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专题突破卷 05 物质结构 元素周期律
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 ，主要用于宇航飞行器的热源。 可由
转化而成，下列有关 和 的说法正确的是
A． 、 的核外电子数分别为116、118
B． 、 的化学性质几乎相同
C． 、 在元素周期表中的位置不同
D．物质的量相等的 、 的质量相同
【答案】B
【详解】A． 、 互为同位素，核外电子数都是89，故A错误；
B． 、 的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故B正确；
C． 、 互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，故C错误；
D． 、 的质量数不同，故相同物质的量的 和 的质量不同，故D错误；
答案选B。
2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
【答案】C
【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；
B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；
C．由于Br 易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；
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D．碘的升华属于物理变化，D错误；
故答案选C。3．铟( )产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙
述不正确的是
A．铟单质能与盐酸反应放出氢气
B．铟元素的原子序数为49
C．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
D．铟元素的金属性强于 元素
【答案】C
【详解】A. 与 都是第ⅢA族元素，则金属性： ，单质 能与盐酸反应放出 ，则单质铟也
能与盐酸反应放出 ，故A说法正确；
B. 铟位于第5周期第ⅢA族， 的原子序数为13，则 的原子序数为 ，故B说法正确；
C. 同主族从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性： ，则二者的
最高价氧化物对应的水化物的碱性： ，故C说法错误；
D. 铟位于第5周期ⅢA族，与Al同主族，同主族从上到下金属性增强，即In的金属性强于Al，故D说法
正确；
答案：C。
【点睛】难点是选项B，同主族相邻两周期原子序数判断(B在A的下一周期)，如果A位于第IA或ⅡA族，
同主族B的原子序数等于A的原子序数＋A所在周期的元素种类，如果A位于ⅢA至0族，同主族B的原
子序数等于A的原子序数＋B所在周期的元素种类。
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
X Y
Z W Q
A．离子半径的大小顺序：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
【答案】B
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
【详解】A．电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)
＞r(Y2—)＞r(Z3+)，A正确；
B．非金属性S＜Cl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，B错误；
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH Cl，既含共价键又含离子键，C正确；
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D．X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能与强碱反应，D正
确；
答案选B。
5．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
【详解】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A
正确；
B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应
中都是作还原剂，B正确；
C．金属Li在氧气中燃烧生成Li O，金属Na在氧气中燃烧生成Na O ，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更
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复杂的氧化物，C错误；
D．碱金属单质与H O的反应产生碱和H ，反应方程式都可表示为2R+2H O=2ROH+H ↑，D正确；
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故合理选项是C。
6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
【答案】B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；
答案选B。
7．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从
内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
8．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
【答案】B
【详解】A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na O 中存在非极性共价键和离子
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键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；
C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；
D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH Cl，D错误；
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选B。
9．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．C． D．
【答案】A
【详解】A． 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；
B． 氯化氢是共价化合物，其电子式为 ，B项错误；
C． 氯化钠是离子化合物，其电子式为 ，C项错误；
D． 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为 ，D项错误；
答案选A。
10．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO 分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
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【答案】B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结
合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H 、I 时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，
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C正确；
D．由CO 的电子式 可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
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故答案为：B。
11．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl 、Br 、I 的氧化性强弱
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B．气态氢化物NH 、H O、HF的稳定性
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C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
【答案】D
【详解】A.一般情况下，元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则Cl 、Br 、I 的氧化性逐渐减弱，A正确；
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B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性就越强。同一周期元素从左向右，随着原子序数的增
大，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性N
