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微专题突破6 焓变与电化学
一、选择题
1．（2024·江苏南通市高三上学期期中）已知 25℃、101 KPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO 和
2
液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C H ＋O＝4CO＋5HO ∆H＝－2 900 kJ·mol－1
4 10 2 2 2
B．C H (l)＋O(g)＝4CO(g)＋5HO(l) ∆H＝＋2 900 kJ·mol－1
4 10 2 2 2
C．C H (l)＋O(g)＝4CO(g)＋5HO(l) ∆H＝＋2 900 kJ
4 10 2 2 2
D．2C H (l)＋13O(g)＝8CO(g)＋10HO(l) ∆H＝－5 800 kJ·mol－1
4 10 2 2 2
2．（2024·江苏泰州模拟预测）如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙
池内，D中通入10 mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，
C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含H，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不
2
正确的是
A．导线中共传导6 mol电子
B．甲池中H＋由G极移向F极，乙池中H＋由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中A处通入O，乙池中E处有O 放出，但体积不同（标准状况下测定）
2 2
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：C H＋6H＋＋6e—＝C H
6 6 6 12
3．（2025·河北省唐山市开学考）若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法
不正确的是
A．电极b的电势高于电极a的电势
B．H＋的迁移方向：电极a→电极b
C．放电时，若电路中转移4 mol e—，理论上消耗O 2.24 L
2
D．电极a上反应式为C H－2e—＋HO＝CHCHO＋2H＋
2 4 2 3
4．（2024·泰州市期中）科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为
NH •BH＋3HO＝NH BO＋4HO。下列说法正确的是
3 3 2 2 4 2 2微专题突破7 焓变与电化学
A．b室为该原电池的负极区
B．放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室
C．a室的电极反应式为NH •BH＋2HO－6e—＝NH＋BO2－＋6H＋
3 3 2
D．其他条件不变时，向HO 溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度
2 2
5．（2024·江苏南通模拟预测）利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是
A．Y为电源负极
B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小
C．电极a上发生的反应为 ＋6H＋＋6e—＝
D．电解过程中每生成11.2 L O，理论上可储存1 mol H
2 2
6．（2023·江苏南京市高三学期调研）锂－硫电池因成本低、比能量高被寄予厚望。一种锂－硫电
池的结构如图所示，硫电极采用柔性聚丙烯－石墨烯－硫复合材料。工作时，在硫电极发生反应：S＋e—
8
＝S2—，S2—＋e—＝S2－，2Li＋＋S2－＋2(1－)e—＝LiS。下列说法正确的是
8 8 4 4 2 x
A．充电时，Li＋从b电极向a电极迁移
B．放电时，外电路电子流动的方向是a电极→b电极
C．放电时正极反应为：2Li＋＋S－2e—＝LiS
8 2 x
D．石墨烯的作用是增强硫电极导电性能
7．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）一种电解法制备NaFeO 的装置如图所示。下列说法正确
2 4
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2 mol e－，理论上可获得标准状况下的H 11.2 L
2
D．电解时铁电极反应式：Fe－6e－＋8OH－＝FeO2－＋4HO
4 2
8．（2024·江苏南京市盐城市一模）一种以钒基氧化物(VO )为正极材料的水系锌离子电池的工作
6 13
原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，
从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是
A．放电过程中，Zn2＋向Zn极一侧移动
B．放电过程中，电子由Zn极经电解质溶液向VO 极移动
6 13
C．充电时，VO 极与外接直流电源正极相连
6 13
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为VO ＋xZn2＋＋2xe—＝ZnVO
6 13 x 6 13
9．（2024·江苏南通高三下开学考试）微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工
作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电极a极为该电池的正极
B．放电过程中a极附近溶液pH增大
C．电极b极的电极反应式为[Fe(CN)]4－－e—＝[Fe(CN)]3－
6 6
D．每消耗23 g CHCHOH，理论上会有6 mol H＋通过质子交换膜移向b极
3 2
二、填空题
10．（2024·江苏南京市盐城市一模）乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前
的研究热点。
（1）CO催化加氢制备乙醇的反应为2CO(g)＋6H(g)＝C HOH(l)＋3HO(l)。
2 2 2 5 2
①若要计算上述反应的∆H，须查阅的两个数据是C HOH(l)的燃烧热和____________________。
2 5
11．（2023·江苏南京市高三学期调研）“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。CH 与
4
CO 经催化重整可制得CO和H，相关反应为：
2 2
主反应：CH(g)＋CO(g)＝2CO(g)＋2H(g) ∆H
4 2 2微专题突破7 焓变与电化学
副反应：Ⅰ．H(g)＋CO(g)＝HO(g)＋CO(g) ∆H
2 2 2 1
Ⅱ．2CO(g)＝CO(g)＋C(s) ∆H
2 2
Ⅲ．CH(g)＝C(s)＋2H(g) ∆H
4 2 3
Ⅳ．CO(g)＋H(g)＝C(s)＋HO(g) ∆H
2 2 4
则主反应：CH(g)＋CO(g)＝2CO(g)＋2H(g) ∆H＝_________________。
4 2 2
12．（2024·苏州调研期初）研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。
（1）CO 催化加氢制CH 是CO 的有机资源转化途径之一
2 4 2
反应I：CO(g)＋4H(g)＝CH(g)＋2HO(g) ∆H＝－164.7 kJ·mol－1
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ∆H＝41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
①反应：2CO(g)＋2H(g)＝CO(g)＋CH(g) ∆H＝___________kJ·mol－1
2 2 4
13．（2024·南通市如皋2月）二氧化碳的综合利用具有重要意义。
（2）电解法转化CO 可实现CO 资源化利用。电解CO 制HCOOH的原理如图所示。
2 2 2
① 写 出 阴 极 CO 还 原 为 HCOO － 的 电 极 反 应 式 ：
2
_______________________________________________。
② 电 解 一 段 时 间 后 ， 阳 极 区 的 KHCO 溶 液 浓 度 降 低 ， 其 原 因 是
3
___________________________________
____________________________________。
14．（2024·苏锡常镇一模）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H 与HCOONa（如图所示），其中电极b
2
表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由MoO 与(NH )HPO 混合物与H 高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应
2 4 2 4 2
的化学方程式为____________________________________________________________________________。
②电解时，电极b上同时产生H 与HCOO－的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为
2
_____________________________________________________________。
③电解过程中每产生1 mol H，通过阴离子交换膜的OH－为______mol。
2
15．（2024·江苏省南通市三模）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所
示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找①已知NH Cl(s)＝NH (g)＋HCl(g) ∆H＝a kJ·mol－1。温度越高，越有利于NH Cl分解。
4 3 4
a_____(填“＞0”“＜0”或“＝0”)。
②“释氨”主反应为MgO(s)＋NH Cl(s)＝MgOHCl(s)＋NH (g)，该反应∆H＝__________。
4 3
④“释氯”装置中含有少量HO可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是
2
__________________________________________________________________。
⑤已知CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ∆H＝－d kJ·mol－1，燃烧CH 的热量用于该化学链
4 2 2 2 4
分解NH Cl反应。每分解20 mol NH Cl，需要196 L CH (已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影
4 4 4
响，该化学链的热量利用率为___________。
