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押江苏卷第 12 题
电解质溶液综合选择题
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
1．三大平衡的影响因素；以电离
平衡常数为载体考查电解质的强弱
2023·江苏卷，12
能利用平衡移动原理分析外界条件 及对应盐的水解强弱和相关计算；
电解质溶液综 2022·江苏卷，12 改变对溶液中电离平衡、水解平 以酸碱中和滴定为载体，考查
合选择题 衡、溶解平衡产生的影响。从解题 “强”滴“弱”过程中微粒浓度的
2021·江苏卷，11 方法的角度讲，物料守恒、电荷守 变化以及其他相关知识；
恒、质子守恒等变形是命题的热点
2021·江苏卷，13
2．以图像为载体，考查微粒浓度
关系和三大守恒定律的运用
1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知
， 。下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：C． 溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通
2 2
入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c(
2 2 总 2 3
)。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO )<K (CaCO)
sp 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为CO +H O+CO=2HCO
2 2D．实验4中c (CO )<c (CO )
反应前 反应后
4．（2021·江苏，13）室温下，用0.5mol·L-1NaCO 溶液浸泡CaSO 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加
2 3 4
稀醋酸，产生气泡。已知K (CaSO)=5×10-5，K (CaCO)=3×10-9。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
A．0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H CO)
2 3 2 3
B．反应CaSO+CO CaCO +SO 正向进行，需满足 > ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
1．三大平衡及影响因素
水解平衡CHCOO－＋ 沉淀溶解平衡AgCl(s)
3
电离平CHCOOH
3
平衡类型 HO CHCOOH＋
2 3
CHCOO－＋H＋
3
OH－ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质
若难溶物
若难溶物的
的溶解度
溶解度与温
与温度成
K 度成正比，
a
升温 促进电离 促进水解 K 增大 正比，促
h
增大 K 增大；
sp
进溶解；
反之，则
反之，则
影 K 减小
sp
抑制溶解
响
K
a
因 加水 促进电离 促进水解 K 不变 促进溶解 K 不变
h sp
不变
素
加入 加入 加入
加入相 CHCOONa K CHCOOH或 AgNO 或
3 a 3 3
K 不变 K 不变
h sp
应离子 或盐酸，抑 不变 NaOH，抑制 NaCl，抑
制电离 水解 制溶解
加入反 加入OH－， K a 不 加入H＋，促 加入氨
K 不变 K 不变
h sp
应离子 促进电离 变 进水解 水，促进(或物
溶解
质)
2．溶液中离子浓度大小比较
(1)紧扣两个微弱
弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒
①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如：(NH )CO 与NH HCO 的混合溶液中一定有
4 2 3 4 3
c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决
电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H CO)＝0.1 mol·L－1。
3 2 3
0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液等体积混合一定有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)
3 3 3 3
＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推
出溶液中的质子守恒式。
3．水解平衡常数(K )与电离常数的定量关系
h
a.弱酸强碱盐,如CHCOONa溶液:CH COO-+H O CHCOOH+OH-
3 3 2 3
c(OH-)·c(H+)
K h =
c(CH
3
COOH)·c(OH-)
=
c(CH
3
COOH)·c(OH-)·c(H+)
= c(CH COO-)·c(H+) =
c(CH COO-) c(CH COO-)·c(H+) 3
3 3 c(CH COOH)
3
K
w
K
a
b.强酸弱碱盐,如NH Cl溶液:N +H O NH ·H O+H+
4 H+ 2 3 2
4
c(H+)·c(OH-)
K h =
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)
=
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)·c(OH-)
= c(NH+)·c(OH-) =
K
w
c(NH+) c(NH+)·c(OH-) 4 K
4 4 c(NH ·H O) b
3 2
其中K 为水解平衡常数,K(K )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数,K 为水的离子积常数。
h a b w
4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(K、K )、水解常数(K )的相对大小综合分析
a b h
(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1 NH Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH ·H O的电离程度大于NH的水解程度，
4 3 2导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
>c(H＋)。
(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>
c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
考点 电解质溶液综合选择题
1．（2024·江苏南京六校联合体8月调研，12）硫代硫酸钠( )的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时， 的 ， ； 的 ，
下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中：
B．步骤1过程中pH=8时，
C．步骤3所得的清液中：
D．步骤3的离子方程式为：
2．（2024·江苏百师联盟高三开学考试，12）已知常温下水溶液中 的分布分数
[如 、 ]随 变化曲线如图所示。将溶液滴入 溶液中，过程中溶液变浑浊。
已知： ； 。下列说法正确的是
A．曲线 表示
B．水解平衡常数
C．反应过程溶液中始终存在：
D．恰好完全反应后溶液 ，则
3．（2024·江苏扬州期末检测，12）从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe O ）中回收锌的过程如题12图所示。
2 4
“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH )]2+，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃ K (NH ·HO) = 2×10−5，K
3 4 b 3 2 sp
(ZnS) = 1×10−23。下列说法正确的是
A．25 ℃，pH = 9的NH ·HO /NHCl溶液中：
3 2 4
= 2×104
B．0.1 mol·L−1 (NH )S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H S) = c(NH ·H O)＋c(OH－)
4 2 2 3 2
C．“沉锌”过程中，溶液的pH减小
D．“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2−)＜1×10−23
【答案】B
4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，12）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 的
变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点：
B．c点：
C．水的电离程度：
D．常温下 的水解平衡常数约为
5．（2024·江苏苏州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl 溶液制备CoO的过程如图所示。已知：
2
室温下，K (MgF )＝5×10－11，K (CaF )＝5×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (NH ·H O)＝1.8×10－5。下列说法
sp 2 sp 2 a b 3 2
正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH F溶液呈酸性，且c(NH)<c(F－)
4
B. 除钙镁后的溶液中：＝10－2
C. 0.1 mol·L－1 (NH )C O 溶液中：c(NH)>2c(C O)＋2c(HC O)＋2c(H C O)
4 2 2 4 2 2 2 2 4
D. 若将流程中(NH )C O 换成NaC O，则制得的CoO纯度更高
4 2 2 4 2 2 4
6．（2024·江苏百校联考第二次考试，12）常温下，可用下图所示的方法制备 。已知：
， ， ， ，。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B． 溶液中：
C．反应 的平衡常数K约为
D．当混合液中 时，应控制
7．（2024·江苏南通高三第二次调研测试，12）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：K (H C O)＝5.6×10－2、K (H C O)＝1.5×10－4。下列说法不正确的是( )
a1 2 2 4 a2 2 2 4
A. pH＝2的HC O 溶液中：c(H C O)<c(HC O)
2 2 4 2 2 4 2
B. “酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2＋)<2c(SO)
C. 可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋
4
D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
8．(2024·江苏南通海安高三开学考试，13) 是一种重要的催化剂。以 为原料制备
的反应方程式为： 。已知室温下： 、
。下列说法正确的是
A．为确认 已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加 溶液，观察是否有沉淀
产生
B．为获得纯度较高的 ，可向 溶液中滴加 溶液C．0.1mol/L 溶液中存在
D．加水稀释一定浓度的 溶液，溶液中的 值逐渐变小
9．（2024·江苏前黄高级中学期中适应性考试，12）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的
3 2 3
性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol•L-1NaHCO 溶液与0.1mol•L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：饱和NaCO 溶液中通入CO 产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：0.1mol•L-1NaHCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)∙K (H CO)＜10-16
a1 2 3 a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：K (CaCO)＞2.5×10-3
sp 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H O+CO=2
2 2
D．实验4所得溶液中c(Na+)=c( )+c( )+c(H CO)
2 3
10．（2024·江苏灌南中学月考，12）室温下用0.1 mol∙L-1 NaSO 溶液吸收SO 的一种脱硫工艺流程如下图
2 3 2
所示。已知HSO 电离平衡常数分别为K =1.54×10-2，K =1.02×10-7，HCO 电离平衡常数分别为
2 3 a1 a2 2 3
K =4.30×10-7、K =5.61×10-11，忽略通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发。
a1 a2 2 2
下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1 NaSO 溶液中：
2 3
B．NaHSO 溶液中：
3
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：11．(2024·江苏徐州高三期中，12)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将 转化为
，再氧化成 。已知 的电离常数 ， ， 的电
离常数 。下列说法正确的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C．若溶液中 时，溶液的
D．向 溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
12．（2024·江苏常州高三11月期中，12）室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。
实验Ⅰ：向 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：向 溶液中滴加 溶液。
已知： 的电离常数 ， ， ，溶液混合后体积变
化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B．实验Ⅰ滴定至溶液中 时， 至少大于10mL
C．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为
D．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为
13．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试，12）室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：
2 3
25℃时，HSO 的K =1.4×10-2、K =1.0×10-7，HCO 的K =4.3×10-7、K =5.6×10-11。
2 3 a1 a2 2 3 a1 a2
实验1：配制50mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，测得溶液pH约为12；
2 3实验2：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中加入一定量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤
2 3 4
渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO )+c(HCO )
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO )
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．25℃时，反应CO +H
2
SO 3⇌HCO +HSO 的平衡常数K=2.5×108
14．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试，12）燃煤烟气中的 捕集可通过如图所示的物质转化实现。已
知： 。下列说法正确的是
A． 吸收 所得到的溶液中：
B． 完全转化为 时，溶液中存在：
C．“吸收”后所得溶液中：
D．“转化”后得到的上层清液中：
15．（2024·江苏常州联盟校10月学情调研，14）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的
体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
16．（2024·江苏泰州中学高三期初调研，12） 为二元弱碱。室温下，配制一组
的 与 的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量
分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A．由图可知 的
B． 的溶液中：
C．等物质的量的 和 混合溶液中
D．在 的水溶液中，
17．（2024·江苏常熟高三抽测，12）室温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质。
实验1：用 试纸测量 溶液的 ，测得 约为8
实验2：将 溶液与 溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和 溶液中通入 产生白色沉淀，溶液 从12下降到约为9
实验4：向 溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．由实验2可推测：
C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4中加水稀释后，溶液中 的值增大18．（2024·江苏南京、盐城高三期末，12）室温下，用含少量 的粗 溶液制备
晶体的流程如下图所示。
已知 。下列说法项正确的是
A．粗 溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C． 溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
19．（2024·江苏盐城东台中学高三3月月考，9）室温下，通过下列实验探究 溶液的性质(假
设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用 试纸测定 溶液的 ，测得 约为6。
实验II：往 溶液中加入少量 溶液，产生白色沉淀。
实验III：往 溶液中通入一定量的 至沉淀完全。
实验IV：往 溶液中加入 产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A． 溶液中由水电离出的 约为B．实验II中沉淀成分仅为
C．实验III得到的溶液中有
D．实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
