文档内容
押江苏卷第 12 题
电解质溶液综合选择题
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
1．三大平衡的影响因素；以电离
平衡常数为载体考查电解质的强弱
2023·江苏卷，12
能利用平衡移动原理分析外界条件 及对应盐的水解强弱和相关计算；
电解质溶液综 2022·江苏卷，12 改变对溶液中电离平衡、水解平 以酸碱中和滴定为载体，考查
合选择题 衡、溶解平衡产生的影响。从解题 “强”滴“弱”过程中微粒浓度的
2021·江苏卷，11 方法的角度讲，物料守恒、电荷守 变化以及其他相关知识；
恒、质子守恒等变形是命题的热点
2021·江苏卷，13
2．以图像为载体，考查微粒浓度
关系和三大守恒定律的运用
1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知
， 。下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：C． 溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通
2 2
入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c(
2 2 总 2 3
)。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO ) ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
1．三大平衡及影响因素
水解平衡CHCOO－＋ 沉淀溶解平衡AgCl(s)
3
电离平CHCOOH
3
平衡类型 HO CHCOOH＋
2 3
CHCOO－＋H＋
3
OH－ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质
若难溶物
若难溶物的
的溶解度
溶解度与温
与温度成
K 度成正比，
a
升温 促进电离 促进水解 K 增大 正比，促
h
增大 K 增大；
sp
进溶解；
反之，则
反之，则
影 K 减小
sp
抑制溶解
响
K
a
因 加水 促进电离 促进水解 K 不变 促进溶解 K 不变
h sp
不变
素
加入 加入 加入
加入相 CHCOONa K CHCOOH或 AgNO 或
3 a 3 3
K 不变 K 不变
h sp
应离子 或盐酸，抑 不变 NaOH，抑制 NaCl，抑
制电离 水解 制溶解
加入反 加入OH－， K a 不 加入H＋，促 加入氨
K 不变 K 不变
h sp
应离子 促进电离 变 进水解 水，促进(或物
溶解
质)
2．溶液中离子浓度大小比较
(1)紧扣两个微弱
弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒
①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如：(NH )CO 与NH HCO 的混合溶液中一定有
4 2 3 4 3
c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决
电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H CO)＝0.1 mol·L－1。
3 2 3
0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液等体积混合一定有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)
3 3 3 3
＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推
出溶液中的质子守恒式。
3．水解平衡常数(K )与电离常数的定量关系
h
a.弱酸强碱盐,如CHCOONa溶液:CH COO-+H O CHCOOH+OH-
3 3 2 3
c(OH-)·c(H+)
K h =
c(CH
3
COOH)·c(OH-)
=
c(CH
3
COOH)·c(OH-)·c(H+)
= c(CH COO-)·c(H+) =
c(CH COO-) c(CH COO-)·c(H+) 3
3 3 c(CH COOH)
3
K
w
K
a
b.强酸弱碱盐,如NH Cl溶液:N +H O NH ·H O+H+
4 H+ 2 3 2
4
c(H+)·c(OH-)
K h =
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)
=
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)·c(OH-)
= c(NH+)·c(OH-) =
K
w
c(NH+) c(NH+)·c(OH-) 4 K
4 4 c(NH ·H O) b
3 2
其中K 为水解平衡常数,K(K )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数,K 为水的离子积常数。
h a b w
4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(K、K )、水解常数(K )的相对大小综合分析
a b h
(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1 NH Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH ·H O的电离程度大于NH的水解程度，
4 3 2导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
>c(H＋)。
(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>
c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
考点 电解质溶液综合选择题
1．（2024·江苏南京六校联合体8月调研，12）硫代硫酸钠( )的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时， 的 ， ； 的 ，
下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中：
B．步骤1过程中pH=8时，
C．步骤3所得的清液中：
D．步骤3的离子方程式为：
2．（2024·江苏百师联盟高三开学考试，12）已知常温下水溶液中 的分布分数
[如 、 ]随 变化曲线如图所示。将溶液滴入 溶液中，过程中溶液变浑浊。
已知： ； 。下列说法正确的是
A．曲线 表示
B．水解平衡常数
C．反应过程溶液中始终存在：
D．恰好完全反应后溶液 ，则
3．（2024·江苏扬州期末检测，12）从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe O ）中回收锌的过程如题12图所示。
2 4
“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH )]2+，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃ K (NH ·HO) = 2×10−5，K
3 4 b 3 2 sp
(ZnS) = 1×10−23。下列说法正确的是
A．25 ℃，pH = 9的NH ·HO /NHCl溶液中：
3 2 4
= 2×104
B．0.1 mol·L−1 (NH )S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H S) = c(NH ·H O)＋c(OH－)
4 2 2 3 2
C．“沉锌”过程中，溶液的pH减小
D．“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2−)＜1×10−23
【答案】B
4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，12）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 的
变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点：
B．c点：
C．水的电离程度：
D．常温下 的水解平衡常数约为
5．（2024·江苏苏州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl 溶液制备CoO的过程如图所示。已知：
2
室温下，K (MgF )＝5×10－11，K (CaF )＝5×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (NH ·H O)＝1.8×10－5。下列说法
sp 2 sp 2 a b 3 2
正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH F溶液呈酸性，且c(NH)2c(C O)＋2c(HC O)＋2c(H C O)
4 2 2 4 2 2 2 2 4
D. 若将流程中(NH )C O 换成NaC O，则制得的CoO纯度更高
4 2 2 4 2 2 4
6．（2024·江苏百校联考第二次考试，12）常温下，可用下图所示的方法制备 。已知：
， ， ， ，。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B． 溶液中：
C．反应 的平衡常数K约为
D．当混合液中 时，应控制
7．（2024·江苏南通高三第二次调研测试，12）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：K (H C O)＝5.6×10－2、K (H C O)＝1.5×10－4。下列说法不正确的是( )
a1 2 2 4 a2 2 2 4
A. pH＝2的HC O 溶液中：c(H C O)
