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专题 04 氧化还原反应及其应用
一、单选题
1．人们曾认为的N
2
+3H 2⇌2NH
3
化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断
地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。
从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛
盾。该反应是氧化还原反应，下时说法正确的是
A．N 是还原剂 B．H 是氧化剂 C．N 失去电子 D．H 发生氧化反应
2 2 2 2
2．SO 是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H SO )，HSO 中S元素的化合价为
2 2 3 2 3
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
3．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A．Cl→Cl- B．CO →CO C．Al→Al3＋ D．CuO→Cu
2 2
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO
3 2 3 2 2B．2Al＋3CuSO =Al(SO )＋3Cu
4 2 4 3
C．Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO
2 2
D．4HNO 4NO ＋O↑＋2HO
3 2 2 2
7．下列变化中，气体被还原的是
A．将SO 气体通入品红溶液，溶液红色褪去
2
B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色
D．氨气通入AlCl 溶液产生白色沉淀
3
8．下列叙述中，正确的是
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中可能没有电子转移
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
9．火法炼锌： ，下列说法正确的是
A．被还原的元素只有Zn
B． 在反应中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
10．海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
C．X试剂可选用NaSO 饱和溶液
2 3
D．⑤中离子方程式可为2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2
11．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是
2A．根据化合价预测，高铜酸钠( )与 可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙( )溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色
12．已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投
入100mlbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，余下的金属可能有铁无铜
B．若金属全部溶解，反应中转移的电子数目可能为2N
A
C．若硝酸充分反应产生2.24L气体(标准状况)，则b＞1
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋，Cu2＋时，则a与b的关系为：b=40(1- )
13．处理工业废液中的NH 的反应为：NH +2O =NO ＋HO＋2H＋(反应I)，5NH ＋3NO =4N ＋9HO
2 2 2 2
＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是
A．两个反应中，NH 被氧化
B．反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO
C．要使废液中的NH 能完全转化为N，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3
2
D．反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3
14．化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的
A．铁与氯气反应生成FeCl ，则铁与碘蒸气反应生成FeI
3 3
B．CO 通入Ba(NO ) 溶液中不产生沉淀，则SO 通入Ba(NO ) 溶液中也不产生沉淀
2 3 2 2 3 2
C．CH 为正四面体分子，则CCl 也为正四面体分子
4 4
D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
15．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Ti3+与Ag在酸性介质中发生反应：
。下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl(OH) 能够溶于氢氧化钠溶液
3
C．Tl+的还原性比Ag弱
D．通过化学反应可使203Tl转化为204Tl
16．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的
超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中
金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点：Y＞X
D．1molZW与水发生反应生成1molW ，转移电子2mol
2
17．向Cu、Cu O和CuO组成的混合物中，加入 的稀HNO 溶液恰好使混合物完全溶解，同
2 3
时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知： 。]下列说法错误的是
A．发生氧化还原反应的HNO 物质的量为0.1mol
3
B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol
C．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为
D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g
18．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、 两种气体。将一定
量废气通入到足量的 溶液中被完全吸收，溶液中生成的 、 两种离子的物质的量与废气
中 的物质的量分数 变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个
4反应：
① ；
②
下列说法正确的是
A．图中线段a表示 离子
B．随x值增大，溶液中 增大
C． 时，反应中可收集到标准状况下
D．若测得所得溶液中 为0.5mol，则x值为0.75
19．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl 是一种常见的混盐，下列说法不正确的是
2
A．CaOCl 有较强的氧化性
2
B．CaOCl 水溶液呈碱性
2
C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl ，转移的电子数为2N
2 A
D．CaOCl 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
2
20．常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO 气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO 物质
2 2
的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8
B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)
C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L
二、多选题
21．下列反应中的氨与反应 中的氨作用相同的是
A． B．
C． D．
22．化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入
溶液，反应的化学方程式是 ，再加入几滴
0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是
A．加入KI过量， 能全部转化为
B．向 、 和KC1反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．实验中KSCN溶液用于检验
D．向2mL0.01molLKI和 的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色
623．双氧水溶液中的HO 的含量可以用KMnO 溶液来进行测定，反应中HO 被氧化为O，MnO 被还原
2 2 4 2 2 2
为X(X可能是MnO 、MnO 、MnO 或Mn2+中的一种)。若HO 与KMnO 反应的物质的量之比为5∶2，
2 2 4 2 2 4
下列说法正确的是
A．HO 中O的化合价为-2
2 2
B．KMnO 是还原剂
4
C．氧化性：KMnO ＞O
4 2
D．X为Mn2+
24．食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na SO)为具有强还原性的白色细小结晶状固体。工业制备原理为
2 2 5
NaSO +SO=Na SO，某种制备NaSO 的基本流程如下图所示。
2 3 2 2 2 5 2 2 5
下列说法错误的是
A．可用pH计测定溶液的pH=4.1
B．溶液1溶质的成分为NaSO
2 3
C．操作a应在还原氛围下进行
D．抗氧化时，1 mol Na SO 可以消除2 mol O
2 2 5 2
25．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO)溶液呈无色。现取一定量的
3
硫酸锰MnSO 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
4
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．氧化性强弱顺序为：BiO －>MnO－>H O>I
3 4 2 2 2
B．HO 被高锰酸根离子还原成O
2 2 2
C．HO 具有氧化性，把KI氧化成I
2 2 2
D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
三、填空题
26．(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO+C+S=KS+2NO ↑+CO ↑。其中被还原的元素是_____，被氧
3 2 2 2
化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______
(二)已知铜在常温下能被稀HNO 溶解，反应为3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。
3 3 3 2 2
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。
(2)氧化剂是______，还原剂是_______。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO 与起酸性作用的HNO 的质量比为______。
3 3
四、实验题
27．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解
氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度，将水样与 碱性悬浊液(含有 )混合，反应生成
，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化， 被 还原为 ，在暗处静置 ，然后用标准 溶液滴
定，生成的 反应为： 。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(3) 被 还原为 的离子反应方程式_______。
(4)取 水样经固氧、酸化后，用 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
_______.若消耗 溶液的体积为 ，则水样中溶解氧的含量为_______ 。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
五、计算题
28．(1)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③NaO固体④铜⑤BaSO 固体⑥蔗糖⑦液态HCl⑧熔融状态的
2 4
8KNO，其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。
3
(2)三氟化氮(NF )是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气
3
和氟气反应得到：4NH +3F =NF+3NHF。则：上述反应中，氧化剂为_______，还原剂为_______，氧化
3 2 3 4
剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应中有0.5molNH 被氧化，转移电子的数目为_______。
3
(3)某硫酸铝溶液的密度为1.20g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.4%，则300mL该溶液中SO 的物质的
量为_______
(4)标准状况下，将VL的氨气溶于1L的水中(密度为1g·cm-3)，得到的溶液密度为ρg·cm-3，试求得到的氨
水中溶质NH 的物质的量浓度为_______
3
六、元素或物质推断题
29．铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是____；
(2)气体A是_____(填化学式)；
(3)A与Cl 混合光照可能发生爆炸，生成___(填化学式)，A在该反应中作为____(填“氧化剂”或“还原
2
剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有____(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为___(填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：____；
七、工业流程题
30．海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______。
(2)工业上用 与 (热溶液)制备 ，反应如下： 。配平上述
反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得 、 的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高 的浓度
d．联碱法与氨碱法相比， 利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入 再通入 ，原因是_______。
(6)某同学将 通入 溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______。
a. b. c. d.
10参考答案
1．D
【详解】
A．反应中N元素化合价降低，被还原，N 做氧化剂，故A不符合题意；
2
B．H元素化合价升高，被氧化，H 为还原剂，故B不符合题意；
2
C．该反应中N元素化合价降低，N 得到电子，故C不符合题意；
2
D．H元素化合价升高，被氧化，H 发生氧化反应，故D符合题意；
2
故选D。
2．C
【详解】
设化合物HSO 中S元素的化合价为n价，根据化合物中各元素化合价代数之和为零的原则，有
2 3
，解得n=+4。
答案选C。
3．C
【详解】
A．Cl→Cl-氯元素的化合价降低，需要还原剂，且氯气自身歧化也可以得到Cl-，A不符合题意；
2
B．CO →CO，碳、氧元素的化合价均未变化，既不需要氧化剂也不需要还原剂，B不符合题意；
2
C．Al→Al3＋，铝元素化合价升高，且Al不能自身歧化，所以一定需要氧化剂，C符合题意；
D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．C
【分析】
根据化合价升降判断得失电子，化合价升高数值等于失去电子数，降低数值等于得到电子数，双线桥箭头
由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素。
【详解】
A．硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；
B．钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；
C．符合双线桥的规则，故C正确；
D．双线桥的箭头方向错误，故D不正确；故选答案C。
【点睛】
根据化合价的变化判断得失电子数，注意变价元素原子的个数根据前后变化的原子进行判断。
5．B
【详解】
A．亚硫酸钠与浓硫酸的反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不合题意；
B．次氯酸遇光分解的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B合题意；
C．碳酸氢钠受热分解的反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不合题意；
D．氨气和二氧化碳在饱和食盐水中的反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不合题
意；
故选B。
6．A
【分析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO中元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，A符合；
3 2 3 2 2
B．2Al＋3CuSO =Al(SO )＋3Cu中Al和Cu元素化合价变化，是氧化还原反应，B不符合；
4 2 4 3
C．Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO中氯元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合；
2 2
D．4HNO 4NO ＋O↑＋2HO中氮元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合；
3 2 2 2
答案选A。
7．B
【详解】
A．将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现漂白性，故A不符合题意；
B．将氯气通入溴化钾溶液，溶液变黄说明有单质溴生成，反应中氯气被还原，故B符合题意；
C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色说明有铜生成，反应中氢气被氧化，故C不符合题意；
D．氨气通入氯化铝溶液产生白色沉淀说明氨气表现碱性，故D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】
2A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧，A错误；
B．化合价变化是氧化还原反应的特征，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，B
正确；
C．电子转移是氧化还原反应的本质，在氧化还原反应中一定有电子转移，C错误；
D．氧化还原反应中，可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸
钠，D错误；
答案为B。
9．D
【详解】
A．由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的
元素有Zn和C，A错误；
B．Zn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B错误；
C．由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，C错误；
3
D．由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和CO，系数分别为1，故氧化产物与还
原产物的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选D。
10．A
【详解】
A．实验室进行①的操作是蒸发，需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；
B．②③④⑤均有单质参加或生成，均有元素化合价发生变化，都是氧化还原反应，故B正确；
C．单质溴与NaSO 溶液反应：NaSO ＋Br ＋HO=2HBr＋NaSO ，所以吸收Br 可选用NaSO 溶液，故
2 3 2 3 2 2 2 4 2 2 3
C正确；
D．⑤是把溴离子氧化为溴单质，可用氯气，离子方程式为2Br-+Cl=Br +2Cl-，故D正确；
2 2
故答案为A。
11．B
【详解】
A．高铜酸钠( )中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可
生成硫酸盐，故A合理；
B．铝酸三钙( )溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，B不合理；
C．根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料，C合理；
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]为多羟基醛，多羟基的物质溶液中加入新制氢氧化
铜，溶液呈绛蓝色，D合理；
故选B。
12．B
【详解】
A．铁的还原性大于铜，若金属有剩余，余下的金属不可能有铁无铜，故A错误；
B．若铁、铜都变为+2价阳离子，反应中转移的电子数目为2N ；若铁变为+3价阳离子，反应中转移的电
A
子数目大于2N ，故B正确；
A
C．若硝酸充分反应产生2.24L气体(标准状况)，NO的物质的量是0.1mol，则转移电子0.3mol，根据电荷
守恒，表现酸性的硝酸0.3mol，根据氮元素守恒，参加反应的硝酸为0.4mol，则b=4，故C错误；
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋，Cu2＋时，根据电荷守恒，表现酸性的硝酸［3(1-a)+2a］mol，根据电子守
恒，被氧化的硝酸 ，则a与b的关系为：b 40(1- )，故D错误；
选B。
13．C
【详解】
A．两个反应中，NH 中氮元素化合价均升高，被氧化，故A正确；
B．由反应I的方程式可知，每生成1mol NO 转移8mol电子，则每转移1mol电子可产生0.125molNO ，
故B正确；
C．根据反应II知NH 与NO 的反应物质的量之比为5:3，所以要使废液中的NH 能完全转化为N，应
2
使反应I与反应II投入废液的体积之比为3:5，故C错误；
D．根据方程式5NH ＋3NO =4N ＋9HO＋2H＋，NH 中氮元素化合价升高，被氧化，NO 中氮元素化
2 2
合价降低，被还原，则被氧化与被还原的氮原子之比为5:3，故D正确；
答案选C。
14．C
4【分析】
氧化还原反应中，根据强强制弱弱判断，氧化性强的能制氧化性弱的；具有氧化性的离子和还原性的物质
能发生氧化还原反应，溶液中反应的实质是离子间的反应，根据离子反应的条件判断产物；分子的空间构
型可以根据价层电子对互斥理论判断，也可利用元素原子特点进行类比；对于物质的熔点比较根据物质熔
化时破坏的作用力的强弱进行判断；
【详解】
A．碘单质氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，故A不正确；
B．二氧化硫具有还原性，硝酸根在二氧化硫溶于水后提供的酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还
原反应，生成硫酸钡沉淀，故B不正确；
C．CH 为正四面体分子， CCl 可以看成是氯原子取代了氢原子，故空间结构不变，故C正确；
4 4
D．碱金属单质属于金属晶体，核电荷数增加，金属半径也在增大，导致金属键减弱，熔沸点降低，故D
不正确；
故选答案C。
【点睛】
对于卤族元素单质都属于分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力，根据范德华力的强弱判断方法进行
判断熔点的高低。
15．C
【详解】
A．Tl是81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族，原子核外最外层有3个电子，Tl+是Tl原子失去
最外层的1个电子形成的，因此其最外层有2个电子，A错误；
B．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Al(OH) 呈两性，但Tl(OH) 呈碱性，因此Tl(OH) 不能
3 3 3
与氢氧化钠溶液反应，B错误；
C．若Tl+还原性比Ag强，则反应 反应产生的Tl+还会进一步与Ag发生反应，但反
应只能产生Tl+，说明Tl+还原性比Ag弱，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在反应过程中原子种类不变。203Tl与204Tl是不同的原子，因
此不能通过化学反应产生，D错误；
故合理选项是C。
16．B
【分析】
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y
连两条键，则X为C，Y为O。
【详解】
A．W、Y、Z分别为H、O、Na，同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞O＞H，A说法
错误；
B．O与H可形成HO、HO，O与C可形成CO、CO，O与Na可形成NaO、NaO，B说法正确；
2 2 2 2 2 2
C．C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为HO、
2
HO，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，C说法错误；
2 2
D．1molNaH和HO发生反应生成1molH ，NaH+H O= H ↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，D说
2 2 2 2
法错误；
答案为B。
17．D
【分析】
HNO 的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为 =0.1mol。
3
【详解】
A．HNO 作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO 为
3 3
0.1mol，A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO )，根据分析，起到酸性作用的HNO 为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故
3 2 3
n(Cu2+)= n(HNO)=0.25mol，B正确；
3
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO )、NO和HO，离子方程式为
3 2 2
，C正确；
D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu O被氧化，失去的总电子为HNO 所得电子，物质的量为
2 3
0.1mol×3=0.3mol，故Cu O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu O)=
2 2
×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)=
0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀HSO 反应，根据
2 4
6可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu O)=0.05mol，故反应后所得的Cu
2
的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误；
故选D。
18．D
【分析】
由方程式和图象可知，NO单独不能被吸收：
①当NO和NO 混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n（NO ）：n（NO）=1，即x=0.5，此时只生
2 2
成 ，n( )=0，n( )=2mol，所以a曲线表示 离子、b曲线表示 离子；
②当气体只有NO 时，即x=1，发生反应2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO ，此时生成n( )=n(
2 2 2 3 2 3 2
)=1mol；
③由x=0.5和x=1可知，一定量废气中n(NO )≥n(NO)，并且n(NO )+n(NO)=2mo1，生成n( )+n(
2 2
)=2mol；
④反应NO+NO +Na CO=2NaNO +CO 和2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO 均有n(N)=2n(C)，即
2 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2
n(NO )+n(NO)=2n(CO )=2mol，所以n(CO)=1mol；
2 2 2
综上可知：2mol废气通入到足量的NaCO 溶液中被完全吸收，即n(NO )≥n(NO)，生成n( )+n(
2 3 2
)=2mol；n(CO)=lmol；a曲线表示 离子、b曲线表示 离子。
2
【详解】
A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO +Na CO＝2NaNO +CO ，n( )=0，n( )=2mol，所以a曲线表
2 2 3 2 2
示 离子、b曲线表示 离子，故A错误；
B．当x=0.5时，只生成 ，n（ ）=2mol；当x=1只发生反应
2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO ，此时生成n( )=n( )=1mol；根据N原子守恒可知混合气体的
2 2 3 2 3 2总的物质的量为2mol，即溶液中n( )+n( )不变，始终等于2mol，故B错误；
C．由于废气中n(NO )≥n(NO)，并且n(NO )+n(NO)=2n(CO )=2mol，根据反应①②可知n
2 2 2
（NO ）+n(NO)=2n(CO )=2mol，即n(CO)=1mol，标准状况下体积为22.4L，故C错误；
2 2 2
D．设n(NO )=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，发生反应①余下NO 的物质的量为（a-b）mol，发生反应②生
2 2
成n( )=0.5（a-b）=0.5mol，即a-b=1mol，联立方程组解得a=1.5mol，b=0.5mol，废气中NO 的物质的
2
量分数x= ×100%=75%，故D正确；
答案选D。
19．C
【详解】
A．混盐CaOCl 中相当于含有CaCl 和Ca(ClO) ，其中Ca(ClO) ，具有强的氧化性，所以混盐CaOCl 有较
2 2 2 2 2
强的氧化性，故A正确；
B．Ca(ClO) 显碱性，因为次氯酸根离子水解，CaCl 显中性，所以CaOCl 水溶液呈碱性，故B正确；
2 2 2
C．混盐CaOCl 中相当于含有CaCl 和Ca(ClO) ，Cl的化合价分别是+1价、-1价，由氯气为原料，每生成
2 2 2
1 mol CaOCl ，转移的电子数为N ，故C错误；
2 A
D．混盐CaOCl 中的CaCl 和Ca(ClO) 在酸性条件下反应生成氯气，氯气会黄绿色气体，故D正确；
2 2 2
故答案为C。
20．C
【分析】
向1L 1.0mol•L-1的NaClO溶液中级慢通入SO 气体，开始时发生反应①SO +H O+3ClO-=SO +Cl－
2 2 2
+2HClO，由于HClO为弱酸，所以溶液的pH缓慢减小，当该反应完全进行后继续通SO 反应为
2
SO +H O+HClO= SO +Cl－+3H+，所以b点pH突然减小，说明此时反应①恰好完全进行，开始进行反应
2 2
②，到c点反应②完全进行。
【详解】
A．根据分析可知b点溶液显酸性是因为HClO的电离，b点溶液pH约为3.8，即c(H+)≈10-3.8mol/L，
8n(HClO)=2n(SO )= mol×2= mol，溶液的体积为1L，所以溶液中的c(HClO)≈ mol/L，c(ClO-)≈c(H+)=10-
2
3.8mol/L，则K(HClO)≈ =1.5×10-7.6，即HClO电离平衡常数的数量级为10-8，故A正确；
a
B．a点通入0.2molSO ，n(Cl－)=n(SO )=n(SO )=0.2mol，n(HClO)=2n(SO )=0.4mol，反应消耗的
2 2 2
n(NaClO)=3n(SO )=0.6mol，反应后含有的n(NaClO)=1mol/L×1L-0.6mol=0.4mol，则n(HClO)
2
+n(NaClO)=0.8mol、n(Cl－)=0.2mol，结合物料守恒可知：4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO-)，故B正确；
C．b点SO +H O+3ClO-=SO +Cl－+2HClO恰好完全进行，n(Cl－)=n(SO )=n(SO )= mol，
2 2 2
n(HClO)=2n(SO )= mol，n(Na+)始终不变为1mol，所以正确的浓度关系为：c(Na+)＞c(SO )=c(Cl－)＞
2
c(H+)＞c(OH－)，故C错误；
D．NaClO溶液中通入SO 至过量的总反应为NaClO+ SO + H O=NaCl+ HSO ，c点完全反应，所以
2 2 2 2 4
n(H SO )=n(SO )=1.0mol，c(H+)=2.0mol•L-1，故D正确；
2 4 2
故选：C。
21．BC
【分析】
题干所给反应中，NH 中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH 作还原剂。
3 3
【详解】
A．NH 中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH 作氧化剂，故A不符合题意；
3 3
B．NH 中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH 作还原剂，故B符合题意；
3 3
C．NH 中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH 作还原剂，故C符合题意；
3 3
D．NH 中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH 作氧化剂，故D不符合题意；
3 3
综上所述答案为BC。
22．BD
【分析】
，为可逆反应，不能完全进行，反应物与生成物共存，Fe3+、Fe2+、I、I-，同时存在，据此分析解题。
2
【详解】
A．由于反应可逆，加入KI过量， 不能全部转化为 ，故A错误；
B．向 、 和KC1反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，由于存在Fe3+，溶液显红色，故B正
确；
C．实验中KSCN溶液用于检验Fe3+，故C错误；
D．向2mL0.01molLKI和 的混合溶液中加入淀粉溶液，由于生成碘单质，溶液呈蓝
色，故D正确；
故选BD。
23．CD
【分析】
在氧化还原反应中元素化合价升降总数相等。由于HO 与KMnO 反应的物质的量之比为5∶2，则反应后
2 2 4
Mn元素化合价为+2价，故反应方程式为5HO+2KMnO +3H SO =K SO +2MnSO +5O ↑+8H O，然后根据
2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
氧化还原反应规律分析、解答。
【详解】
A．在HO 中，H元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知O的化合价为-1价，A
2 2
错误；
B．在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO 中的+7价变为反应后MnSO 中的+2价，化合价降低，
4 4
得到电子被还原，作氧化剂，B错误；
C．在该反应中KMnO 是氧化剂，O 是氧化产物，由于氧化剂的氧化性比氧化产物强，所以物质的氧化
4 2
性：KMnO ＞O，C正确；
4 2
D．在氧化还原反应中电子转移数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应后Mn转化为Mn2+，D正
确；
故合理选项是CD。
24．BD
【分析】
根据pH计的精确度进行判断；根据流程中所加物质判断反应产物；根据溶液的酸碱性判断溶质的可能情
况；根据已知反应NaSO +SO=Na SO，可以判断反应属于氧化还原反应，根据化合价的变化可以判断二
2 3 2 2 2 5
氧化硫是还原剂，以此来判断反应的氛围。
10【详解】
A．测定溶液pH的精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，A项正确；
B．向NaCO 饱和溶液通入SO 至pH=4.1得到溶液1，由于NaSO 水解使溶液显碱性，pH＞7，B项错
2 3 2 2 3
误；
C．由流程图可知溶液3的主要溶质为NaSO，NaSO 具有强还原性，所以从NaSO 溶液中析出
2 2 5 2 2 5 2 2 5
NaSO 晶体，应在还原氛围下进行，C项正确；
2 2 5
D．NaSO 中硫元素化合价为+4，当氧化至最高价+6时，1 mol Na SO 最多可以提供4 mol电子，可以消
2 2 5 2 2 5
除1 mol O ，D项错误。
2
故选答案BD。
【点睛】
根据反应物及溶液的环境判断产物，溶质的存在与所处环境不能发生反应。
25．AD
【分析】
由①中现象可知：NaBiO 把Mn2＋氧化生成MnO －，则NaBiO（氧化剂）的氧化性强于MnO －（氧化产
3 4 3 4
物）的氧化性；
由②中现象可知：MnO －氧化HO 产生O，自身被还原为Mn2＋，则MnO －（氧化剂）的氧化性强于HO
4 2 2 2 4 2 2
的氧化性；
由③中现象可知：I－被HO 氧化成I，则HO（氧化剂）的氧化性强于I（氧化产物）的氧化性；
2 2 2 2 2 2
综上所述，NaBiO、MnO －、I、HO 的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO＞MnO －＞HO＞I。
3 4 2 2 2 3 4 2 2 2
【详解】
A．由分析可知，氧化性强弱顺序为：BiO －＞MnO －＞HO＞I，A正确；
3 4 2 2 2
B．HO 被MnO －氧化成O，B错误；
2 2 4 2
C．HO 具有氧化性，将I－氧化成I，但是也可能是溶于溶液中的氧气氧化了I－，C错误；
2 2 2
D．根据分析可知，BiO －的氧化性强于I。则KI－淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，会生成I，溶液变蓝色，
3 2 2
也可能将I－氧化成更高的价态，不变蓝，D正确。
答案选AD。
【点睛】
C选需要考虑O 氧化I－的情况，而D选需要考虑将I－氧化到更高的价态，而不是I，考虑一定要全面。
2 2
26．N、S C KNO、S C 3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO HNO Cu
3 2 31:3
【分析】
根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原
剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移
电子数。
【详解】
(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还
原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO、S，含化合
3
价升高的反应物做还原剂，是C；
（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2+
+2NO↑+4HO；
2
(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；
(3) 根据双线桥法的规则：
(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO 与起酸性作
3
用的HNO 的质量比为1:3；
3
【点睛】
转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。
27．使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且
半分钟内无变化 低
12【详解】
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，防止水样中溶解氧的量发生变化，使测定值与水体中的实际值保持
一致，避免产生误差；
(2)“氧的固定”中 被氧气氧化为 ，发生反应的化学方程式为
；
(3) 被 还原为 、 被氧化为碘单质，反应的离子方程式为
；
(4)滴定终点时，碘完全被消耗，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为：当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内无变化；
根据 、 、
，得关系式 ，若消耗 溶液的
体积为 ，消耗 的物质的量是 mol，则氧气的物质的量是 mol，水样中溶解
氧的含量为 = 。
(5)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，消耗标准液体积偏小，会导致测定结果偏低。
28． ③⑤⑦⑧ ①④⑧ F NH 3:1 3N 1.08mol
2 3 A
【详解】
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；故根据定义可知，属于电解质的是：③⑤⑦⑧；
存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，故答案为：③⑤⑦⑧；
①④⑧(2)该反应中NH 转化成NF 氮元素的化合价由-3价变为+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨作还原
3 3
剂被氧化；F 转化为F-，氟元素得电子化合价降低，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得
2
失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；1mol氨被氧化转移电子数为6N ，
A
故0.5mol氨被氧化转移电子数为3N ；故答案为：F；NH ；3:1；3N ；
A 2 3 A
(3)300mL密度为1.20g·cm-3的硫酸铝溶液的质量为：300mL×1.20 g·cm-3=360g，溶液中铝离子的质量分数为
5.4%，则m(Al3+)=360g×5.4%=19.44g，n(Al3+)= =0.72mol，根据电荷守恒可知3n(Al3+)=2n(
)，故n( )= n(Al3+)=1.08mol，故答案为1.08mol；
(4)ω= = ，故答案为： 。
29．过滤 H HCl 还原剂 Fe2+ 2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2 2
【分析】
Fe和Al的混合物中加足量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Fe和NaOH溶液不反
应，A为氢气，B为偏铝酸钠和NaOH混合溶液，C为Fe，操作X为过滤；固体C即Fe和盐酸反应生成
氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁。
【详解】
(1)操作X后获得溶液B和固体C可知X名称是过滤；
(2)气体A是H；
2
(3)A(H )与Cl 混合光照可能发生爆炸，生成HCl；A(H )中H化合价升高，被氧化，在该反应中作为还原
2 2 2
剂；
(4)由分析可知，B为偏铝酸钠和NaOH混合溶液，则溶液B中阴离子除OH-外还有 ；溶液D为FeCl
2
溶液，存在的金属离子为Fe2+；
(5)加入足量NaOH溶液时Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-
+2H O=2 +3H ↑。
2 2
1430．2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑ 3，6，5，1，3， ac cd
2 2 2
NH 极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO ，以析出更多的固体
3
a
【分析】
海水的综合利用，涉及到制碱，提取镁，和提取溴，该过程中涉及到物质鉴别，氧化还原反应及金属冶炼
等问题，以此解答；
【详解】
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，故答案为：
2 2 2
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑；
2 2 2
(2) Cl→KCl，化合价降低1价，Cl→KClO，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO 的化学计量数
2 2 3 3
为1，KCl 的化学计量数为5，配平其他物质，化学方程式为3Cl+6KOH =5KCl +KClO +3H O，
2 3 2
，故答案为：3，6，5，1，3， ；
(3) a．卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔
沸点随着原子序数的增大而增大，故a错误；
b．卤素元素，从上到下元素非金属性逐渐减弱，故b正确；
c．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤
族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故c错误；
d．Cl，Br2在海水中均以化合态形式存在，故从海洋中获得 、 的过程均涉及氧化还原反应，故d
2
正确；故答案为：ac；
(4) a．可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，故a错误；
b．第④⑥步骤中，溴元素均被氧化，仅⑤溴元素被还原，故b错误；
c． 稀溶液中 少，所以第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高 的浓度，故c正确；
d．联碱法与氨碱法相比， 利用率较高，且能耗低，故d正确；
故答案为：cd；
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入 再通入 ，原因是NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大
量的二氧化碳，才能产生较多的HCO ，以析出更多的固体，故答案为：NH3极易溶于水，使溶液呈碱性
可以吸收大量的二氧化碳，才能产生较多的HCO ，以析出更多的固体；
(6)溶液呈电中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO ) + c(HCO )+ c(OH-)，
c(Na+)=2c(CO ) + c(HCO )，所以c(Na+)最大，故答案为：a。
16
