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微专题 12 铝三角及其转化关系
1．Al3＋、Al(OH) 、AlO之间的转化关系
3
实现上述各步转化的离子方程式：
(1)①Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
②Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓
2 3
③Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3
(2)Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2
(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
2
(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2HO
2
(5)①AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO ②AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓
2 2 3 2 3
(6)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
2．与Al(OH) 沉淀生成有关的图象分析
3
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子
方程式，下同)。
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量 溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐
现象
渐少→消失 多→最多→沉淀不消失图象
方程式序号 AB：(1)③BD：(6) AB：(3)BC：(1)②
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量 过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→
现象
渐少→消失 沉淀不消失
图象
方程式 AB：(5)② AB：(4)
序号 BC：(2) BC：(1)②
3.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)求产物Al(OH) 的量
3①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH) ]＝n(OH－)；
3
②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH) ]＝
3
4n(Al3＋)－n(OH－)；
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH) ]＝0，无沉淀。
3
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH) ]；
3
4．向HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的
2 3 4
物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图象的变化情况，依次写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：___________________________________。
(2)AB：_____________________________________。
(3)BC：_____________________________________。
(4)CD：____________________________________。
5．向NaOH、NaCO 、NaAlO 溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的
2 3 2
物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：
分析图象的变化情况，写出各阶段的离子方程式：
(1)OA：________________________________。
(2)AB：___________________________________。
(3)BC：______________________________________。
(4)CD：____________________________________。6．与Al3＋、AlO有关的离子反应的一般规律
(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有 H＋、NH、Mg2＋、Al3
＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，
再与NH反应，最后才溶解Al(OH) 沉淀。
3
(2)AlO与HCO的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO电离出的H＋与AlO发生反
应：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
【典例精析】
1．向0.1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NaAlO 混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。
2
下列图象正确的是( )
2．Al3＋、AlO形成Al(OH) 图像的综合分析]如图表示AlCl 溶液与NaOH溶液相互滴加过
3 3
程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )
A.①线表示Al3＋的物质的量的变化
B.x表示AlCl 的物质的量
3
C.③线表示Al(OH) 的物质的量的变化
3
D.④线表示AlO的物质的量的变化【专题精练】
1．向含Al (SO ) 和 AlCl 的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH) 溶液至过量，加入
2 4 3 3 2
Ba(OH) 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
2
A．图中A点生成的沉淀是BaSO 和Al(OH)
4 3
B．原混合液中c[Al (SO )]：c(AlCl )=1：1
2 4 3 3
C．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓
3
D．向D点溶液中通入CO 气体，立即产生白色沉淀
2
2．现有AlCl 和MgSO 混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物
3 4
质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO 2-的物质的量之比为
4
（ ）
A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：1
3．将一定质量的 合金投入 稀 溶液中，充分反应。向反应后的溶
液中逐滴加入一定物质的量浓度的 溶液，生成沉淀的质量与所加 溶液的体
积关系如图所示。下列说法正确的是A．合金中 的质量比为
B．生成的气体体积为
C． ；
D．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为
4．将NaO 逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物
2 2
质的量与加入NaO 的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH 的物质
2 2
的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
5．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝，所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3 mol/L。下图
是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积
之间的关系。相关说法正确的是方案一：
方案二：
A．a曲线表示的是向X溶液中加入稀盐酸溶液
B．方案二比方案一生成更多的气体
C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．若M点以后再继续滴加相应的酸和碱，a，b两条曲线将重合为一条
6．在100mL含Mg2+、Al3+、NH 、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所
加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是
（ ）
A．x-y=0.01mol
B．原溶液中c(Cl-)=1.65mol/L
C．原溶液的c(H+)=0.2mol/L
D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=4：1
7．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H＋、K＋、Al3＋、 、Mg2＋
阴离子 OH−、 、 、
将NaO 逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
2 2
下列说法不正确的是
A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、 、Al3＋、Mg2＋、
B．图中a=4
C．b=7，c=9
D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
8．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有 、 、 、 、 、
、 、 中的几种，向其中通入 气体，产生沉淀的量与通入 的量之
间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该溶液中能确定存在的离子是 、 、
B．肯定不存在的离子是 、
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2 +CO +3H O=2Al(OH) ↓+
2 2 3
9．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从A—
F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
溶 液 加入的物质 答案序号
⑴饱和石灰水 CO
2
⑵AlCl 溶液 过量NH
3 3
⑶含少量NaOH的NaAlO 过量CO
2 2
⑷含少量NaOH的NaAlO 逐滴加稀盐酸
2
⑸MgCl 、AlCl 混合液 逐滴加NaOH至过量
2 3
⑹NaOH溶液 逐滴加AlCl 至过量
310．把NaOH、MgCl 、AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在
2 3
所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m
的关系如下图所示.试回答：
(1)A点的沉淀物的化学式为_______，B点的沉淀物的化学式为_______。
(2)原混合物中MgCl 的质量是_______g，AlCl 的质量是_______g，NaOH的质量是
2 3
_______g。
(3)Q点HCl溶液加入量是_______mL.
11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl－
阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH 、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关
系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是
________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为
__________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为
_________，ab段反应的离子方程式为____________。
12．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：
Ⅰ.向NaOH、NaCO、NaAlO 溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物
2 3 2
质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)OH－、CO 、HCO 、AlO 、Al(OH) 这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为
3
_______。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA：_______。
②AB：_______
③CD：________
II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO，随后分别各
2
取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO 的体积(y轴)
2
与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)
(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
