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专练 55 分子结构与性质
1．[2021·江苏卷]反应Cl＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO可用于制备含氯消毒剂。下
2 2
列说法正确的是（ ）
A．Cl 是极性分子
2
B．NaOH的电子式为Na∶O∶H
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
2．[2021·海南卷]关于NH 性质的解释合理的是（ ）
3
选项 性质 解释
A 比PH 容易液化 NH 分子间的范德华力更大
3 3
B 熔点高于PH N—H键的键能比P—H键大
3
C 能与Ag＋以配位键结合 NH 中氮原子有孤电子对
3
D 氨水中存在NH NH ·H O是离子化合物
3 2
3.[2021·辽宁卷]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序
数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确
的是（ ）
A．氢化物沸点：X>Y
B．原子半径：M<X<Y<Z
C．第一电离能：W<X<Y<Z
D．阴、阳离子中均有配位键
4．[2021·湖北卷]甲烷单加氧酶（smmo）含有双核铁活性中心，是 O 氧化CH 生成
2 4
CHOH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
3
A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：
CH＋O＋2H＋＋2e－――→CHOH＋HO
4 2 3 2
5．[2021·湖北卷]下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N的电负性比P的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH 的成键电子对间排斥力较大，可推断NH 的键角比PH 的大
3 3 3
D．HNO 的分子间作用力较小，可推断HNO 的熔点比HPO 的低
3 3 3 4
6．[2021·江苏卷]下列有关NH 、NH、NO的说法正确的是（ ）
3
A．NH 能形成分子间氢键
3
B．NO的空间构型为三角锥形
C．NH 与NH中的键角相等
3
D．NH 与Ag＋形成的[Ag（NH ）]＋中有6个配位键
3 3 2
7．[2022·河北冀州中学月考]下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N 分子中一个σ键，两个π键
2
8．[2022·经典习题选萃]关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．CH 分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来
4
而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相
同的新轨道
C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D．凡AB 型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3
9．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下
列有关氢键的叙述中正确的是（ ）
①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存 ②冰中的氧原子周围是四个
氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体
结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密
度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想 ③DNA双链间存在着氢键 ④蛋白质分子
中存在氢键
A．①②③④ B．①③④
C．②③④ D．③④
10．[2022·郑州一中月考]下列叙述正确的是（ ）
A.NO 、SO 、BF、NCl 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结
2 2 3 3
构
B．CCl 和NH 都是以极性键结合的极性分子，P 和NO 都是共价化合物
4 3 4 2
C．在CaO和SiO 晶体中，都不存在单个小分子
2
D.π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称、而π键是轴对称
11．[2022·河北武邑高三专项测试]第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA 气态
3
分子，其立体结构呈三角锥形。RCl 在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于
5
RCl 分子的说法中不正确的是（ ）
5A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°几种
C．分子中5个R—Cl键键能不都相同
D．RCl 受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl
5 3
12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（ ）
A．沸点AD<AX
2 2
B．CA 分子是非极性分子
3
C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
13．化合物NH 与BF 可以通过配位键形成NH ·BF，下列说法正确的是（ ）
3 3 3 3
A．NH 与BF 都是极性分子
3 3
B．NH 与BF 都是三角锥形结构
3 3
C．NH ·BF 中各原子都达到8电子稳定结构
3 3
D．NH ·BF 中，NH 提供孤对电子，BF 提供空轨道
3 3 3 3
14．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测
键角大小，下列判断正确的是（ ）
A．SO 、CS、HI都是直线形分子
2 2
B．COCl 、BF、SO 都是平面三角形分子
2 3 3
C．PCl 、NH 、PCl 都是三角锥形分子
3 3 5
D．BF 键角为120°，SnBr 键角大于120°
3 2
15．[2022·湖北名校联盟]酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催
化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明）。
下列说法正确的是（ ）
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
