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济宁市二〇一六年高中段
学校招生考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Zn-65
Ag-108
第Ⅰ卷 选择题(共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中,1~4小题各1分,5~ 10小题各2分,本大题共
16分)
1.日常生活中的下列做法,没有利用化学变化的是( )
A.家庭自酿葡萄酒 B.冰块给水产品保鲜
C.卤水点制豆腐 D.84消毒液漂白织物
2.下列符号中既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子。正确的选项是( )
①Cu ②N ③HO ④KCO ⑤CH
2 2 2 3 4
A.①② B.③④ C.③⑤ D.②④
3.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确的是( )
A.在空气中点燃镁条 Mg+O MgO
2
B.铝片放入稀硫酸中 Al+H SO AlSO +H ↑
2 4 4 2
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl Ba(OH) ↓+2NaCl
2 2
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银 NaCO+2AgNO Ag CO↓+2NaNO
2 3 3 2 3 3
4.对下列事实的解释,不合理的是( )
A.通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的,不同分子的性质不同
B.氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大,分子之间的间隔变小
C.干冰升华为二氧化碳气体 状态变化,分子大小随之变化
D.蔗糖在热水中溶解更快 温度越高,分子运动速率越大
5.实验室长期保存下列试剂的方法中,不正确的是( )
A.白磷保存在水中 B.生石灰保存在烧杯中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
6.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中,错误的是( )
实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液,pH>7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液,pH<7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO
2
溶液中可能含有CO2-
或
3
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀
SO2-
等离子
4
7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物
质中杂质的方法,正确的是( )A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
8.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正
确的是( )
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20 ℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH Cl>NaCl>NaHCO
4 3
③在30 ℃时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
9.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像,分析图像
得到的以下结论中,正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
10.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、C O2-三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操
3
作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A.①②④②③ B.④②①②③C.③②①②④ D.④②③②①
第Ⅱ卷 非选择题(共34分)
二、填空与简答(共17分)
11.(4分)请用你具备的化学知识回答下面问题:
(1)氦气代替氢气填充气球 理由是 ;
(2)不锈钢制品经久耐用 利用的是 ;
(3)食盐在阴雨天变潮湿 原因是 ;
(4)洗洁精清洗餐具油污 利用的是 。
12.(4分)硝酸铵(NH NO )是一种铵盐,极易溶于水。根据硝酸铵的化学式回答:
4 3
(1)硝酸根的符号是 ;
(2)NH 的名称是 ;
4
(3)标出NH NO 中N元素的化合价 ;
4 3
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号 。
13.(3分)钠的化学性质非常活泼,直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单
质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。请回答下
列问题:
(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 ;
(2)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声;向反应后溶液中
滴加酚酞试剂,溶液呈红色。由此推断:钠与水反应的化学方程式为 ;
(3)根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积
物 。 经 实 验 实 证 , 实 际 观 察 到 的 是 蓝 色 沉 淀 , 产 生 蓝 色 沉 淀 的 原 因 是
(用化学方程式解释)。
14.(4分)我市煤电资源丰富,由于当地煤炭含硫量大,燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大
影响。为改善空气质量,某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫
转化为副产品石膏。简易流程见下图:
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式: 、
;
(2)流程③中通入氧化空气的目的是 ;(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障,但大气污染物的排放又严重影响着
大 气 环 境 质 量 。 请 你 从 能 源 开 发 和 利 用 的 角 度 , 提 出 两 项 合 理 建 议 :
。
15.(2分)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚。既可
缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配
方主要成分有:Ca(NO)、KSO 、KH PO 、MgSO 、(NH )SO 。请阅读上述信息后回答:
3 2 2 4 2 4 4 4 2 4
(1)从营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有 (填元素符号);
(2)营养液配方中属于复合肥料的是 (填化学式)。
三、实验与探究(共11分)
16.(1)(6分)食用碱的主要成分是NaCO(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食
2 3
用碱中NaCO 的含量,设计了如下实验装置:
2 3
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测
定食用碱中NaCO 的含量。
2 3
请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为 ;
②装置A的作用是 ,装置E的作用是 ;
③缓缓通入空气的目的是 ;
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”);
若撤除装置C,对实验结果的影响是 。
(2)(5分)许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂(也称脱氧剂)
的塑料小包。为什么放脱氧剂?王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:
①仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是
;
②挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块,王
芳得出 的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是
;③为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续探究:
结论及化学
实验内容 实验现象
反应方程式
取部分红褐色并
已结块的脱氧剂
放入试管中,倒入
足量稀盐酸,随脱
氧剂的溶解,观察
现象
四、分析与计算(共6分)
17.(2分)随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天
防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二
醇[(CH OH) ]水基型防冻液。请回答:
2 2
(1)乙二醇的相对分子质量为 ;
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
18.(4分)化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法,利用6 g氯酸钾
和2 g 二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式:2KClO 2KCl+3O ↑)制取氧气。
3 2
(1)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能未分解完全,又设计进行了下面的实验:
实验1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解,过滤;
实验2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥,称得沉淀质量为5.74
g。
小资料:①二氧化锰不溶于水 ②AgClO 易溶于水
3
甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步化学反应:
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
KCl+AgNO AgCl↓+KNO
3 3
推出两反应间存在KClO→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
3
请你利用上述关系,通过计算帮甲同学判断KClO 是否完全分解?
3
(要求:简单写出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到0.1)
(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑:认为通过称量加热后残留物质量,利用加热前后质量差
进行计算,同样达到甲同学的实验目的。
你赞同乙同学的观点吗?说明理由:
。答案全解全析：
1.B 家庭自酿葡萄酒、卤水点制豆腐和84消毒液漂白织物过程中都有新物质生成,属于化
学变化;而冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成,属于物理变化。
评析 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物
理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.C ①Cu是由铜原子直接构成的,不能表示该物质的一个分子;②N是氮元素的元素符号,
不能表示物质的一个分子;③H O 是过氧化氢的化学式,能表示过氧化氢是由氢元素和氧元
2 2
素组成的,还能表示1个过氧化氢分子;④KCO 是碳酸钾的化学式,表示碳酸钾是由钾、碳、
2 3
氧三种元素组成的,但碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的,不能表示物质的一个分
子;⑤CH 是甲烷的化学式,能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的,也表示1个甲烷分子,故
4
③、⑤符合要求。
评析 本题考查化学符号表示的意义,难度不大,掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的
微观构成并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.D A项,化学方程式没有配平,正确的化学方程式为2Mg+O 2MgO;B项,硫酸铝的化学
2
式书写错误,正确的化学方程式应为2Al+3H SO Al (SO )+3H ↑;C项,氢氧化钠与氯化
2 4 2 4 3 2
钡交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;D项正确。
评析 本题考查化学方程式正误的判断,属于容易题。
4.C 通过气味辨别氮气和氨气,说明分子是在不断运动的,且不同种的分子性质不同,A项正
确;氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,压强增大,分子间间隔变小,B项正确;干冰
升华为二氧化碳气体,是因为状态变化,分子间的间隔发生了改变,而分子的大小没有发生改
变,C项错误;蔗糖在热水中溶解更快,是因为温度升高,分子运动速率加快,D项正确。
评析 本题考查利用分子的性质分析和解决生活中实际问题的能力,属于容易题。掌握分子
的基本性质是解答此类题的关键。
5.B 白磷着火点低,在空气中易自燃,保存在水中可使之与氧气隔绝,A项正确;生石灰因能与
水发生化学反应而变质,应密封保存,B项错误;浓盐酸具有挥发性,应密封保存在试剂瓶中,C
项正确;硝酸银见光易分解,因此应保存在棕色试剂瓶中,D项正确。
评析 考查某些药品密封保存的原因,难度中等。掌握常见物质的性质是正确解答此类题的
关键。
6.A 滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,其溶液的pH>7,但不一定是碱溶液,也可能
是碳酸钠等盐的溶液,A项实验结论错误;滴加石蕊试液,溶液变红色,说明溶液显酸性,其溶液
的pH<7,B项正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C项正确;滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生
成,溶液中可能含有C 或S 等离子,D项正确。
O2- O2-
3 4
评析 本题考查化学实验方案的设计与评价,难度中等偏上。
7.C 碳酸氢钠固体在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,反而会把主要物质除去,
不符合除杂原则,A项错误;过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,能除去杂质但
引入了新的杂质硫酸亚铁,B项错误;氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水
和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,C项正确;硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应
生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,D项错误。
评析 本题考查物质的分离与除杂,难度较大。解答此类题应明确物质在除杂质时至少要满
足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂
质。8.B 在20 ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1
g而小于10 g,是可溶物质,①正确;在20 ℃时,三种物质的溶解度为NH Cl>NaCl>NaHCO ,
4 3
因在饱和溶液中,溶解度越大,溶质的质量分数也就越大,故三种物质饱和溶液的溶质质量分
数为NH Cl>NaCl>NaHCO ,②正确;30 ℃时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全
4 3
溶于50 g水,所得溶液是不饱和溶液,③错误;由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶
法从氯化钠和氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下,④正确。故选B。
评析 本题考查了固体物质的溶解度曲线及其应用,还考查了溶解度与溶质质量分数的关系,
结晶的原理、方法及其应用,难度中等。
9.D 从图像可以看出,Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,①正确;根据图像中的数
据,1.2 g镁与酸反应生成0.10 g氢气,3.25 g锌与酸反应生成0.10 g氢气,4.6 g的钠会生成
0.20 g的氢气,生成0.10 g氢气需钠的质量为2.3 g,因此生成相同质量的氢气消耗金属的质
量为 Zn>Na>Mg,② 错误;生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为
23∶12∶32.5=46∶24∶65,③错误;生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比
46 24 65
为 ∶ ∶ =2∶1∶1,④正确,故选D。
23 24 65
评析 本题主要考查了依据图像研究物质与酸反应的知识,难度中等。
10.B 检验氯离子用AgNO 溶液;检验氢氧根离子可用Mg(NO) 溶液;检验碳酸根离子可用
3 3 2
Ba(NO ) 溶液;由于碳酸根离子能与AgNO 溶液、Mg(NO) 溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、
3 2 3 3 2
碳酸镁沉淀,故要先检验C ,再检验OH-和Cl-,由于OH-与Ag+结合成极不稳定的氢氧化银,
O2-
3
故要先检验OH-。仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根
离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO) 溶液,产生白色沉淀,说明含有OH-;过滤,再向滤液中滴
3 2
加AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子,故正确的实验操作顺序是④②①②③。
3
评析 本题考查常见物质的检验、鉴别与推断,难度中等。
11.答案 (4分)(1)密度小、化学性质稳定
(2)耐腐蚀、强度大
(3)其中含有少量的氯化钙、氯化镁等物质易吸水潮解
(4)乳化作用
解析 (1)氦气属于稀有气体,化学性质稳定,并且氦气的密度比空气小,氢气是可燃性气体,氢
气逸出后跟空气混合若达到爆炸极限,遇火发生爆炸,所以从安全角度考虑可用氦气代替氢气
填充气球;(2)不锈钢具有的性质:光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等;(3)食盐在阴雨天
变潮湿是因为在食盐中含有易潮解的氯化镁、氯化钙等物质;(4)用洗洁精清洗餐具上的油污,
利用了洗洁精的乳化作用。
评析 本题考查物质的性质和用途,属于容易题。物质具有多种性质,解答时应该理解物质的
用途是由物质的哪种性质决定的。
12.答案 (4分)(1)NO
3
(2)铵根
(3)-3H +5O
4 3
N N
(4)N 、N
H+ O-
4 3
说明:(3)(4)需答全得分
解析 (3)硝酸铵(NH NO )中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原
4 3
子团中各元素的正、负化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(+1)×4=+1,则x=-3;硝酸根显-1价,氧元素显-2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,可得:y+(-2)×3=-1,则y=+5。(4)硝酸
铵在水溶液中解离出N 和N 两种离子。
H+ O-
4 3
评析 本题考查化学符号及其周围数字的意义,属于容易题。
13.答案 (3分)(1)4Na+O 2NaO
2 2
(2)2Na+2HO 2NaOH+H ↑
2 2
(3)2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
解析 (1)钠和氧气反应生成氧化钠,化学方程式为4Na+O 2NaO;(2)钠和水反应生成氢
2 2
氧化钠和氢气,化学方程式为2HO+2Na 2NaOH+H ↑;(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢
2 2
气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为 2HO+2Na
2
2NaOH+H ↑,2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO 。
2 4 2 2 4
评析 本题以信息题的形式考查了化学方程式的书写,难度较小。根据所给信息找出反应物、
生成物及反应条件是解答此类问题的关键。
14.答案 (4分)(1)①SO +H O HSO
2 2 2 3
②H SO +Ca(OH) CaSO+2H O
2 3 2 3 2
(2)利用氧气将CaSO 转化为CaSO
3 4
(3)开发使用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、减少能源消耗、提高燃料的利用率
等
说明:从能源开发和利用两方面,答案合理即可得分
解析 (1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,反应的化学方程式为SO +H O HSO ;②亚硫
2 2 2 3
酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水,反应的化学方程式为HSO +Ca(OH) CaSO+2H O。
2 3 2 3 2
(2)流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙。(3)开发新能源,可以减少化
石燃料的使用,减少空气污染。例如,用水力发电替代火力发电,可以减少有害气体的排放。
评析 本题以工业流程图的形式考查了化学与环境保护相关内容及化学方程式的书写,同时
考查了学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,难度中等。
15.答案 (1)N、P、K等
(2)KH PO
2 4
说明:(1)答出N、P、K主要营养元素,即可得分 (2)答案中必须有KH PO ,才可得分
2 4
解析 (1)根据营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有N、K、P等;(2)含有氮元
素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、
磷、钾三种元素中的两种或两种以上营养元素的肥料称为复合肥。KH PO 中含有钾元素和
2 4
磷元素,属于复合肥。
评析 本题考查常见化肥的种类和作用,属于容易题。解答时掌握化肥的分类方法即可正确
解答。
16.答案 (1)(6分)①CO+Ba(OH) BaCO ↓+H O
2 2 3 2
②吸收通入空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中
③将B中生成的二氧化碳全部吹入D中,使其被氢氧化钡溶液充分吸收
④偏大 A、B中少量的水蒸气进入D中,也会使实验结果偏大
(2)(5分)①让脱氧剂与食品袋中的少量空气和水分接触
②脱氧剂已被氧化变质 消耗食品袋内的少量氧气和水,延长食品的保质期
③
结论及化学
实验内容 实验现象
反应方程式
取部分红褐色并已 答案一 脱氧剂全部变质
结块的脱氧剂放入 脱氧剂全部溶 Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2解,溶液呈黄色
答案二
试管中,倒入足量
脱氧剂全部溶 脱氧剂部分变质
稀盐酸,随脱氧剂
解,溶液呈黄色, Fe O+6HCl 2FeCl +3H O
的溶解,观察现象 2 3 3 2
并伴随有少量 Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
气泡生成
说明:因脱氧剂变质情况未知,可能有两种不同答案,实验现象与实验结论相一致可得分
解析 (1)①装置D中的氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为
Ba(OH) +CO BaCO ↓+H O;②氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧
2 2 3 2
化碳和水蒸气,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳;装置E的作用是吸收空气中的
二氧化碳和水蒸气,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中;④撤除装置A,空气中的
二氧化碳会与氢氧化钡反应;撤除装置C,则A、B中少量的水蒸气进入D中,会使实验结果偏
大。(2)③脱氧剂与氧气和水接触后生成的红褐色物质的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐
酸反应生成氯化铁和水;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;若脱氧剂全部变质,倒入足
量稀盐酸,则脱氧剂全部溶解,溶液变黄色,反应的化学方程式为 Fe O+6HCl
2 3
2FeCl +3H O;若脱氧剂部分变质,倒入足量稀盐酸,则脱氧剂全部溶解,溶液呈黄色,并伴随有
3 2
少量气泡产生,说明已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁,反应的化学方程式为Fe O+6HCl
2 3
2FeCl +3H O、Fe+2HCl FeCl +H ↑。
3 2 2 2
评析 本题以实验探究题的形式综合考查了常见气体的除杂方法、物质的组成成分分析方
法,难度较大。掌握常见气体的除杂与净化,铁锈蚀的原理,金属的化学性质等知识是正确解
答本题的关键。
17.答案 (2分)(1)62 (2)12∶3∶16
解析 (1)乙二醇的相对分子质量为(12+1×2+16+1)×2=62;(2)乙二醇中碳、氢、氧元素的质
量比为(12×2)∶(1×3×2)∶(16×2)=12∶3∶16。
评析 本题难度不大,考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力。
18.答案 (4分)(1)解:设已分解氯酸钾的质量为x。
KClO→KCl→AgCl↓
3
122.5 143.5
x 5.74 g
x=4.9 g
因4.9 g<6 g,故氯酸钾未完全分解。
(2)赞同。依据质量守恒定律,加热前后混合物的质量差为生成氧气的质量,通过计算求出分
解氯酸钾的质量,同样判断氯酸钾是否分解完全;实验过程简单,便于操作
解析 (1)由反应的化学方程式2KClO 2KCl+3O ↑、KCl+AgNO AgCl↓+KNO ,
3 2 3 3
可知2KClO~2KCl~2AgCl,即KClO~KCl~AgCl,然后根据关系式进行分析计算即可;
3 3
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,通过称量加热后
残留物的质量,计算加热前后的质量差,即为生成氧气的质量,由生成氧气的质量,根据反应的
化学方程式列式计算,可求出参加反应的氯酸钾的质量,进而判断是否完全分解。
评析 本题考查化学方程式的有关计算,难度中等,掌握根据化学方程式的计算是正确解答本
题的关键,解题时要注意解题的规范性。
