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专练 10 氧化还原反应规律
1．[2021·浙江卷6月]关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I ＋6HO，下列说法正确的是(
2 3 6 2 2
)
A.KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子
2
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO 的形式存在，I－、I 、
3 2
IO在一定条件下可以发生如图转化关系。下列说法错误的是( )
A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl>IO>I
2 2
B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5
D.反应③的离子方程式：
3Cl＋I－＋3HO===6Cl－＋IO＋6H＋
2 2
3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co O 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋且Co O 、Cl 、
2 3 2 3 2
FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列叙述中，不正确的是( )
3 2
A.Cl 通入FeI 溶液中，存在反应
2 2
Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2
B.每1 mol Co O 在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子
2 3
C.FeCl 溶液能使淀粉KI试纸变蓝
3
D.I 具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co O
2 2 3
4．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰
100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及HO
2 2
的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.CeO 是整个转化过程中的催化剂
2
B.过程①的离子方程式：
2CeO＋HO＋6H＋===2Ce3＋＋O＋4HO
2 2 2 2 2
C.该反应历程的总反应为2HO===O ＋2HO
2 2 2 2
D.过程②中氧化性：CeO＞HO
2 2 2
5．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：① 2B－＋
Z===B ＋2Z－
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z＋8HO，
2 2
根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B
2
B.氧化性强弱顺序为：XO>Z >A3＋>B
2 2
C.X2＋是XO的氧化产物，B 是B－的还原产物
2
D.在溶液中不可能发生反应：
XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4HO
2
6．已知酸性：HCO ＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl ＞Br ＞Fe3＋＞I ，下列有关
2 3 2 2 2
离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO ＋HO===HClO＋
2 2
HCO
D.向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2 2
7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的
重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O 含量的方法之一是：将含O 的空气通
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入足量的KI溶液，O 与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用NaSO 标准溶液滴定，
3 2 2 3
计算得出空气中O 含量，滴定过程涉及的反应是2NaSO ＋I===Na SO ＋2NaI。下列判
3 2 2 3 2 2 4 6
断不正确的是( )
A.上述方法中涉及2个氧化还原反应
B.KI与O 反应生成O、I 两种氧化产物
3 2 2
C.加NaSO 标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂
2 2 3
D.滴定反应中转移0.5 mol电子，则吸收5.6 L(标准状况)O
3
8．[情境创新]当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的
利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：
下列叙述正确的是( )
A.该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应
B.“氯化”时每消耗12 g焦炭，则转移2 mol电子
C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO”代替
2
9．已知2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br ===2Br－＋2Fe3＋。现向含FeBr 、FeI 的
2 2 2 2
溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN溶液，结果溶液变为红
色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br >Fe3＋>I ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2
2 2
＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，
加入CCl 后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中
4 3
Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③④ B．①③④⑤C.②④⑤ D．①②③④⑤
10．[2022·河北存瑞中学高三质检]已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I 。在含3 mol
2
NaHSO 的溶液中逐滴加入KIO 溶液。加入KIO 和析出I 的物质的量的关系曲线如下图所
3 3 3 2
示。下列说法不正确的是( )
A.0～a间发生反应：
3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋
B.a～b间共消耗NaHSO 的物质的量为1.8 mol
3
C.b～c间反应：I 仅是氧化产物
2
D.当溶液中I－与I 的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO 为1.1 mol
2 3
11．[2022·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO ＋6HCl===KCl＋3HO＋3Cl↑，用同位素
3 2 2
示踪法进行研究，反应前将KClO 标记为K37ClO ，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是(
3 3
)
A.反应后，37Cl全部存在于氯化钾中
B.产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1
C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl
D.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5
12．[2022·陕西西安中学期中]锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中
提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：
①2Sb S＋3O＋6Fe=====Sb O＋6FeS
2 3 2 4 6
②Sb O＋6C=====4Sb＋6CO↑
4 6
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb S、Sb O
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B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
13．硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na SO)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细
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胞，具有生物毒性。
(1)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na SO)处理含铬酸性废水(含有
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CrO)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，SO被氧化为SO，该反应中氧化剂与
2
还原剂的物质的量之比为____________。
(2)已知：NaSO 溶于水会生成NaHSO 。检验NaSO 晶体在空气中已被氧化的实验
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方法是________________________________________________________________________
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