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专练 26 元素位—构—性综合推断
1．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为
原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错
误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
2．[2021·湖南卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序
数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个
数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
3．[2022·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y
所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯
碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径：NY>Z>X
B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>W
C．ZY和ZX都只存在离子键
2
D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离
5．如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所
含原子数：d>e；f为离子化合物。下列说法正确的是( )
A．f受热易分解为d和e
B．单质c具有强还原性
C．稳定性：d>e
D．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族
6．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然
界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表
中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是( )
EA.沸点：MD>BM>AM
2 3 4
B.原子半径：r >r >r >r
E A B D
C.化合物AM 分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
n 2n
D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂
的物质的量之比为4∶3
7.[2022·邢台二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种
同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，
0.001 mol·L－1的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸
雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是( )
A.原子半径：b>d>c
B.a、c形成的化合物一定是共价化合物
C.W、X、Y中X的熔沸点最高
D.Y、Z均可用排水法收集
8．[2022·河北石家庄期中]物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂，吸湿剂、
pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序
数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的
是( )A.物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
C.Y与Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Z>Y
D.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q
9．[2020·浙江卷7月]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素
的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX 的电子
2 4
总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(
)
A.原子半径：ZY>M
C.X ZZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
10．[2022·河南南阳期中]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研
究团队以aYX·bZX(固态物质，a、b为系数)为载体，利用AuPb纳米颗粒催化气态单质
2 3 2
W、X 合成WX，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A.元素主要化合价(最高正价)：Z>Y
B.地壳中元素含量：X>Z>Y
C.Y X、ZX 均具有较高熔点
2 3 2
D.W与X形成的化合物只含极性键
11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正
价或最低负价的变化如图甲所示。
回答下列问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较
g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d 中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应
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的热化学方程式：________________________________________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zxf(gd) 。向盛有10 mL 1 mol·L－1 R溶液的烧杯中滴加1
4 4 2mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图乙所示：
①R的化学式为________，其物质的量为________。
②写出m点反应的离子方程式：________________________________________。
③若在R溶液中改加20 mL 1.1 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物
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质的量为________mol。
