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1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示
意图如下：
[来源:学科网ZXXK]
下列说法中正确的是( )
A．CO和O生成了具有共价键的CO B．在该过程中，CO断键形成C和O
2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程 D．CO和O生成CO 是吸热反应
2 2
【答案】A
2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
HS(g)＋3/2O (g)===SO (g)＋HO(g) ΔH ①
2 2 2 2 1
2HS(g)＋SO (g)==3/2S(g)＋2HO(g) ΔH ②
2 2 2 2 2
HS(g)＋1/2O (g)===S(g)＋HO(g) ΔH ③
2 2 2 3
2S(g)===S (g) ΔH
2 4
则ΔH 的正确表达式为( )
4 [来源:Zxxk.Com]
A．ΔH＝2/3(ΔH＋ΔH－3ΔH) B．ΔH＝2/3(3ΔH－ΔH－ΔH)
4 1 2 3 4 3 1 2
C．ΔH＝2/3(ΔH＋ΔH－2ΔH) D．ΔH＝2/3(ΔH－ΔH－3ΔH)
4 1 2 3 4 1 2 3
【答案】A
【解析】根据目标方程2S(g)===S (g) ΔH，把方程③反写，化学计量数乘以2；把方程②乘以 ，把方程①乘
2 4以 ；然后三者相加；即得到2S(g)===S (g)，则其反应热ΔH −ΔH×2+ΔH× +ΔH× = 2/3(ΔH＋ΔH－3ΔH)，
2 4 = 3 2 1 1 2 3
故A项正确。
3．已知： P(g)+6Cl (g)=4PCl (g) H=a kJ/mol P (g)+10Cl (g)=4PCl (g) H=b kJ/mol P 具有正四面体结
4 2 3 4 2 5 4
构，PCl 中P－Cl键的键能为c kJ/m△ol，PCl 中P－Cl键的键能为1.2c kJ/m△ol。 下列叙述正确的是 ( )
5 3
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl(g)+ PCl (g)=4PCl (s)的反应热△H
2 3 5
C．Cl－Cl键的键能为 kJ/mol
D．P－P键的键能为 kJ/mol
【答案】C
4．研究表明CO与NO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：
2
①NO+Fe+=N +FeO (慢）：②FeO++CO=CO +Fe+ (快）。下列说法正确的是
2 2 2
A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D．若转移lmol电子，则消耗II.2LN O
2
【答案】C
5．已知2SO (g)+O(g) 2SO (g)，△H=-198kJ/mol，在 VO 存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列
2 2 3 2 5
叙述正确的是
A．△H= E- E +E-E
4 3 2 1
B．加入VO 后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
2 5
C．加入VO，△H不变，但反应速率改变
2 5
D．向密闭容器中充入2molSO 和1molO ，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ
2 2
【答案】C
【解析】A.根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，△H=E -E +E-E ，A错误；B.多步反应的
1 2 3 4
反应速率由慢反应决定，由图可知：加入VO 后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率
2 5
由第二步反应决定，B错误；C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以△H不变，但催化剂能改变反应
途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以
向密闭容器中充入2molSO 和1molO ，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误。
2 2
6．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO 的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I
4
和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v)大于反应II的速率(v)，则下列反应过程能量变化
1 2
示意图正确的是
反应I：CaSO(s)+CO(g) CaO(s)+SO (g)+CO (g) H=+218.4kJ·mol-1
4 2 2 1
△反应II：CaSO(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO (g) H=－175.6kJ·mol-1
4 2 2
△
【答案】A
7．在催化条件下发生反应：NO(g)+CO(g) CO(g)+N(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进
2 2 2
程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂使反应的△H变小
B．该反应的热化学方程式为：NO(g)+CO(g) CO(g)+N(g) H﹦ - 226 kJ/mol
2 2 2
C．反应物的总能量小于生成物的总能量 △
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】A、△H只与始态和终态有关，加入催化剂降低活化能，△H不变，故A错误；B、根据图像得出热化学
反应方程式为：NO(g)＋CO(g)=CO(g)＋N(g) H=(134－360)kJ·mol－1=－226kJ·mol－1，故B正确；
2 2 2
C、根据图像，反应物的总能量小于生成物的总能△量，故C错误；D、Ea
1
为正反应活化能，Ea
2
为逆反应活化能，
即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误。
8．在一定条件下，NO氧化NO生成N 和NO 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
2 2 2A．反应生成1mol N 时转移4mole-
2
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．NO(g)+NO(g)═N (g)+NO (g); H=－139 kJ/mol
2 2 2
D．反应中断裂化学键吸收的能量△小于形成化学键释放的能量
【答案】A
9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO (g) + I (g) + 2HO(l) === 2HI(aq) + H SO (aq) ΔH =﹣213 kJ·mol-1
2 2 2 2 4 1
反应II：HSO (aq) === SO (g) + H O(l) + O(g) ΔH = +327 kJ·mol-1
2 4 2 2 2 2
反应III：2HI(aq) === H (g) + I (g) ΔH = +172 kJ·mol-1
2 2 3
下列说法不正确的是：
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO 和I 对总反应起到了催化剂的作用
2 2
C．总反应的热化学方程式为：2HO(l) === 2H (g)+O (g) ΔH= +286 kJ·mol-1
2 2 2
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变【答案】C
10．我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
2 4 3
下列说法不正确的是
A．生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%
3
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．①→②放出能量并形成了C－C键
D．CH→CHCOOH过程中，有C－H键发生断裂
4 3
【答案】B
【解析】A.根据图示CO 和CH 在催化剂存在时生成CHCOOH，总反应为：CO+CH →CHCOOH，只有
2 4 3 2 4 3
CHCOOH一种生成物，原子利用率为100%，故A正确；B.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不
3
能提高反应物的平衡转化率，故B错误；C.CH 选择性活化变为CHCOOH过程中，有1个C－H键发生断裂，
4 3
故C正确；D.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②放形成了C－C
键，故D正确。
11．已知：2NO (g) NO(g) ΔH； 2NO (g) NO(l) ΔH 下列能量变化示意图中，正确的是( )
2 2 4 1 2 2 4 2
A． B．C． D．
【答案】A
【解析】因为NO 转化为NO 为放热反应，故可排除C、D；又因为气态NO 的能量高于液态NO 的能量，所
2 2 4 2 4 2 4
以图像A正确；
12．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢
气合成NH 的效率，原理示意如下：
3
下列分析不合理的是（ ）
A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B．合成NH 总反应的原子利用率是100%
3
C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH ：2LiNH+3H ═2LiH+2NH
3 2 3[来源:学科网]
【答案】C
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结
果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
【答案】C
14．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学
键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P—P P—O O=O P=O
键能
197 360 499 X
kJ/mol-1
[来源:学科网]已知白磷的燃烧方程式为：P(s)+5O(g) PO (s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，
4 2 4 10
4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为
A．434 B．335 C．237 D．188
【答案】A
【解析】反应焓变ΔH=6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-4×XkJ/mol-360kJ/mol×12=−2379.0kJ/mol，计算得到X=434
kJ/mol；故选项A正确。
15．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C N)纳米复合物]可以利用太阳光实
3 4
现高效分解水，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B．阶段I中，HO 是氧化产物
2 2
C．每生成1molO ，阶段II中转移电子2 mol
2
D．反应的两个阶段均为吸热过程
【答案】D
【解析】A. 该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确；B. 阶段I中发生的
反应为2HO=HO+H ↑，生成HO 时氧元素化合价从-2价升高到-1价，所以HO 是氧化产物，故B正确；C.
2 2 2 2 2 2 2 2
阶段II中发生的反应为2HO=2H O +O ↑，每生成1molO ，转移2 mol电子，故C正确；D. 过氧化氢不稳定，
2 2 2 2 2
能量高，分解成的HO和O 较稳定，所以阶段II发生的反应为放热反应，故D错误。
2 2
16．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO 的混凝土或沥青可以部分消除汽
2
车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A．部分光能转变为化学能
B．消除总变化为NO +O +H O→HNO
2 2 2 3
C．消除反应能全天候发生
D．使用纳米TiO 的消除效率更高
2
【答案】C
17．Mn2+催化HO 分解：2HO(aq)===2H O(l)+O(g) ΔH，其反应机理如下：
2 2 2 2 2 2 1
若反应Ⅱ的晗变为ΔH，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为( )
2
A．ΔH+ΔH B．ΔH-ΔH C．2ΔH-ΔH D．ΔH-2ΔH
1 2 1 2 1 2 1 2
【答案】B
【解析】Mn2+催化HO 分解：2HO(aq)=2H O(l)+O (g) ΔH ①
2 2 2 2 2 2 1
反应Ⅱ为MnO (s)+ H O(aq)+2H+(aq)= Mn2+(aq)+O (g) + 2H O(l) ΔH ②
2 2 2 2 2 2
反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H O(aq)=2H+(aq)+MnO(s) ΔH
2 2 2
①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH-ΔH，即选项B正确。
1 2
18． 与 发生反应的过程可用模型图表示（“ ”表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）A．过程I是吸热过程
B．过程III一定是放热过程
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．发生该反应时的能量转化形式只能是化学能与热能的转化
【答案】D
19．科学家已获得了极具理论研究意义的N 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，
4
已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( )
A．N 与N 互称为同位素 B．1mol N 气体转化为N 时要吸收748kJ能量
4 2 4 2
C．N 是N 的同系物 D．1mol N 气体转化为N 时要放出724kJ能量
4 2 4 2
【答案】D
【解析】A项、N 与N 互为同素异形体，而不是同位素，故A错误；B项、从结构图中可看出，一个N 分子中含
4 2 4
有6个N-N键，根据N（g）=2N（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B错误；C项、
4 2
N 与N 由N组成，是一种单质，N 与N 互为同素异形体，不是同系物，故C错误；D项、从结构图中可看出，
4 2 4 2
一个N 分子中含有6个N-N键，根据N（g）=2N （g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724
4 4 2
kJ•mol-1，故D正确。
20．如图为氟利昂（如CFCl ）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
3
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O + Cl =ClO + O
3 2
C．过程Ⅲ中O + O = O 是吸热过程
2
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 的催化剂
3
【答案】C
21．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH 的原理示
3
意图如右。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N 可通过分离液态空气获得
2
【答案】B
【解析】A．该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也
有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，B不正确；C．该反应的化学方程式为2N+6H O=4NH +3O ，氮气是
2 2 3 2
氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D．原料气N 可通过分离液态空气获
2
得，D正确。
22．由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl (g)+2H(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)
4 2
+O (g)=SiO (g)，则反应1和反应2的反应热为
2 2硅的晶体结构
化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O
[来源:学#科#网]
键能kJ/mol） 360 436 176 431 498 460
A．+236kJ/mol，-990kJ/mol B．-116kJ/mol，-990kJ/mol
C．-116kJ/mol，-70kJ/mol D．+236kJ/mol，-70kJ/mol
【答案】A
23．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：N+6H++6e－=2NH
2 3
D．a极上每产生22.4LO 流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
2
【答案】C24．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
【答案】C
【解析】A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争，A正确；B. 由中间体生成A的活
化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；C. 实验1测定产物组成时，无法
判断体系己达平衡状态，C不合理；D. 由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，
在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中
间体C转化成产物B，D正确。
25．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反
应如下：2Ni(s)+O (g)=2NiO(s) H=-479.8 kJ·mol-1
2
CH
4
(g)+NiO(s)=CO(g)+△2H
2
(g)+Ni(s) H=akJ·mol-1
CH
4
(g)+2NiO(s)=CO
2
(g)+2H
2
(g)+2Ni(△S) H=b kJ·mol-1
CH
4
(g)+4NiO(s)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)+4Ni(s)△ H=156.9 kJ·mol-1
下列说法错误的是（ ） △
A．CO(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g) H=(2a-b) kJ·mol-1
2 4 2
B．CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C．甲烷在“燃料反应器”中反应时△产生淡蓝色火焰并放出热量
D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
【答案】C
【解析】
已知：①2Ni(s)+O (g)=2NiO(s) H=-479.8 kJ·mol-1
2 1
②CH
4
(g)+NiO(s)=CO(g)+2H
2
(g)△+Ni(s) H
2
=akJ·mol-1
③CH
4
(g)+2NiO(s)=CO
2
(g)+2H
2
(g)+2Ni(△S) H
3
=b kJ·mol-1
④CH
4
(g)+4NiO(s)=CO
2
(g)+2H
2
O(g)+4Ni(s)△ H
4
=＋156.9 kJ·mol-1
A. 根据盖斯定律，由② ③得反应CO△(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g) H=(2a-b) kJ·mol-1，选项A正确；B.
2 4 2
△
根据盖斯定律，由① ④得反应CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g) H=-802.7 kJ·mol-1，选项B正确；C. 甲
4 2 2 2
△
烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，选项C错误；D. 含碳燃料利用“化
学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收，选项D正确。
