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微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
一、选择题
1．（2023·南京二模）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生
的反应为Cu S＋O====2Cu＋SO ，下列说法正确的是
2 2 2
A．Cu S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应
2
C．SO 是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O
2 2
【答案】C
【解析】A项，Cu S中S为-2价，则铜的化合价为＋1，错误；B项，从反应物和生成物的种类和个
2
数，可知该反应属于置换反应，错误；C项，SO 可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，正确；
2
D项，反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu S和O 都做氧化剂，错误。
2 2
2．（2022·北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
B．向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
2
C．向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH)CO]
3 4 2 2 3
D．向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2
【答案】D
【解析】A项，向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，
4 2
并未发生氧化还原反应，再忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，不符合题意；B项，向NaOH和
Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为 4Fe(OH) ＋
2 2
2HO＋O ＝4Fe(OH) ，但该过程中消耗水，增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，不符合题意；C项，
2 2 3
向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH)CO]，其中元素的化合价没有发生变
3 4 2 2 3
化，故没有发生氧化还原反应，不符合题意；D项，向HS溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成 HCl
2
和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，符合题意。
3．（2022·辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复
棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
4
A．褪色原因为I 被Fe还原
2
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
【答案】D
【解析】A项，Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I 发生氧化还原反应，故溶液褪
2
色原因为I 被Zn还原，错误；B项，液体分层后，I 在CCl 层，CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，
2 2 4 4
错误；C项，若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易
生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO) ，
2
其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，正确。
4．（2024·扬州市高三下学期开学考）反应4Au＋8NaCN＋2HO＋O＝4Na[Au(CN)]＋4NaOH可
2 2 2
用于冶金。下列说法正确的是
A．Au是一种活泼金属 B．NaCN溶液显酸性
C．Na[Au(CN)]不属于配合物 D．若无NaCN作用，Au难被O 氧化
2 2
【答案】D
【解析】A项，在金属活动性顺序中，Au在最后，是一种很不活泼的金属，错误；B项，HCN是一
种弱酸，CN－水解可使NaCN溶液显碱性，错误；C项，Na[Au(CN)属于配合物，错误；D项，CN－的配
位作用使得Au很容易被O 氧化，正确。
2
5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 溶液除HS气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
4 2
B．HSO 溶液中滴加Ba(NO ) 溶液：HSO＋Ba2＋＝BaSO↓＋2H＋
2 3 3 2 2 3 3
C．NaHCO 溶液中通入少量Cl：2HCO －＋Cl＝2CO＋Cl－＋ClO－＋HO
3 2 3 2 2 2
D．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
3
【答案】D微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
【解析】A项，HS在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋HS＝CuS↓＋2H
2 2
＋，错误；B项，酸性条件下NO －会将HSO 氧化成HSO ，Ba2＋与SO 2－形成BaSO 沉淀，滴加少量
3 2 3 2 4 4 4
Ba(NO ) 时的离子方程式为Ba2＋＋2NO －＋3HSO ＝BaSO↓＋2NO↑＋2SO 2－＋4H＋＋HO，滴加足量
3 2 3 2 3 4 4 2
Ba(NO ) 时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO －＋3HSO ＝3BaSO↓＋2NO↑＋4H＋＋HO，错误；C项，电
3 2 3 2 3 4 2
离平衡常数：K (HCO)＞K (HClO)＞K (HCO)，Cl 与水反应生成的HClO与NaHCO 不反应，正确
a1 2 3 a a2 2 3 2 3
的离子方程式为Cl＋HCO －＝Cl－＋HClO＋CO，错误；D项，Cu与FeCl 溶液反应生成CuCl 、
2 3 2 3 2
FeCl ，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，正确。
2
6．（2024·淮安市高三上学期开学考）炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。
将MnO 嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有
2
关说法不正确的是
A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B．该反应过程的总方程式为O＋2HO＋2S2－======4OH－＋2S↓
2 2
C．反应过程中只有硫元素被氧化
D．反应III的∆H＞0
【答案】C
【解析】A项，反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应
的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使
用，正确；B项，由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和
硫单质：O ＋2HO＋2S2－======4OH－＋2S↓，正确；C项，由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的
2 2
化学键数目发生改变，化合价升高，错误；D项，由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热
反应，故ΔH＞0，正确。
7．（2023·苏锡常镇调研）铁铵矾[NH Fe(SO )·12HO]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方
4 4 2 2
程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3
B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3＋＋HS＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成NaFeO ：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋HO
2 4 2
＋4H＋
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)↓＋2BaSO↓
2 3 4
【答案】B
【解析】A项，NH ·HO为弱电解质，不可拆分，错误；B项，向铁铵矾溶液中的Fe3＋能将HS氧
3 2 2
化为硫沉淀，正确；C项，强碱性溶液的离子方程式中，不能出现H＋，错误；D项，过量的Ba(OH) 会
2
与NH反应生成NH ·HO，错误。
3 2
8．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2－＋4F－＋6H＋＝SiF↑＋3HO
3 4 2
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋
2 3 2 2 3
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO＋CO2－＝CaCO＋SO 2－
4 3 3 4
【答案】D
【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO 和氢氟酸反应生成SiF 气体和水，
2 2 4
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找反应的方程式为SiO＋4HF＝SiF↑＋2HO，错误；B项，Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜
2 4 2
电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫
代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为SO2－＋4Cl＋5HO＝2SO 2－＋8Cl－＋
2 3 2 2 4
10H＋，错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易
溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO＋CO2－＝CaCO＋SO 2－，正确。
4 3 3 4
9．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag＞Cu＞Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH )]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH
3 4
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
【答案】C
【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化
铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子
氧化为铁离子。
A项，金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为Fe＞Cu＞Ag，不正确；B项，由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu
可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，不正确；C项，反应①中，氯
化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH )]2＋＋4H＋＝Cu2＋
3 4
＋4NH，正确；D项，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入
的氧气氧化为Fe3＋，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子
浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离
子是Fe3＋，不正确。
10．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）亚氯酸钠（NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可
2
用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1
3 2
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物
2
C．反应②中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．反应②条件下，ClO 的氧化性大于HO
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，根据流程图反应①中氧化剂是NaClO ，还原剂是SO ，还原产物是ClO ，氧化产物
3 2 2
是NaHSO ，根据化合价升降相等可得NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1，正确；B项，由反应①化
4 3 2
合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以 ClO 是正极产物，正确；C项，据流程图反
2
应②，在ClO 与HO 的反应中，ClO 转化为NaClO 氯元素的化合价降低，做氧化剂；HO 只能做还原
2 2 2 2 2 2 2
剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO 代替HO ，错误；D项，据流程图反应②ClO 与HO 反应的
4 2 2 2 2 2
变价情况，ClO 做氧化剂，HO 做还原剂，可以推出ClO 的氧化性大于HO，正确。
2 2 2 2 2 2
11．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/g·L－1 145 0.03 1
A．“浸铜”时应加入足量HO，确保铜屑溶解完全
2 2
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋HO＝2Cu2＋＋H↑＋2HO
2 2 2 2
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
【答案】C
【解析】铜屑中加入HSO 和HO 得到Cu2＋，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋HO ＝Cu2＋＋
2 4 2 2 2 2
2HO，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，
2
可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化
后电解，Zn2＋可在阴极得到电子生成Zn。
A项，由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，错误；
B项，“浸铜”时，铜屑中加入HSO 和HO 得到Cu2＋，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋HO＝Cu2＋
2 4 2 2 2 2
＋2HO，错误；C项，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升
2
高，Cu2＋的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，正确；D项，脱氯
液净化后电解，Zn2＋应在阴极得到电子变为Zn，错误。
12．（2023·南通崇川阶段考试）工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe O 、CuO)为
2 3
主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋
B．“氧化”时的离子方程式为2HO＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2HO＋O↑
2 2 2 2
C．“滤渣2”的主要成分为Fe O
2 3
D．“操作”为蒸发结晶
【答案】A
【解析】A项，“沉铜”时，Zn与Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，“沉铜”后的滤液中含有的阳离
子为Zn2＋、Fe2＋、H＋，正确；B项，“氧化”时，发生反应的离子方程式为HO＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋
2 2
＋2HO，错误；C项，“沉铁”时，Fe3＋水解生成Fe(OH) 和H＋，加入ZnO消耗H＋，平衡正向移动，
2 3
“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)，错误；D项，“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，错误。
3
13．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO，还含有少量
4
的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO 的实验流程如图甲所示，SO2－具有强氧化性，易被还原
3 2 8
为SO 2－，SO2－具的结构如图乙所示。下列说法正确的是
4 2 8
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．“除锰”反应的离子方程式为SO2－＋Mn2＋＋2HO＝2SO 2－＋MnO ↓＋4H＋
2 8 2 4 2
B．“除锰”反应中每消耗1 mol SO2－，硫元素共得到2 mol电子
2 8
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋
【答案】A
【解析】向含锌废液中加入NaSO 溶液，发生氧化还原反应生成MnO 沉淀且将Fe2＋氧化为Fe3＋，
2 2 8 2
过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为
3
ZnO、ZnCO 、Zn(OH) 等，最后过滤后再加入氨水和NH HCO 沉锌生成ZnCO 。
3 2 4 3 3
A项，含锌废液中加入NaSO 溶液，发生氧化还原反应生成MnO 沉淀，反应中锰元素化合价由＋2
2 2 8 2
变为＋4，SO2－具中过氧根中氧元素化合价由－1变为－2，根据电子守恒可知，“除锰”反应的离子方
2 8
程式为SO2－＋Mn2＋＋2HO＝2SO 2－＋MnO ↓＋4H＋，正确；B项，“除锰”反应中SO2－中过氧根中
2 8 2 4 2 2 8
氧元素化合价由－1变为－2，则每消耗1 mol SO2－，氧元素共得到2 mol电子，错误；C项，溶液中
2 8
Fe3＋能与锌反应生成Fe2＋和Zn2＋，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，错误；D项，根据分析，锰
铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，错误。
二、填空题
14．（2022·扬州期初）利用KCr O 制备Cr O，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 KCr O 溶液，
2 2 7 2 3 2 2 7
再加入蔗糖(C H O )充分反应生成Cr(OH) 、KCO 和CO ，焙烧Cr(OH) 得到Cr O 。理论上需要向
12 22 11 3 2 3 2 3 2 3
反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。
【答案】0.125 mol
【解析】KCr O 得6e\s\up 4()Cr(OH) 、C H O 失48\s\up 4()CO ，由得失电子数目守恒可知，
2 2 7 －—— 3 12 22 11 e－— 2
n(KCr O)×6＝n(C H O )×48，1 L×1 mol·L－×6＝n(C H O )×48，n(C H O )＝0.125 mol。
2 2 7 12 22 11 12 22 11 12 22 11
15．（2023·南通一模）一种制取MnO －石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如下(GO表示石墨
3 4
烯)：
在石墨烯表面制得1 mol Mn O，理论上需要消耗NaBH 的物质的量为__________mol。
3 4 4
【答案】3.75 mol
【解析】MnO和NaBH 反应中，Mn元素的化合价由＋7变为＋2，H元素的化合价由－1变为0，根
4
据得失电子守恒，可得：5NaBH ～4Mn2＋～MnO ，则在石墨烯表面制得1 mol Mn O ，理论上需要消耗
4 3 4 3 4
NaBH 的物质的量＝5× mol＝3.75 mol。
4
或 3MnO 得15\s\up 4()MnO 、NaBH 失4e\s\up 4()H ，由得失电子数目守恒可知，n(MnO)×15＝
e－— 3 4 4 －—— 2
n(NaBH )×4，n(NaBH )＝3.75 mol。
4 4
16．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在80℃下，向(NH )Fe(SO ) 溶液中边搅拌边分批加入NaClO 固体，同时滴加NaOH溶液，
4 2 4 2 3
使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。
制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO 的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加
3
NaClO 低于理论用量的原因是___________________________________________。
3
【答案】 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO 的消耗量
3
【解析】Fe2＋化合价升高，失去1e－生成Fe3＋，ClO －中Cl由＋1价降低，得到6e－生成Cl－，则参加
3
反应Fe与Cl的个数比为6∶1，故1 molα−FeOOH理论上需要NaClO 的物质的量为 mol；或ClO －得6e
3 3 －——
\s\up 4()Cl－、Fe2＋失1e\s\up 4()FeOOH，由得失电子数目守恒可知，n(ClO －)×6＝n(Fe2＋)×1，n(ClO
－—— 3 3
－)×6＝1 mol×1，n(ClO －)×6＝ mol；因少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO 的消耗量，导致实际生
3 3
产过程中所加NaClO 低于理论用量；故答案为：；少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO 的消耗量。
3 3
17．（2025·扬州开学考）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳
极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag Se等)中提取硒的过程如下：
2微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
（1）“焙烧”时，Ag Se与O 反应每消耗1 mol O ，转移电子的物质的量为___________。
2 2 2
（2）甲酸还原HSeO 反应的化学方程式为_______________________________________________。
2 3
（3）常温下，HSeO 电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
2 3
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
【答案】（1）6 mol （2）HSeO ＋2HCOOH======Se＋2CO↑＋3HO （3）HSeO ＋NH ·HO
2 3 2 2 2 3 3 2
＝NH＋HSeO －＋HO
3 2
【解析】由流程可知，焙烧时，Ag Se与氧气反应生成Ag，且Au、Ag为不活泼金属，烧渣含Au、
2
Ag、CuO等，Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧生成产物A为SeO ，A与水反应生成
2
HSeO 溶液，还原时发生反应：HSeO＋2HCOOH======Se＋2CO↑＋3HO，得到粗硒。
2 3 2 3 2 2
（1）“焙烧”时，Ag Se与O 反应产生Ag、SeO ，反应方程式为：Ag Se＋O====2Ag＋SeO ，在
2 2 2 2 2 2
该反应中Ag由反应前Ag Se中+1价变为0价，化合价降低1×2＝2价；Se由反应前Ag Se中-2价变为
2 2
SeO 中的+4价，O由反应前O 中的0价变为反应后SeO 中的-2价，化合价降低2×2＝4价，化合价升降
2 2 2
变化数为6，可见：每消耗1 mol O ，转移电子的物质的量是6 mol；（2）HCOOH具有还原性，HSeO
2 2 3
具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生 Se、CO 、HO，该反应的化学方程式为 HSeO ＋
2 2 2 3
2HCOOH======Se＋2CO↑＋3HO；（3）根据图示可知HSeO 是二元弱酸，当向其中滴加氨水至溶液
2 2 2 3
pH＝2.5时，HSeO 电离产生了HSeO －，则二者反应产生NH HSeO 、HO，该反应的离子方程式为：
2 3 3 4 3 2
HSeO＋NH ·HO＝NH＋HSeO －＋HO。
2 3 3 2 3 2
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
