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专练 43 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相
3
等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO)的关系曲线如图
3
所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，认为该离
子沉淀完全。K (AgCl)＝1.8×10－10，K (AgBr)＝5.4×10－13，K (AgI)＝8.5×10－17。下列
sp sp sp
说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1
B.MA的溶度积K (MA)＝5.0×10－8
sp
C．溶液 pH ＝ 7 时，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数K(HA)≈2.0×10－4
a
3．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，K (BaSO)<K (BaCO)。某温度下，饱和溶液中
sp 4 sp 3
－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO 的沉淀溶解曲线
3
B．该温度下BaSO 的K (BaSO)值为1.0×10－10
4 sp 4
C．加适量BaCl 固体可使溶液由a点变到b点
2
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y
2
−y
1
4．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl 溶液中滴加
2
0.1 mol·L－1的NaS溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与NaS溶液体积(V)的关系如图所
2 2
示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg 2＝0.3，K (ZnS)＝3×10－25 mol2·L－2。
sp
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．NaS溶液中：
2
c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)＝2c(Na＋)
2
C．该温度下K (CuS)＝4×10－36 mol2·L－2
sp
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1
的NaS溶液，Zn2＋先沉淀
2
5．[2022·荆门调研]25 ℃时，5种盐的溶度积常数(K )如表所示：
sp
Ag SO Ag S AgCl AgBr AgI
2 4 2
1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－10 7.7×10－13 8.51×10－16
结合相关数据分析，下列说法不正确的是( )
A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好
B．向AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中 c(Ag＋)不
变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量NaS溶液，沉淀会变为黑色
2
6．[2022·冀州月考]以MnO 为原料制得的MnCl 溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金
2 2
属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去
包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 。根据上述实验事实，下列分
2
析正确的是( )
A．相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除杂试剂MnS也可用NaS替代
2
C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
7．[2022·昆明市高三摸底调研]在t ℃时，Ag CrO(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平
2 4
衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K ＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )
sp
A．t℃时，Ag CrO 的K 为1.0×10－8
2 4 sp
B．t ℃时，Y点和Z点时Ag CrO 的K 不相等
2 4 sp
C．往Ag CrO 饱和溶液中加入KCrO，可使Y点最终变为X点
2 4 2 4
D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO 溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1
3
KCrO 的混合溶液中，Cl－先沉淀
2 4
8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种
难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)＝K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
9．某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2
4
＋)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是( )
A．该温度下，K (BaSO)＝1.0×10－24
sp 4
B．a点的K (BaSO)小于b点的K (BaSO)
sp 4 sp 4
C．d点表示的是该温度下BaSO 的不饱和溶液
4
D．加入BaCl 可以使溶液由c点变到a点
210．[2022·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变
2
某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3 mol·L－1，c(Pb2＋)
＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI 的K ＝2×10－6
2 sp
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI 的溶度积变大，I－浓度不
2 2
变
C．常温下K (PbS)＝8×10－28，向PbI 的悬浊液中加入NaS溶液，反应PbI (s)＋S2－
sp 2 2 2
(aq)⇌PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI 的K 增大
2 sp
