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专练 3 一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一、单项选择题
1．[2022·福建师大附中期中]下列说法正确的是( )
A．现需配制480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g物质的量浓度为18.4 mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为 9.2
mol·L－1，需要水100 g
C．将10 g CuSO 溶解在90 g水中，可配制质量分数为10%的CuSO 溶液
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D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移
至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
3．[2022·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列
说法不正确的是( )
A．该注射液的质量为2.25 g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度为1 g·mL－1
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol·L－1
4．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据
图中数据分析可得出a值等于( )A．2 B．3
C．4 D．5
5．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行
的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
6．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO 反应，还原产物只有NO气体，其体积在
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标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为(
)
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
7．[2022·山西省怀仁县高三月考]下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N 个硫酸根离子，同时含有N 个金属离子，
A A
则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C．实验中需用2.0 mol·L－1的NaCO 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和
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称取NaCO 的质量分数分别为950 mL、201.4 g
2 3
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾
(FeSO ·7H O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀
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8．[2022·全国百强校江西省上高县高三月考]在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低
于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤
C．③④ D．④⑤
二、不定项选择题
9．[2022·北京和平一中月考]在a L Al (SO ) 和(NH )SO 的混合溶液中加入 b mol
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BaCl ，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH ，则原溶
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液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A． B．
C． D．
10．[2022·大庆中学高三月考]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N
A
B．将1 mol Cl 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N
2 AC．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO ，进行喷泉实
2
验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3∶2
D．实验室里要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·m L－1)，所得溶液的密
度为ρ g·mL－1，质量分数为W。物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(
)
A.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．W＝17c/(1 000ρ)
C．W＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
12．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL
该溶液中Cl－的物质的量等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.50 mol
三、非选择题
13．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量
分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。
(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。
(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________。
14．在0.4 L由NaCl、MgCl 、CaCl 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，
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回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl 的质量为________g。
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(2)该混合液中CaCl 的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，
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稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
