溶液逐渐褪色 3O↑＋8HO
2 2
将a mol·L－1的KHSO 与b mol·L－1的 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋
C 4 4
Ba(OH) 溶液混合，测得浊液呈中性 HO
2 2
向NH HCO 溶液中加入足量澄清石灰 NH ＋ HCO ＋ Ca2 ＋ ＋ 2OH －
D 4 3
水，产生白色沉淀 ===NH·H O＋CaCO ↓＋HO
3 2 3 2
