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专练 35 化学反应速率及影响因素
1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓
度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
2．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2HO===2H O
2 2 2
＋O↑。在一定温度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是 ( )
A．反应20 min时，测得O 体积为224 mL(标准状况)
2
B．20～40 min，消耗HO 的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1
2 2
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I－也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在NO 的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：
2 5
2N
2
O 5⇌4NO
2
＋O
2
。在不同时刻测量放出的O
2
体积，换算成N
2
O
5
浓度如下表：
t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x
c(N O)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
2 5
下列说法正确的是( )
A．600～1 200 s，生成NO 的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1
2
B．反应2 220 s时，放出的O 体积为11.8 L(标准状况)
2
C.反应达到平衡时，v正 (N
2
O
5
)＝2v逆 (NO
2
)
D．推测上表中的x为3 930
4．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有 M和N且浓度相等，同时发生以下两
个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v ＝kc2(M)，反
1 1
应②的速率可表示为v ＝kc2(M)(k 、k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间
2 2 1 2
变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂
浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(
)
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
6.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上
分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)⇌2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，
只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt图像如图乙所示。①a ＝a ；②a ＜a ；③b ＝
1 2 1 2 1
b ；④b ＜b ；⑤t ＞t ；⑥t ＝t ；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更
2 1 2 1 2 1 2
大。以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产
物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
9.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通
过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H 收集在一个注射器中，用时10
2
s时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0 ℃、101 kPa 条件下的 H 体积为 44.8
2
mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·(L·s)－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2＋来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01
mol·(L·s)－1
D．用H 来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·(L·s)－1
2
10．实验室用Zn与稀HSO 反应来制取氢气，常加少量CuSO 来加快反应速率。为了
2 4 4
研究CuSO 的量对H 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试
4 2
剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、
丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
甲 乙 丙 丁
试剂
4 mol·L－1 HSO /mL 20 V V V
2 4 1 2 3
饱和CuSO 溶液/mL 0 2.5 V 10
4 4
HO/mL V V 8 0
2 5 6
收集气体所需时间/s t t t t
1 2 3 4
下列说法正确的是( )
A．t
