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专题 02 N 及其运用
A
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
【答案】A
【解析】A项，每个 中含有70个质子， 的物质的量为0.1mol，则 含
质子的数目为7N ，A正确；B项，5.8gC H 的物质的量为0.1mol，但C H 可能发生均裂，也可能发生异裂，
A 4 10 4 10
所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N ，B不正确；C项，从 的结构看，黑球表示As原子，白
A
球表示S原子，1个 中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As S，结构 )含有8N 个As-S键，
4 4 A
C不正确；D项，标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合反应时存在如下关系式：NaSO—2e-—SO ，则产生
2 2 3 2 4 2 2 3 2
22.4L气体时转移电子数为2N ，D不正确；故选A。
A
2．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数目为
4 2
2N
A
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C H，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9
3 6
N ，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于
A 22N ，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶
A
液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH) 可恢复至原CuSO 溶液，说明阳极析出
2 4
1molO ，转移电子数为4 N ，D错误。故选B。
2 A
3．(2023·河南省重点高中高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中所含的中子数为10N
2 A
B．28gN 与足量的H 充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N
A
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 数目为10-5N
A
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为 =0.9mol，而1mol DO
2
含有电子数为(1 2+8)N =10N ，所以18g重水含有电子数为9N ，A错误；B项，28gN 的物质的量为
A A A 2
=1mol，N 与H 的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH 的分子数小于2N ，B错
2 2 3 A
误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g
时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进
水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子数为 mol/
L×1L×N mol-1=1×10-5N ，D正确；故选D。
A A
4．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设N 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N
A
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N
A
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为 =1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为N +3N =4N ，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙
A A A
烯混合物的物质的量为 =0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol
混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO ，
2 2
由于存在平衡2NO NO，容器中的分子总数小于2N ，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶
2 2 4 A
液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生
0.1mol氢气，故D错误；故选A。
5．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，DO分子中含有10个中子，1.8 g D O的物质的量为 ，则1.8 g D O含有
2 2 2
的中子数为0.9 N ，故A错误；B项，46 g分子式为C HO的物质的量为 ，该物质无论是乙醇，
A 2 6
还是二甲醚，含有的共价键数目均为8N ，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，
A
反应不能进行到底，则1molSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数小于N ，故C错误；D项，甲烷和
2 3 A
氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl
4 2 3
分子数小于N ，故D错误；故选B。
A
6．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
( )
A．常温下， 的KOH溶液中OH-的数目为0.1 N
A
B．1 molO 与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4 N
2 A
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2 N
AD．标准状况下，2.24 L 含有的质子数是1.7 N
A
【答案】C
【解析】A项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；B
项，Na与O 反应的产物有NaO、NaO，若只生成NaO，1mol O 转移电子数为2 N ，B项错误；C项，
2 2 2 2 2 2 2 A
1mol乙醇含有8mol共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol，含有2mol共价键，数目为2 N ，C项正确；D
A
项，1个 分子含有15个质子，标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1mol，含有的质子数是1.5
N ，D项错误；故选C。
A
7．(2023·河南省九师联盟高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．12 gNaHSO 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为N
A
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N
3 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 的水溶液中电离生成Na+、H+及水电离产生少量H+，12gNaHSO 的物质的量为
4 4
0.1mol，故阳离子个数大于0.2N ，A错误；B项，HCl气体中无非极性键，B错误；C项，2.0 L 1.0 mol·L－1
A
AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N ，C正确；D项，H 和I 发生反应生成HI为可逆反应，反应物不能完全转化
3 A 2 2
为生成物，D错误；故选C。
8．(2023·河南省“顶尖计划”高三第一次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．5.5g PO ( )中含P-O键的数目为0.3N
4 6 A
B．1L0.1 Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目为0.2N
2 A
C．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N
A
D．22.4LNH 发生反应4NH +3F =NF+3NHF，转移的电子数为1.5N
3 3 2 3 4 A
【答案】A
【解析】A项，5.5gP O 的物质的量为 =0.025mol，每个分子中含有12个P-O键，则5.5g PO
4 6 4 6中含P-O键的数目为0.025 12N =0.3N ，故A正确；B．ClO-为弱酸根离子，发生水解，则1L0.1 mol·L－
A A
1Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目小于0.2N ，故B错误；C．酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，则0.2
2 A
mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1N ，故C错误；D．未指明
A
状态，不能确定22.4LNH 的物质的量是1 mol，无法计算转移的电子数，故D错误；故选A。
3
9．(2022·福建省泉州实验中学、惠安一中、安溪一中、养正中学高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值，下
A
列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N
A
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N=2N ↑+2H ↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4N
4 3 4 3 2 2 A
D．向100mL1mol/L的Fe(NO ) 溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1N
3 3 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，HF为液体，故22.4 L HF不是1 mol，故无法计算所含质子数，A错误；B
项，12 g石墨为1 mol，1 mol 石墨所含C—C键物质的量为3× =1.5 mol，即1.5N ，B错误；C项，由方程
A
式知生成的气体n(N ):n(H )=1:1，生成气体总物质的量= ，故n(N )=n(H )=2 mol，由转移电
2 2 2 2
子关系N~H ~2e-，知转移电子物质的量为4 mol，即4N ，C正确；D项，向100 mL 1 mol/L Fe(NO ) 溶液中
2 2 A 3 3
滴加足量HI溶液，反应中Fe3+、NO -均被还原，由转移电子关系：Fe3+~1e-，得Fe3+被还原转移电子物质的量
3
为0.1 mol，加上NO -被还原的转移电子数，最终整个过程转移电子应大于0.1 mol，D错误；故选C。
3
10．(2023·陕西省西安市长安区第二次质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．电解精炼铜时，电路中每通过N 个电子时阳极溶解32gCu
A
D．常温常压下，13.6g金刚烷( )中所含C-C键的数目为1.36N
A
【答案】A
【解析】A项，18.9g三肽 (相对分子质量：189)的物质的量是0.1mol，三肽中含有2个肽键，其中的肽键
数目为0.2N ，故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，阳极为粗
A
铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为 ，故D错误；故选A。
11．(2023·江西省吉安市西路片区七校高三联考)已知Cl+H O HCl+HClO，用N 表示阿伏加德罗常
2 2 A
数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol HClO中，H-O数目为0.1N
A
B．若向水中缓慢通入7.1 g Cl 并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1N
2 A
C．2.24L Cl 中氯原子数目为0.2N
2 A
D．1L pH=a的氯水中，H+、Cl-数目的和为2×10-aN
A
【答案】A
【解析】A项， HClO结构为H-O-Cl，则0.1mol HClO中，H-O数目为0.1N ，A正确；B项，氯气和水
A
的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入7.1 g Cl (0.1mol)并充分反应，则消耗的水分子数目小于0.1N ，B错
2 A
误；C项，没有标况，不能计算其物质的量，C错误；D项，1L pH=a的氯水中氢离子浓度为10-amol/L，根据
电荷数守恒可知， c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则氯离子浓度小于10-a mol/L，故H+、Cl-数目的和小于2×10-aN ，D
A
错误；故选A。
12．(2023·山东省日照市高三期中联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4LCCl 中含有的分子数为N
4 A
B．一定条件下，2molSO 和1molO 充分反应，转移的电子数小于4N
2 2 A
C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01N
A
D．1molH O 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项， 标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；B项，该反
应为可逆反应，2mol SO 和1molO 不能完全反应，转移电子数小于4N ，故B正确；C项，溶液体积未知无
2 2 A
法确定氢离子数目，故C错误；D项，1molH O 若发生分解反应时，转移电子数为N ，故D错误；故选B。
2 2 A
13．(2023·山西省三晋名校联盟高三毕业入阶段性测试)已知2F+2H O=4HF+O ，用N 表示阿伏加德罗常
2 2 2 A
数的值，下列说法正确的是( )
A．0.mol O 中共用电子对数目为0.1N
2 A
B．2L 0.2mol/L HF溶液中 数目为0.4N
A
C．22.4L F 中氟原子数目为0.2N
2 A
D．该反应中每消耗3.6g HO时转移的电子数目为0.4N
2 A
【答案】D【解析】A项， O 中两个氧原子间共用了2对电子，共用电子对数目为0.2N ，A错误；B项，HF只能
2 A
部分电离出H+、F-，2L 0.2mol/L HF溶液中F-数目小于0.4N ，B错误；C项，没有指明温度、压强，无法计算，
A
C错误；D项，3.6g水的物质的量为0.2mol，由方程式可得每消耗2mol HO转移4mol电子，D正确；故选
2
D。
14．(2023·福建省宁德市区域性学业质量检测)黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，
爆炸时的反应是：S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．0.1mol KNO 含有的离子总数为0.5N
3 A
B．1mol 14C中含有的质子数为8N
A
C．1mol/L K S溶液中含有的钾离子个数为2N
2 A
D．反应生成0.1mol CO 转移电子的数目为0.4N
2 A
【答案】D
【解析】A项， 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的离子化合物，0.1mol KNO 含有的离子总数为0.3
3
N ，A错误；B项，碳元素的质子数是6，1mol 14C中含有的质子数为6N ，B错误；C项，1mol/L K S溶液
A A 2
的体积未知，其中含有的钾离子个数不一定为2 N ，C错误；D项，反应中只有单质碳是还原剂，碳元素化合
A
价从0价升高到+4价，所以生成0.1mol CO 转移电子的数目为0.4 N ，D正确；故选D。
2 A
15．(2023·辽宁省六校高三期中联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．34g 中含有的极性键数目为2 N
A
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 N
A
C．50mL 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为0.46 N
A
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N
A
【答案】B
【解析】A项，C-O和C-H为极性键，1个 含有6个极性键，34g 中含有的极性键
，极性键数3NA，A错误；B项，混合气体的通式为(NO )，46g二氧化氮与四氧化二氮
2 n
的混合气体中的原子为 ，原子数为3 N ， B正确；C项，浓硫酸为0.92mol,若和铜完
A
全反应会生成SO 为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不
2反应，最后会有硫酸剩余，生成SO 分子的数目小于0.46 N ，C错误；D项，在石英晶体中，一个氧原子形成
2 A
2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2 N ，D错误；故选B。
A
16．(2023·广东省韶关市等4地高三期中考试)设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N
A
B．标准状况下，氧原子总数为0.2N 的CO 和NO 的混合气体，其体积为2.24L
A 2 2
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为N
A
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N
A
【答案】A
【解析】A项， 铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+，5.6g铁的物质的量为0.1mol，则转移的
电子数为0.3N ，故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2N 的CO
A A 2
和NO 的混合气体中含有的CO 和“NO ”物质的量共为0.1mol，而在NO 气体中存在平衡：2NO
2 2 2 2 2
NO，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于0.1mol，则体积小于2.24L，故B错误；C项，在乙醇溶
2 4
液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，则含1mol
氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液共含4mol氧原子即4N 个，故C错
A
误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；故选A。
17．(2023·河北省高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是( )
A
A．通常状况下，10.8gN O 中含有的电子数目为5.4N
2 5 A
B．足量铜和1molHNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子数为2N
3 3 2 A
C．1L1mol·L-1NaNO 溶液中NO -和HNO 粒子数目之和为N
2 2 2 A
D．1molN 和4molH 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】A项， 1个NO 中含有的电子数目为54，10.8g NO 为0.1mol，其中含有的电子数目为5.4N ，
2 5 2 4 A
A项正确；B项， ，由反应得到关系是为8HNO～6e-，1mol HNO 反应
3 3
生成Cu(NO ) 时转移电子为 ，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO～2e-，1mol硝酸参与反
3 2 3
应转移电子数为0.5mol，B项错误；C项，根据物料守恒可知，1L 1 mol·L-1 NaNO 溶液中含氮粒子数目之和
2
为N ，C项正确；D项，合成氨为可逆反应，1mol N 和4mol H 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于
A 2 2 3
2N ，D项正确；故选B。
A
18．(2023·河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列说法中正确的是( )
A
A．常温常压下，11.2LSO 含有的氧原子数大于N
2 AB．一定条件下，Ca与O 反应生成7.2gCaO ，转移电子的个数为0.4 N
2 2 A
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 N
A
D．0.1mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N
2 2 2 A
【答案】D
【解析】A项， 常温常压下，V ＞22.4 L∙mol-1，则11.2LSO 的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子数小
m 2
于N ，A不正确；B项，一定条件下，Ca与O 反应生成CaO，可建立关系式：CaO——2e-，7.2gCaO 的物
A 2 2 2 2
质的量为0.1mol，则转移电子的个数为0.2 N ，B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫酸中含有HSO
A 2 4
的物质的量为 =0.1mol，则HSO 中含有的氢原子数为0.2 N ，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有
2 4 A
氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 N ，C不正确；D项，1个NaO 由2个
A 2 2
Na+和1个O2-构成，1个NaO由2个Na+和1个O2-构成，则0.1mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数
2 2 2 2 2
等于0.3 N ，D正确；故选D。
A
19．(2022·浙江省嘉兴市高三选考模拟预测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．室温下，pH＝10的NaCO 溶液中由水电离出的 数目为10-4N
2 3 A
B．将0.1 mol NH NO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH +的数目为0.1 N
4 3 4 A
C．5.9 g C HN中所含共用电子对数目为1.4 N
3 9 A
D．将1 mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2 N
A
【答案】B
【解析】A项，溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；B项，将0.1 mol
NH NO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH +)+c(H+)=c(OH-)
4 3 4
+c(Cl-)，则c(NH +)=c(Cl-)=0.1mol，溶液中NH +的数目为0.1 N ，B正确；C项，5.9 g C HN的物质的量为
4 4 A 3 9
， 的结构简式为CHCHCHNH 或(CH)CH(NH)，则1个C HN分子含有12个共用
3 2 2 2 3 2 2 3 9
电子对，即5.9 g C HN中所含共用电子对数目为1.2 N ，C错误；D项，1mol氯气通入足量水中充分反应：
3 9 A
Cl+H O HCl+HClO，溶液中的含氯微粒有HClO、Cl-、ClO-、Cl，因此HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和
2 2 2
小于2N ，D错误；故选B。
A
20．(2022·江西省新八校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A
A．0.2 molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子数目为0.6N
2 4 3 4 2 2 AB．含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N
2 A
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N 时，阳极应有16gCu转化为Cu2+
A
D．标准状况下，11.2LF 和C H 的混合物中含有电子的数目为9 N
2 2 6 A
【答案】C
【解析】A项，C HO 可以改写为C H(CO)，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2mol C H 或
3 4 2 2 4 2 2 4
0.2molC H(CO)完全燃烧消耗O 的物质的量均为0.2×(2+4/4)=0.6mol，A项正确；B项，因为还原性I->Fe2+，
2 4 2 2
所以当1molFe2+被氧化时，根据FeI 的组成可知至少已有2molI-被氧化，转移电子的物质的量至少为
2
(1+1×2)=3mol，B项正确；C项，粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、Fe、Ni等杂质，在电解时优先于Cu失去
电子成为阳离子，电路中通过电子0.5N 包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质量小于
A
16g，C项错误；D项，标准状况下11.2LF 含有电子0.5×9×2=9mol，11.2LC H 含有电子0.5×(6×2+6)=9mol，
2 2 6
所以11.2L F 和C H 的混合物中含有电子也为9mol，D项正确；故选C。
2 2 6
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
21．(2022·浙江省金丽衢十二校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5N
4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
3
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的 CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，一个NH +含4个N-H，所以1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为4N ，A错误，A不
4 4 A
符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减少，所
以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电子数目为
0.01 N ，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题意；故选C。
A
22．(2022·浙江省宁波市高三选考适应性测试)设N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(
A
)
A．0.5mol C H 中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)N
n 2n+2 A
B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为N
A
C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为
D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35N
A
【答案】D
【解析】A项，C H 是烷烃的通式，1mol烷烃的共价键的物质的量为(3n+1)mol，则0.5mol C H 中含
n 2n+2 n 2n+2有的化学键总数为(1.5n+0.5)N ，A正确；B项，甘油的化学式为C HO，其相对分子质量为
A 3 8 3
3×12+8×1+3×16=92，每分子中含质子数为3×6+8×1+3×8=50，甲苯的化学式为C H，其相对分子质量为
7 8
7×12+8×1=92，每分子中含质子数为7×6+8×1=50，则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为
= ，B正确；C项，苯完全燃烧化学方程式为：2C H+15O 12CO+6H O，在
6 6 2 2 2
273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以1L苯
蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 = ，C正确；D项，乙酸乙
酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，D错误；故选D。
23．(2023·天津市高三联考)已知HSO +2NaClO=Na SO +2HClO，设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说
2 4 2 4 A
法正确的是( )
A．0.2molHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 N
A
B． 的 溶液中，含有的 数目可能为0.19a N
A
C．14.2g Na SO 中含有的分子数目为0.1 N
2 4 A
D． 的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 N
A
【答案】B
【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项， ，
由于ClO-能水解，故溶液中 ，其数目可能为 ，B项正确；C项，NaSO 是离子化合
2 4
物，物质中不存在NaSO 分子，C项错误；D项，1L0.5 mol·L-1的硫酸溶液中所含的SO 2-数目为0.5 N ，所含
2 4 4 A
氧原子数目为2 N ，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。
A
24．(2023·安徽省卓越县中联盟高三第一次联考)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示
意图如图所示：已知CHCHOH的结构简式可表示为“ ”。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法错误的是(
3 2 A
)
A．若太阳能电池将18gHO分解，则该反应转移的电子数为2 N
2 A
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N
A
C．2.24LCO 分子中共用电子对数为0.4 N
2 A
D．3.2g CHOH被完全氧化为 时生成的 分子数为0.1 N
3 A
【答案】C
【解析】A项， HO分解生成H 和O，18gHO为1 mol，转移的电子数为2 N ，A正确；B项，淀粉的
2 2 2 2 A
分子式为 ， ，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N ，B正确；C项，没有说明
A
2.24LCO 的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项， 的分子
2
式为C HO， ，3.2g CHOH为0.1 mol，生成的HO分子数为0.1 N ，D
3 6 3 3 2 A
正确；故选C。
25．(2023·江西省安义中学高三月考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．28.4g PO( )含极性键的数目为0.4N
2 5 A
B．已知核反应： ，则1molZM中含中子数54N
A
C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25N
A
D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N
A
【答案】C
【解析】A项， 28.4g PO 为0.2mol，即0.1mol P O ，1个PO 含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全
2 5 4 10 4 10
部为极性键)，则0.1mol P O 含有共1.6mol共价键，也就是1.6N 个，A错误；B项，核反应方程式必须遵循
4 10 A
核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，，1molZM中含中子(89-36)N =53N ，B错误；C项，由得
A A
失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn
与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体
的分子数恒定为0.25mol×N mol—1=0.25N ，C正确；D项，高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe O，5.6gFe
A A 3 4
即0.1molFe转移电子数为0.1× <0.3 N ，D错误；故选C。
A
26．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集
合体，N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．23gC HOH中C—H单键的数目为6N
2 5 A
B．20gND 溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N
3 A
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01N
A
D．2SO +O 2SO ，则每1mol[2SO +O ]完全反应转移的电子数等于4N
2 2 3 2 2 A
【答案】D
【解析】A项， 23gC HOH的物质的量为 =0.5mol，一个C HOH分子含有5个C-H键，所以
2 5 2 5
23gC HOH中C—H单键的数目为2.5 N ，A错误；B项，20gND 的物质的量为 =1mol，但溶于水形
2 5 A 3
成的氨水溶液中除了ND 中含有质子外，还有HO中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C项，溶液体积
3 2
未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每1mol[2SO +O ]完全反应，则有1molO 被还原，转移的
2 2 2
电子数等于4N ，D正确；故选D。
A
27．(2023·浙江省十校联盟高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．标准状况下，11.2LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
B．在1L0.1mol∙L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N
3 A
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2N
2 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，HO 呈液态，无法求出11.2LH O 的物质的量，也就无法求出其含有的非极
2 2 2 2
性共价键数目，A不正确；B项，1L0.1mol∙L-1CHCOONa的物质的量为0.1mol，考虑CHCOO-水解及水电离，
3 3
阴离子的总数略大于0.1N ，B不正确；C项，5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，0.1molFe失去
A
0.2mole-，则转移的电子数为0.2N ，C正确；D项，1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生
A 2
成1molH C OOCCH COOC H，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2N ，D不正确；故选C。
5 2 2 2 5 A
28．(2023·浙江省浙里卷天下高三上学期10月考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．氢原子数为0.6N 的乙醚分子中含有的极性键数为0.8N
A A
B．S 与S 混合物6.4g所含S原子数一定为0.2N
6 8 A
C．10gD16O含有质子数与中子数均为5N
2 A
D．0.1molH 和0.1molI 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，氢原子数为0.6N 的乙醚分子的物质的量为0.06mol，一个乙醚分子中含有12个极性键，
A
则0.06mol乙醚分子中含有的极性键数为0.72N ，A错误；B项，S 与S 最简式均为S，6.4gS的物质的量为
A 6 8
0.2mol，即所含S原子数为0.2N ，则S 与S 混合物6.4g所含S原子数一定为0.2N ，B正确；C项，10g
A 6 8 A
D16O的物质的量为 ，一个D16O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10gD16O含有质
2 2 2
子数与中子数均为5N ，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度
A
如何，0.1mol H 和0.1molI 于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2N ，D正确；故选A。
2 2 A
29．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO 生成亚硫酸铵溶液，并在富
2
氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设N 代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A
A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为2 N
A
B．若将2 molSO 与1molO 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 N
2 2 A
C．每氧化1 mol(NH )SO ，转移的电子数为4 N
4 2 3 A
D．0.01 mol·L-1 (NH )SO 溶液中，SO 2-、HSO -与HSO 的数目之和为0.01 N
4 2 3 3 3 2 3 A
【答案】A【解析】A项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是 ，0.5mol氨气中氮原子的价层电子
对数为2 N ，A正确；B项，SO 与O 的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 N ，B错误；C项，硫元素化
A 2 2 A
合价从+4价升高到+6价，每氧化1 mol(NH )SO ，转移的电子数为2 N ，C错误；D项，并没指明溶液体积
4 2 3 A
为1升，无法计算离子数目，D错误。故选A。
30．(2023·山东省济南市高三上学期诊断性测试)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化
等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl+2NHCl+8NH ·H O= 2[Co(NH )Cl]Cl+2H O。设N 是
2 4 3 2 3 5 2 2 A
阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为21 N
3 5 2 A
B．0.1 mol/L的CoCl 溶液中，Co2+的数目为0.1 N
2 A
C．0.1 molN 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2 N
2 2 3 A
D． 质量分数为 的HO 溶液中，氧原子总数为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为 ，A正确；B项，无
3 5 2
溶液体积，不能计算，B错误；C项，合成氨是可逆反应，生成的NH 分子数小于0.2 N ，C错误；D项，水
3 A
中还含有氧原子，则 ，D错误；故选A。
