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专练 35 化学反应速率及影响因素
一、单项选择题
1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓
度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
2．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂
浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(
)
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
3．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有 M和N且浓度相等，同时发生以下两
个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v ＝kc2(M)，反
1 1
应②的速率可表示为v ＝kc2(M)(k 、k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间
2 2 1 2
变化情况如图。下列说法错误的是( )
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
4．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2HO===2H O
2 2 2
＋O↑。在一定温度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是 ( )
A．反应20 min时，测得O 体积为224 mL(标准状况)
2
B．20～40 min，消耗HO 的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1
2 2
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I－也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
5．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，
只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt图像如图乙所示。①a ＝a ；②a ＜a ；③b ＝
1 2 1 2 1
b ；④b ＜b ；⑤t ＞t ；⑥t ＝t ；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更
2 1 2 1 2 1 2
大。以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
6．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 HO 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O
2 2 2
的体积(已折算为标准状况)如表所示。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
2
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H O)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
2 2
B．6～10 min的平均反应速率：v(H O)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1
2 2
C．反应至6 min时，c(H O)＝0.30 mol·L－1
2 2
D．反应至6 min时，HO 分解了50%
2 2
7．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产
物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )
A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
8．[2022·河南豫南九校联考]某探究小组利用如表四组实验来研究影响反应速率的因素，
实验设计如表。下列叙述正确的是( )
编号 T/K 大理石规格 HNO 溶液浓度/(mol·L－1)
3
① 298 粗颗粒 2.00
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
A.实验①和②探究HNO 溶液浓度对反应速率的影响
3
B．实验②和④探究大理石规格对反应速率的影响
C.实验①的反应速率大于实验③的反应速率
D．相同时间内实验③生成二氧化碳的量一定大于实验④
二、不定项选择题
9．[2020·山东卷]1，3 丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3 丁二
烯生成碳正离子( )；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2 加成或1，4 加成。反应
进程中的能量变化如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1，2 加成产物与1，4加成产物
的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( )
A．1，4加成产物比1，2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1，3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程
度
10．CO(g)和HO(g)以1∶2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：
2
CO(g)＋H
2
O(g)⇌CO
2
(g)＋H
2
(g)，得到如下三组数据：
起始时HO 平衡时CO 达到平衡所
实验组 温度/℃ 2 2
的量/mol 的量/mol 需时间/min
A 650 4.00 1.30 50
B 900 2.00 0.40 10
C 650 2.00 0.65 10
下列说法不正确的是( )
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验A中，在0～10 min内，以v(H )表示的反应速率小于0.013 mol·(L·min)－1
2
C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，
通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H 收集在一个注射器中，用时
210 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H 体积为44.8
2
mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s
－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－
1·s－1
D．用H 来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1
2
12．实验室用Zn与稀HSO 反应来制取氢气，常加少量CuSO 来加快反应速率。为了
2 4 4
研究CuSO 的量对H 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试
4 2
剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、
丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
甲 乙 丙 丁
试剂
4 mol·L－1 HSO /mL 20 V V V
2 4 1 2 3
饱和CuSO 溶液/mL 0 2.5 V 10
4 4
HO/mL V V 8 0
2 5 6
收集气体所需时间/s t t t t
1 2 3 4
下列说法正确的是( )
A．t
