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临考押题卷 02（黑吉辽通用）
满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ga-70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．大规模开发可燃冰有利于实现碳达峰、碳中和
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe O
2 3
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 的电子式：
B． 的球棍模型：
C．苯的空间填充模型：
D． 的离子结构示意图：
3．下列有关物质的工业制备方法不合理的是
A．用蒸发结晶法提取海水中的食盐
B．氯气与澄清石灰水制取漂白粉
C．用“吹出法”从海水中提取溴
D．催化裂化将重油转化为汽油等物质
4．下列装置能用于相应实验的是
A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜
5．中国科学院金属研究所发现采用 和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的
性能，制氢机理如图。主要反应为： ↑；。 溶液显碱性，N 代表阿伏加德罗常数的值。下
A
列说法正确的是
A．1L 0.1 mol∙L−1 溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H
2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H ，转移电子数目为9N
2 A
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
6．1908年意大利化学家Ciamician发现，当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N，该反应为：
下列有关叙述错误的是
A．M和N互为同分异构体
B．N中有3个手性碳原子
C．M与H₂的加成产物还能发生消去反应
D．M中所有碳原子不可能共平面
7．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。 的半径在所有离子中最小，X、Y、Z
同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
8．高氯酸（HClO）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（NH ClO ）的原料之一，下图为一种惰
4 4 4
性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．电极M处发生氧化反应C．H+从左到右穿过质子交换膜
D．电极N的电极反应式：2H++2e-=H ↑
2
9．化合物 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是
A．X与CHCHMgBr发生加成反应
3 2
B．Y分子存在对映异构现象
C．Z分子中所有原子位于同一平面上
D．Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
10．利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量的铝箔、 等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取 的反应原理： 。下列说法错误的是
A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是
B．“酸溶”反应中 做氧化剂
C．“反萃取”中可加入 分离出
D．“沉钴”时 溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成
11．我国科学家研发了一种由废水（含 、 等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物
质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A．电子从 电极经导线流向CCF电极
B．CCF电极上发生的反应有：
C．生成（ 的反应中，
D．利用电解法再次获得含 溶液，需将附着 、 的电极置于阳极
12．某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：① ；② 。反应
①的正反应速率 ，反应②的正反应速率 ，其中 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度 随时间 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 时，正反应速率
B． 内，X的平均反应速率
C．若升高温度， 时容器中 的比值减小
D．反应①的活化能大于反应②
13．室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的 实验方案
项
向 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 溶
A 溶液中是否含有
液，观察是否有沉淀产生
向 溶液中先滴加酚酞，再滴加 溶液至过量，观
B 溶液呈碱性的原因
察溶液颜色变化
C 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量 溶液，观察溶液颜色
向 溶液中先滴加几滴 溶液，无明显现象，再滴
D 是否具有还原性
加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
14．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶
胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是
A．该物质的化学式为GaN
B．晶体结构中Ga的配位数为4
C．该晶体的密度为
D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
15．常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸HPO 溶液。溶液pH、所有
3 2含磷微粒的分布系数 [比如 的分布系数：[ ]随滴加NaOH溶液体
积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．HPO 是一种一元弱酸
3 2
B．常温下，HPO 的电离常数
3 2
C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c( )
D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
锰废渣的硫酸浸出液含有大量 、 、 以及少量的 、 、 、 。通过沉
淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式 表示，萃取金属离子时，发生反应：
( 代表被萃取的金属)。
(1) 的作用是 。
(2)该流程中涉及的实验操作有___________(填字母标号)。
A．过滤 B．蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏
(3)加入 调 的目的是 。
(4)已知： ， ，向除铁后的溶液中加入 ，当溶液中
时， 。(保留1位有效数字)
(5)写出反萃取出 的离子方程式 。
(6) 、 利用萃取剂b进行分离，二者萃取率随无机相 变化如图所示。无机相的 控制
在 左右为宜。(7)回收液中 浓度的测定：取 回收液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(遇 显橙黄色)，
用浓度为 的 溶液进行滴定( )，达到滴定终点时消耗
溶液的体积 。 物质的量浓度为 。
17．（13分）
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{ ， }，为翠绿色单斜晶体，溶于水，
难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下：
Ⅰ.制备
ⅰ.称 摩尔盐[ ， ]放入 水中。再加入
溶液，搅拌，微热。
ⅱ.继续加入 氨水(过量)，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得 沉
淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取 和 加入盛有 水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将
步骤ⅱ制取的 加入此溶液中。加热，使 溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至 烧杯中，后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和
乙醇洗涤，干燥，称量晶体质量为 。
回答下列问题：
(1)微热时，温度不能过高的原因是 。
(2)已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是
。
(3)步骤ⅱ中，制备 加热煮沸的目的是 。
(4)步骤ⅲ中，写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式 。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示，步骤ⅰ中操作 为 。
(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为 。(7)该实验的产率为 (保留1位小数)。
18．（14分）
甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。
(1)已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为 、 、 。则甲烷裂解
制备炭黑的热化学方程式为 。
(2)科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的NO，反应的热化学方程式为
。
①该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
②向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的 和 发生反应，下列能判断该反应到达
平衡状态的是 (填字母)。
a．体系中混合气体的压强不变
b．体系中
c．体系的温度不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
e．混合气体的密度不变
(3)以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇： 。
现将 和 充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时
甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①结合反应原理及图像分析可知： 时降低温度， (填“增大”、“减小”或
“不变”)； (填“>”、“<”或“=”)。
②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为 (用 、 、 表示)。
③ ，若F点对应的平衡时 ，总压强为4MPa，则用分压代替浓度表示F点
的平衡常数 (分压 总压 物质的量分数)。
(4) 加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为
，已知m为起始时 和 的投料比。下图中其中投料比最大的是 (填“ ”、
“ ”或“ ”)，理由是 。19．（14分）
雷诺嗪 是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1) 中含有的官能团名称为 。
(2) 的分子式为 。
(3)利用质谱法测得 的相对分子质量为113，则 D的结构简式为 。
(4) 的化学方程式为 。
(5) 与 F生成 的过程中， 断键的位置为下图中 处。
(6)H为A的同分异构体，符合下列条件的 有 种。（已知：同一个碳原子上连两个
不稳定）
①属于芳香族化合物；
② 该物质与足量的 发生反应，可生成标准状况下 。
写出其中 谱上峰面积之比为 的结构简式： 。
