文档内容
科目：化 学
（ 卷）
试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题
卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓
名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷
和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事
项的要求答题。
3．本试卷共 6 页。如缺页，考生须及时报告监考老师，
否则后果自负。
4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名
准考证号
祝 你 考 试 顺 利 ！
化学试卷 第0页 共6页2026 年常德市高三年级模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150
一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是
A．第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质
B．钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素
C．高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si
D．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的 键电子云图形：
C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型：
3．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A HO的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大
2
B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性
强
C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系
D CO 、CO2- 、CH 的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同
2 3 4
4．甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是
A．甲壳质是一种高分子化合物
B．1mol甲壳质分子中含5mol手性碳原子
C．壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强
D．壳聚糖与Ag+配位后的产物有抑菌作用
5．新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CHCl，其反应原
2 2
理为2CHCl+3O 2CO+2H O+2Cl ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关
2 2 2 2 2 2 A
说法正确的是
A．标准状况下，2.24L CH Cl 含有的分子数为0.1N
2 2 A
B．反应中氧化产物只有CO，还原产物只有HO
2 2
C．该反应每生成3.6gH O转移的电子数为1.2N
2 A
D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率
化学试卷 第1页 共6页6．下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是
验证铁与水蒸气反 测定锌与稀硫酸反 探究压强对化学平 验证利用惰性电极电
应生成H 应速率 衡的影响 解CuCl 溶液的阳极产
2 2
物
A B C D
7．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W
的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z 同主
族。下列说法正确的是 X X X
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
B．W是所在周期第一电离能最大的元素
X Y Z Y X
C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物
D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 X W X
8．下列过程对应的反应方程式不正确的是
A．含Mg(OH) 的抗酸药治疗胃酸过多：OH－+ H+＝HO
2 2
B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe O + 6H+ + 2I－＝2Fe2++ I + 3H O
2 3 2 2
C．加热石膏变为熟石膏：2(CaSO ·2H O) 2CaSO ·HO + 3HO
4 2 4 2 2
D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜：2HCrO+ 2Al＝Cr O + Al O+ 2H O
2 4 2 3 2 3 2
9．SmCo 作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如
5
图所示）。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不
A
正确的是
A．Co位于元素周期表d区
B．该晶体的密度为 g·cm-3
C．A原子位于晶胞面上
D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能
10．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下
列说法不正确的是
A．固体a可为CaO或者NaOH
B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气
C．若氧化铜粉末变红，说明NH 将其还原成了铜单质
3
D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置
11．利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282mg/L）的工作原理如
化学试卷 第2页 共6页图所示。已知：法拉第常数F=96500C/mol。
下列说法正确的是
A．a极为负极
B．电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极
C．b极反应式：
D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10L该废水理论上可提供的电量约为80898C
12．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如
图所示。25℃，Ka(HS) = 1.1 ×10-7， Ka(HS) = 1.3 ×10-13。
1 2 2 2
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，可用硝酸代替HSO 和O
2 4 2
B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)
2
C．“除镉”后，若溶液中pH=1，则c(H+) = c(HS-) =0.1mol/L
D．“调pH”时，可加入ZnO
13．一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所
示。下列说法正确的是
A．·O- 的电子式为
2
B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成
C．转化④发生的反应可表示为
D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100%
14．分离Al(OH) 沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl 溶液中
3 3
加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH) ]-的浓度总和为c，-lgc随pH的
4
变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①Ksp [Al(OH) ] =10-33；
3
② Al(OH) (s) + OH- (aq) [Al(OH) ]- (aq) K=100.6。
3 4
下列说法不正确的是
A．M点的坐标为（4.0，3.0）
B．水的电离程度：M点 > N点
C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量
D．pH=8.4时，该溶液中c(Al3+)= c([Al(OH) ]-)
4
二、非选择题：本部分共四题，共58分
15．（15分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用
化学试卷 第3页 共6页作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试
剂性质如下：
其他性质
名称 性状 熔点℃ 沸点℃
与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等
正丙醇 无色透明液体 -127 97
多数有机溶剂
乙酸正 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、
无色油状液体 -92.5 102
丙酯 甲苯等以任意比互溶
乙酸正丙酯的合成
向容积为100 mL的仪器A中投入 0.3 mol正丙醇、2 mL浓
硫酸、0.25 mol 乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），
预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器
分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。
乙酸正丙酯的纯化
待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5
mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙
溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入
约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将
滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。
（1）仪器A的名称为_______。
（2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为_______。
（3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分
水器下口放出。使用分水器的优点是_______，待观察到_______(填现象)时，需打开
分水器活塞放出适量水。
（4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二
丙醚外还有_______(填名称)。
（5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是_______________。
（6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是_______。
（7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为_____%（结果保留小数点后1位)。
16．（14分）湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（HSiF）。工业上常采用氟硅
2 6
酸与硼酸（HBO）为原料制备氟硼酸钾（KBF ）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。
3 3 4
已知：氟硅酸（HSiF）不稳定，易分解为SiF 和HF。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不
2 6 4
溶于冷乙醇和碱。
化学试卷 第4页 共6页（1）氟硅酸应贮存在_______容器中（填“塑料”或“玻璃”）。
（2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH) ]，则硼酸在水溶液
4
中的电离方程式为_______。
（3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，
控制温度60℃左右，生成氟硼酸（HBF ），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请
4
写出该反应的化学方程式_________。
（4）“操作4”为__________________、过滤。
（5）氟硼酸钾在高温下可分解为KF和BF。
3
①KF和BF 的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸
3
点远高于BF 的原因是_______。
3
②KF 可以和 HF 生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾
（KHF ）。现代工业可在无水HF中电解KHF 制备氟
2 2
单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为_____，
电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状
态，应加入的物质是_____。
17．（15分）泰瑞西利是一种新型的CDK4/6靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件
已简化）：
已知： 。
（1）A中所含官能团的名称为_______。
（2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为______，
该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为 _______。
（3）C→D的过程中CsCO 的主要作用是_______。
2 3
（4）已知 具有类似于苯环的大π键，则G中氮原子的杂化方式为_______。
（5）A的同分异构体中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应
（6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以 和 为原料（其它无机试剂任
化学试卷 第5页 共6页选）合成 。
18．（14分）氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。
I 氟氧化合物
（1）OF 是一种比较稳定的氟氧化合物，0.1mol OF (g)与足量水蒸气完全反应生成HF(g)
2 2
和O(g)时放出热量31.27 kJ，该反应的热化学方程式为_______。
2
（2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量OF 气体发生反应：OF(g) O(g) + F (g)，
2 2 2 2 2 2
OF、F 的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内ν(O F)= _______mol·L-1·min-1，
2 2 2 2 2
比较a、b两点的逆反应速率：ν(a) _______ν(b)（填“>”“<”或“=”）。
II 稀有气体氟化物
（3）氟单质可与稀有气体氙(Xe)发生反应生成XeF 、XeF 、XeF 。已知：常压下，
2 4 6
反应① Xe(g)+2F(g) XeF (g) Kp(523K)=1.07×108Pa-2 Kp(673K)=1.98×108 Pa-2；
2 4
反应② Xe(g)+3F(g) XeF (g) Kp(523K)=1.01×108Pa-3 Kp(673K)=36.0Pa-3；
2 6
则反应 XeF (g) XeF (g)+ F (g) 在673K时的压强平衡常数Kp为_______Pa，该
6 4 2
反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）恒温条件下，向2L恒容容器中充入1.0molXe和2.0molF，反应生成XeF 、XeF 、XeF 。
2 2 4 6
达到平衡时，Xe的转化率为80%， 2c(XeF ) =3c(XeF )，且XeF 的分布系数
4 6 6
=0.25，则反应Xe(g) + F(g) XeF (g)的浓
2 2
度平衡常数K的值为_______。
（5）XeF 晶体的晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，XeF 属于_______（填晶体类型）。
2 2
图中原子A的分数坐标为(0﹐0﹐0)，原子B的分数坐标为( ﹐ ﹐ )。已知Xe-
F的键长为r pm，则原子C的分数坐标为_______。
化学试卷 第6页 共6页
