文档内容
押江苏卷第 12 题
电解质溶液综合选择题
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
1．三大平衡的影响因素；以电离
平衡常数为载体考查电解质的强弱
2023·江苏卷，12
能利用平衡移动原理分析外界条件 及对应盐的水解强弱和相关计算；
电解质溶液综 2022·江苏卷，12 改变对溶液中电离平衡、水解平 以酸碱中和滴定为载体，考查
合选择题 衡、溶解平衡产生的影响。从解题 “强”滴“弱”过程中微粒浓度的
2021·江苏卷，11 方法的角度讲，物料守恒、电荷守 变化以及其他相关知识；
恒、质子守恒等变形是命题的热点
2021·江苏卷，13
2．以图像为载体，考查微粒浓度
关系和三大守恒定律的运用
1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知
， 。下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：C． 溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【解析】 溶液中存在电荷守恒： ，A错误；“除镁”得到
的上层清液中为 的饱和溶液，有 ，故 ，B错误；
溶液中存在质子守恒： ，故
，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F-、 等离子，故电荷守
恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通
2 2
入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c(
2 2 总 2 3
)。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
2 3 a1 a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C
【解析】KOH吸收CO 所得到的溶液，若为NaCO 溶液，则 主要发生第一步水解，溶液中：
2 2 3
c(H CO)＜c( )，若为NaHCO 溶液，则 发生水解的程度很小，溶液中：c(H CO)＜c( )，A
2 3 3 2 3
不正确；KOH完全转化为KCO 时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c( )+2c(
2 3
)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c( )+c( )+c(H CO)]，则c(OH-)= c(H+)+c( )
2 3
+2c(H CO)，B不正确；KOH溶液吸收CO，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c =0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO 溶液，
2 3 2 总 3
K = = ≈2.3×10-8＞K =4.4×10-11，表明 以水解为主，所以溶液中：c(H CO)＞c( )，C
h2 a2 2 3
正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO+2KOH=K CO+H O、
2 2 3 2
KCO+CaO+H O=CaCO ↓+2KOH(若生成KHCO 或KCO 与KHCO 的混合物，则原理相同)，二式相加得：
2 3 2 3 3 2 3 3
CO+CaO=CaCO ↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。
2 3
3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO ) ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
【答案】C
【解析】0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H CO)，A错误；该反应的平
2 3 2 3衡常数K= = = = = ×104，当浓度商 ＜K时，反应正向进行，B
错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)= ，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸
钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤ ，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子
形式，D错误。
1．三大平衡及影响因素
水解平衡CHCOO－＋ 沉淀溶解平衡AgCl(s)
3
电离平CHCOOH
3
平衡类型 HO CHCOOH＋
2 3
CHCOO－＋H＋
3
OH－ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质
若难溶物
若难溶物的
的溶解度
溶解度与温
与温度成
K 度成正比，
a
升温 促进电离 促进水解 K 增大 正比，促
h
增大 K 增大；
sp
进溶解；
反之，则
反之，则
K 减小
sp
抑制溶解
影
K
a
响 加水 促进电离 促进水解 K h 不变 促进溶解 K sp 不变
不变
因
加入 加入 加入
素
加入相 CHCOONa K CHCOOH或 AgNO 或
3 a 3 3
K 不变 K 不变
h sp
应离子 或盐酸，抑 不变 NaOH，抑制 NaCl，抑
制电离 水解 制溶解
加入反
加入氨
应离子 加入OH－， K 不 加入H＋，促
a
K 不变 水，促进 K 不变
h sp
(或物 促进电离 变 进水解
溶解
质)2．溶液中离子浓度大小比较
(1)紧扣两个微弱
弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒
①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
如：(NH )CO 与NH HCO 的混合溶液中一定有
4 2 3 4 3
c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决
电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H CO)＝0.1 mol·L－1。
3 2 3
0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液等体积混合一定有c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)
3 3 3 3
＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推
出溶液中的质子守恒式。
3．水解平衡常数(K )与电离常数的定量关系
h
a.弱酸强碱盐,如CHCOONa溶液:CH COO-+H O CHCOOH+OH-
3 3 2 3
c(OH-)·c(H+)
K h =
c(CH
3
COOH)·c(OH-)
=
c(CH
3
COOH)·c(OH-)·c(H+)
= c(CH COO-)·c(H+) =
c(CH COO-) c(CH COO-)·c(H+) 3
3 3 c(CH COOH)
3
K
w
K
a
b.强酸弱碱盐,如NH Cl溶液:N +H O NH ·H O+H+
4 H+ 2 3 2
4
c(H+)·c(OH-)
K h =
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)
=
c(NH
3
·H
2
O)·c(H+)·c(OH-)
= c(NH+)·c(OH-) =
K
w
c(NH+) c(NH+)·c(OH-) 4 K
4 4 c(NH ·H O) b
3 2
其中K 为水解平衡常数,K(K )为弱酸(弱碱)的电离平衡常数,K 为水的离子积常数。
h a b w
4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(K、K )、水解常数(K )的相对大小综合分析
a b h
(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1 NH Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH ·H O的电离程度大于NH的水解程度，
4 3 2
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
>c(H＋)。(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(K )
h
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>
c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
考点 电解质溶液综合选择题
1．（2024·江苏南京六校联合体8月调研，12）硫代硫酸钠( )的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时， 的 ， ； 的 ，
下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中：
B．步骤1过程中pH=8时，
C．步骤3所得的清液中：
D．步骤3的离子方程式为：
【答案】D
【解析】步骤1中是向NaCO 溶液中加入NaHSO 溶液得到NaSO 溶液，碳酸的一级电离常数大于亚硫酸
2 3 3 2 3
的二级电离常数，产物为亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒式可知钠离子浓度大于二倍的含硫微粒浓度
和，A错误；假设等式成立，对其进行变形 ，即 ，此时溶液pH=8即 ，代入数据计算 ，因此该等式不成立，B错误；
步骤3所得是清液，说明没有沉淀生成，则 ，故C错误；步骤3中生成配合物
使沉淀溶解，反应的离子方程式为： ，D正确。
2．（2024·江苏百师联盟高三开学考试，12）已知常温下水溶液中 的分布分数
[如 、 ]随 变化曲线如图所示。将
溶液滴入 溶液中，过程中溶液变浑浊。
已知： ； 。下列说法正确的是
A．曲线 表示
B．水解平衡常数
C．反应过程溶液中始终存在：
D．恰好完全反应后溶液 ，则
【答案】B
【解析】由题中信息可知， 为二元弱酸，电离平衡为 ，用溶液滴定 溶液，发生反应： ，则
酸性强弱： ，所以曲线 表示 的各微粒分布曲线，曲线 代表 ，曲线 代表
，曲线 代表 ，曲线 为 ，曲线 为 。根据分析可知，曲线 表示 ，A
错误； 的水解平衡常数 ，曲线 和 相交时 ，此时
，则 ，B正确；随着 溶液的滴入，
产生 沉淀而析出，溶液中 ，根据电荷守恒：
，则 ，
C错误；恰好完全反应后溶液中 ，由
可知当 时， ，则
，D错误。
3．（2024·江苏扬州期末检测，12）从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe O ）中回收锌的过程如题12图所示。
2 4
“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH )]2+，并有少量铁元素浸出。已知：25 ℃ K (NH ·HO) = 2×10−5，K
3 4 b 3 2 sp
(ZnS) = 1×10−23。下列说法正确的是
A．25 ℃，pH = 9的NH ·HO /NHCl溶液中：
3 2 4= 2×104
B．0.1 mol·L−1 (NH )S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H S) = c(NH ·H O)＋c(OH－)
4 2 2 3 2
C．“沉锌”过程中，溶液的pH减小
D．“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2−)＜1×10−23
【答案】B
【解析】K (NH ·HO) =， =，由于该溶液pH=9，则c(OH－)=10－5mol·L－1， = =2，A项错误；根据质子守
b 3 2
恒可知，B项正确；[Zn(NH )]2+与(NH )S的离子方程式为[Zn(NH )]2++S2－+4H O=ZnS↓＋4NH ·H O，则反
3 4 4 2 3 4 2 3 2
应后溶液碱性增强，C项错误；沉锌”后的溶液为ZnS的饱和溶液，c(Zn2+)·c(S2−)= K (ZnS) = 1×10−23，D
sp
项错误。
4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，12）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定
浓度均为 的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 的
变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点：
B．c点：
C．水的电离程度：
D．常温下 的水解平衡常数约为
【答案】A
【解析】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定和的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当 1时，
溶质为氯化钠和醋酸。b点 1.5，溶质为NaCl、CHCOONa、CHCOOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈
3 3
酸性，CHCOONa 水解小于CHCOOH电离，所以 ，A项错
3 3误；c点 2，溶质为等物质的量的NaCl、CHCOONa，根据物料守恒
3
，B项正确； c点溶质为NaCl、CHCOONa，CHCOONa水解
3 3
促进水电离，c点之前越小，剩余的酸越多，对电离的抑制作用越大，所以水的电离程度： ，C项
正确；a点 1，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、CHCOOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则
3
，常温下的水解平衡常数约为 ，D
项正确。
5．（2024·江苏苏州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl 溶液制备CoO的过程如图所示。已知：
2
室温下，K (MgF )＝5×10－11，K (CaF )＝5×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (NH ·H O)＝1.8×10－5。下列说法
sp 2 sp 2 a b 3 2
正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH F溶液呈酸性，且c(NH)2c(C O)＋2c(HC O)＋2c(H C O)
4 2 2 4 2 2 2 2 4
D. 若将流程中(NH )C O 换成NaC O，则制得的CoO纯度更高
4 2 2 4 2 2 4
【答案】A
【解析】CoCl 溶液中含有少量 Ca2+和Mg2+，加入NH F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH )C O 沉钴得到
2 4 3 2 2 4
CoC O ，最后灼烧得到CoO。NH F溶液呈酸性，说明NH水解程度大，所以c(NH)1，即c(HC O)> c(H C O)，A项正确；根据电荷守恒：c(NH)＋
a1 2 2 4 2 2 2 4
2c(Fe2＋)+c(H＋)=2c(SO)+c(OH－)，溶液显酸性，则c(H＋)> c(OH－)，则c(NH)＋2c(Fe2＋)<2c(SO)，B项正确；
上层清液中存在Fe2＋和C O，C O也能够被酸性KMnO 溶液氧化，对Fe2＋的检验有干扰，C项错误；乙醇
2 2 4
易挥发，容易干燥晶体，D项正确。
8．(2024·江苏南通海安高三开学考试，13) 是一种重要的催化剂。以 为原料制备
的反应方程式为： 。已知室温下： 、
。下列说法正确的是
A．为确认 已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加 溶液，观察是否有沉淀
产生
B．为获得纯度较高的 ，可向 溶液中滴加 溶液
C．0.1mol/L 溶液中存在
D．加水稀释一定浓度的 溶液，溶液中的 值逐渐变小
【答案】B
【解析】若加 CaCl 溶液，则会引入新的杂质 NaCl，应向上层清液中继续滴加 CuSO 溶液，A错误；
2 4
NaC O 与CuSO 发生反应NaC O ＋CuSO =CuC O↓＋NaSO ，过滤得到CuC O 固体，B正确；NaC O
2 2 4 4 2 2 4 4 2 4 2 4 2 4 2 2 4
溶液中存在质子守恒有 c(OH－)=c(H＋)＋2c(HC O)＋c(HC O)，C 错误；HC O的水解平衡常数为 K=
2 2 4 2 2 h，HC O的电离大于水解，NaHC O 溶液呈酸性，酸性溶液稀释时，c(H+)减小，由于
2 2 4
不变，则溶液中的 值逐渐增大，D错误。
9．（2024·江苏前黄高级中学期中适应性考试，12）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的
3 2 3
性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol•L-1NaHCO 溶液与0.1mol•L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：饱和NaCO 溶液中通入CO 产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：0.1mol•L-1NaHCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)∙K (H CO)＜10-16
a1 2 3 a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：K (CaCO)＞2.5×10-3
sp 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H O+CO=2
2 2
D．实验4所得溶液中c(Na+)=c( )+c( )+c(H CO)
2 3
【答案】A
【解析】实验1中，K (H CO)∙K (H CO)= ∙ = ，NaHCO
a1 2 3 a2 2 3 3
溶液的pH约为8，表明溶液中HCO水解是主要，电离是次要，c(CO)＜c(H CO)，所以 ＜
2 3
c2(H+)=10-16，A项正确；实验2中两溶液混合时，c(Ca2+)=0.05 mol•L-1，c(HCO)＜0.05 mol•L-1，则有：
K (CaCO)=c(Ca2+)∙c(HCO)＜2.5×10-3，B项错误；NaHCO 以晶体形式产生，不能拆成离子，则反应的离子
sp 3 3
方程式为2Na++ CO+H O+CO=2NaHCO↓，C项错误；滴加氯水，HCO与H＋反应生成HCO，有气泡产
2 2 3 2 3
生，说明有一部分HCO 分解生成CO，根据元素质量守恒，溶液中c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H CO)+
2 3 2 2 3
c(CO)，则c(Na+)＞c(HCO)+c(CO)+c(H CO)，D项错误。
2 2 3
10．（2024·江苏灌南中学月考，12）室温下用0.1 mol∙L-1 NaSO 溶液吸收SO 的一种脱硫工艺流程如下图
2 3 2所示。已知HSO 电离平衡常数分别为K =1.54×10-2，K =1.02×10-7，HCO 电离平衡常数分别为
2 3 a1 a2 2 3
K =4.30×10-7、K =5.61×10-11，忽略通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发。
a1 a2 2 2
下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1 NaSO 溶液中：
2 3
B．NaHSO 溶液中：
3
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
【答案】C
【解析】NaSO 溶液吸收烟气中的SO ，生成NaHSO；由于K (H SO )=1.02×10-7＜K (H CO)=4.30×10-
2 3 2 3 a2 2 3 a1 2 3
7，所以NaHSO 与CaCO 反应只能生成NaHCO 和CaSO；CaSO 被通入的O 氧化，生成CaSO，从而获
3 3 3 3 3 2 4
得石膏。0.1 mol∙L-1 NaSO 溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c( )+2c( )+c(OH-)，物料守恒
2 3
c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H SO )，则c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H SO )，A不正确；NaHSO 溶液中，
2 3 2 3 3
K =1.02×10-7，K = ≈6.49×10-13，则以 的电离为主，溶液呈酸性，所以 ，
a2 h2
B不正确；由分析可知，由于K (H SO )=1.02×10-7＜K (H CO)=4.30×10-7，所以NaHSO 与CaCO 反应只
a2 2 3 a1 2 3 3 3
能生成NaHCO 和CaSO，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式： ，C正
3 3
确；“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO 的饱和溶液，则 ，D不正确。
3
11．(2024·江苏徐州高三期中，12)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将 转化为，再氧化成 。已知 的电离常数 ， ， 的电
离常数 。下列说法正确的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C．若溶液中 时，溶液的
D．向 溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】 ，由于HSO电离常数 ， 的水解常数
<1.0 10-7，则可知HSO电离程度大于NH水解程度，且HSO还存在水解，则
，A项错误；NH HSO 溶液，根据电荷守恒，有
4 3
，B项错误； ，
，则 ，当 ，
，即pH=4，C项正确；向NH HSO 溶液中通入空气，HSO被氧化为SO，离子方程式为：
4 3
2HSO＋O=2SO＋2H＋，HSO是弱酸的酸式根，不能拆，D项错误。
2
12．（2024·江苏常州高三11月期中，12）室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。实验Ⅰ：向 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：向 溶液中滴加 溶液。
已知： 的电离常数 ， ， ，溶液混合后体积变
化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B．实验Ⅰ滴定至溶液中 时， 至少大于10mL
C．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为
D．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为
【答案】D
【解析】达到滴定终点读数时，应将滴定管取下，用手握住滴定管未装有液体的部位进行读数，眼睛与凹
液面最低点水平进行读数，A错误；当 =10mL时，溶质是 、 且两者物质的量
浓度相等，草酸氢根的电离常数为 ，草酸根的水解常数为 ，则草酸
氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在 ，B错误；实验Ⅱ中，由于开始滴
加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段生成草酸，由于草酸为弱酸，不能拆，因此发生反应的
离子方程式为 ，C错误；由C可知，起始时实验Ⅱ中发生反应
，该反应的平衡常数为
，说明反应完全进行，当 完全消耗后， 再与 反应，发生
，此时平衡常数 =
，D正确。
13．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试，12）室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：
2 3
25℃时，HSO 的K =1.4×10-2、K =1.0×10-7，HCO 的K =4.3×10-7、K =5.6×10-11。
2 3 a1 a2 2 3 a1 a2
实验1：配制50mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，测得溶液pH约为12；
2 3
实验2：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中加入一定量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤
2 3 4
渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO )+c(HCO )
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO )
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．25℃时，反应CO +H
2
SO 3⇌HCO +HSO 的平衡常数K=2.5×108
【答案】D
【解析】NaCO 溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，
2 3
则c(Na+)＞c(HCO )+2c(CO )＞c(CO )+c(HCO )，A项错误；向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，
则滤渣为CaCO 和CaSO 的混合物，CaCO 溶于盐酸生成CaCl ，CaSO 存在溶解平衡，则实验2加入稀盐
3 4 3 2 4
酸后的上层清液中c(Ca2+)＞c(SO )，B项错误；NaCO 溶液中滴入等体积0.1mol•L稀盐酸后生成NaHCO
2 3 3和NaCl，存在元素质量守恒：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)+c(Cl-)，则c(Na+)＞c(CO )+c(HCO )
2 3
+c(H
2
CO
3
)，C项错误；反应CO +H
2
SO 3⇌HCO +HSO 的平衡常数K= =
= =2.5×108，D项正确。
14．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试，12）燃煤烟气中的 捕集可通过如图所示的物质转化实现。已
知： 。下列说法正确的是
A． 吸收 所得到的溶液中：
B． 完全转化为 时，溶液中存在：
C．“吸收”后所得溶液中：
D．“转化”后得到的上层清液中：
【答案】B
【解析】KOH吸收CO 所得到的溶液，若为KCO 溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(HCO)＜
2 2 3 2 3
c(HCO)，若为KHCO 溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(HCO)＜c(HCO)，A项错误；KOH完全
3 2 3
转化为KHCO 时，将K 和K 数值带入不等式计算，K ·K c(HCO)+2c(CO)，C项
错误；转化后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液， ，D项错误。
15．（2024·江苏常州联盟校10月学情调研，14）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
【答案】C
【解析】水溶液中的离子平衡 从图1可以看出 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁
沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，
会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中 ，C项错误；
时，溶液中主要含碳微粒是 ， ， 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成
碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 ，D项正确。
16．（2024·江苏泰州中学高三期初调研，12） 为二元弱碱。室温下，配制一组
的 与 的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量
分数随溶液pH变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．由图可知 的
B． 的溶液中：
C．等物质的量的 和 混合溶液中
D．在 的水溶液中，
【答案】C
【解析】随着pH的升高，X2+第一步反应变为X(OH)+，X(OH)+第二步反应变为X(OH) ，pH=6.2时，
2；pH=9.2时， 。根据图像左侧的交叉点，pH=6.2时，
， 的 =10-6.2，A项错误； 的溶液中：
，但是加入盐酸，溶液的体积增加，故 <0.05mol/L，B项错误；
X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则等物质的量的 和 混合溶液
，C项正确； 的水溶液显酸性， ，D项错误。
17．（2024·江苏常熟高三抽测，12）室温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质。
实验1：用 试纸测量 溶液的 ，测得 约为8
实验2：将 溶液与 溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和 溶液中通入 产生白色沉淀，溶液 从12下降到约为9
实验4：向 溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．由实验2可推测：
C．实验3中发生反应的离子方程式为
D．实验4中加水稀释后，溶液中 的值增大
【答案】D【解析】由实验1可得出碳酸氢钠溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度即 ，
则 ，A错误；实验2是等体积混合，碳酸氢根少量电离产生碳酸根，
则 ＞Q(CaCO )＞Ksp(CaCO )，B错误；实验3中发生反应的离子方程式为
3 3
↓，C错误；实验4中加水稀释后，水解程度增大，由于溶液体积增大，
溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，因此溶液中 的值增大，D正确。
18．（2024·江苏南京、盐城高三期末，12）室温下，用含少量 的粗 溶液制备
晶体的流程如下图所示。
已知 。下列说法项正确的是
A．粗 溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C． 溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
【答案】C【解析】粗 溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入 溶液，生成
沉淀 ，除去镁元素，经过后续操作得到 。粗 溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧
根离子浓度，A项错误；溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3++Na++2
+6H O=NaFe (SO )(OH) ↓+6H+，B项错误；氟化氢为弱酸， 溶液中根据质子守恒：
2 3 4 2 6
，C项正确；沉镁过程形成 沉淀，根据沉淀溶解平衡，
，
，此时 ，该溶液中，
镁离子浓度相同，形成的是 沉淀，没有形成 沉淀，则溶液中 ，故
得出沉镁后 ，D项错误。
19．（2024·江苏盐城东台中学高三3月月考，9）室温下，通过下列实验探究 溶液的性质(假
设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用 试纸测定 溶液的 ，测得 约为6。
实验II：往 溶液中加入少量 溶液，产生白色沉淀。
实验III：往 溶液中通入一定量的 至沉淀完全。
实验IV：往 溶液中加入 产生沉淀和气体
下列说法正确的是A． 溶液中由水电离出的 约为
B．实验II中沉淀成分仅为
C．实验III得到的溶液中有
D．实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】 水解促进水电离， 的 约为6，溶液中由水电离出的
约为 ，A错误；实验II中沉淀成分为 、Al(OH) ，B错误；实验III得到0.2mol/L
3
的(NH )SO 溶液中, ，C正确；实验IV，铝离子和碳酸根离
4 2 4
子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后所得的溶液中不一定含碳酸铝沉淀，所以不
一定存在 ，D错误。
