热点04无机化工微流程（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）_26

热点 04 无机化工微流程 （建议用时：35分钟） 【真题再现】 1．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na AlF 和CO 3 6 2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na CO +2HF=2NaF+H O+CO ，向合 2 3 2 2 成槽中通入NaAlO ，发生反应6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，过滤得到Na AlF 和含有Na CO 2 2 2 3 6 2 3 3 6 2 3 的滤液。 A．陶瓷的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 2 2 正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产物是Na AlF 和 2 2 3 6 2 3 3 6 Na CO ，故C错误； 2 3 D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na CO ，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 2 3 答案选C。 2．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、 苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为 易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯 胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相 Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向 水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过 滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 3．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主 要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) 3 2 2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn 3 B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出 2 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 【答案】D 【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO 、 2 4 S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子 2 3 3 形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压 3 H，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存 2 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正确； 3 B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反应消 2 耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶 3 液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原时增 2 2 2 大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 2 故合理选项是D。 4．（2021·山东）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO，则母液为饱和NaHSO 3 3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：HSO +2Na CO= 2 3 2 3 NaSO + 2NaHCO ，NaHSO+ Na CO= Na SO + NaHCO ，所以调节pH为8进行中和后得到NaSO 和 2 3 3 3 2 3 2 3 3 2 3 NaHCO ，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：NaSO +SO+H O=2NaHSO ↓， 3 2 3 2 2 3 SO + NaHCO = CO+ NaHSO↓，此时会析出大量NaHSO 晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 2 3 2 3 3 干燥，最终得到NaHSO 产品，据此分析解答。 3 【详解】 A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在 3 3 NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯， 3 3 3 假设不成立，B错误； C．NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； 3 D．结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO ，D正确； 2 3 3 故选B。 【优选特训】 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司1．NH MnPO 2H O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备 4 4 2 NH MnPO 2H O的方法如下： 4 4 2 下列叙述正确的是 A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解 B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐 C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器 D．采用“重结晶”可提纯产品 【答案】D 【详解】A．氢氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水后部分水解生成氢氧化锰，加入盐酸，可抑制锰离子水解， A错误； B．加入氨水，中和盐酸，氨水较多，会生成碱式盐，B错误； C．依题意，磷酸锰铵晶体易溶于水，根据溶解度与温度关系，分离操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、 洗涤、干燥，不需要蒸馏烧瓶，C错误； D．采用重结晶方法可以提纯磷酸锰铵结晶水合物，D正确； 故选D。 2．溴化钙可用作镇静剂、食物保存剂等。通过下列实验流程可制备少量CaBr 6H O。下列说法不正确的 2 2 是 A．空气吹出法是海水提溴最成熟的工业方法B．步骤①可用热水浴加热 C．步骤②中尿素作氧化剂 D．步骤④中活性炭作脱色剂 【答案】C 【分析】石灰乳即氢氧化钙和溴反应生成溴化钙和Ca(BrO)，加入尿素将Ca(BrO) 还原为CaBr ，溴化钙 3 2 3 2 2 溶液中加入HBr加热蒸发浓缩冷却结晶得到CaBr •2H O； 2 2 【详解】A．利用了溴易挥发的性质，把溴单质从溶液中用热空气吹出，故A正确； B．步骤①需控制反应温度在50~70℃，可用热水浴加热方便控制温度，故B正确； C．步骤②中尿素将Ca(BrO) 还原为CaBr ，Br元素化合价降低，Ca(BrO) 作氧化剂，尿素作还原剂，故 3 2 2 3 2 C错误； D．活性炭具有吸附性，能吸附色素，步骤④中活性炭作脱色剂，故D正确； 故选：C。 3．（2022·山东日照·模拟预测）过氧化钙 CaO  是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，常 2 用作杀菌消毒剂。一种工业生产过氧化钙 CaO  过程如下图所示。 2 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司下列说法错误的是 A．“冷水浴反应”中H O 的作用是氧化剂 2 2 B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用 C．操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒 D．“洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去表面的水分 【答案】A 【解析】由题给流程可知，在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到八水过氧 化钙沉淀，过滤得到八水过氧化钙和含有氯化铵的母液；母液经处理后可返回冷水浴反应循环利用，八水 过氧化钙经蒸馏水、无水乙醇洗涤除去晶体表面的可溶性杂质，干燥，灼烧得到过氧化钙。 A．在氯化铵溶液作用下，过氧化氢溶液与氢氧化钙发生冷水浴反应得到八水过氧化钙沉淀时，没有元素 发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，母液中含有氯化铵，经处理后可返回冷水浴反应循环利用，故B正确； C．由分析可知，操作2为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒等仪器，故C正确； D．由分析可知，八水过氧化钙经蒸馏水、无水乙醇洗涤晶体表面的可溶性杂质，其中乙醇洗涤的目的是 为了除去表面的水分，故D正确； 故选A。 4．（2022·北京·北师大实验中学高三期中）工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以 废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠的流程。 下列说法不正确的是 A．①过程可以用盐酸 B．②氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+ C．为使③中Fe3+的水解程度增大，可将溶液加热 D．④中阳极的电极反应式为Fe-6e-+4H O=FeO2+8H+ 2 4 【答案】D 【分析】对于废铁块，首先用酸溶解，再用氧化剂将二价铁氧化为三价铁，水解，聚合后得到产物；另一 种方案，在碱性条件下对废铁块电解得到高铁酸钠，以此解题。 【详解】A．由分析可知，用酸溶解废铁块，可以用盐酸，A正确； 5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司B．由分析可知，氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+，B正确； C．温度升高可以促进水解，C正确； D．在NaOH为电解质的溶液中电解，电极反应式中不能出现氢离子，正确是：Fe-6e-+8OH-=FeO2-+4H O， 4 2 D错误； 故选D。 5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）徐竞等科研人员以永安洪田镇的银精矿(主要成分是Ag和Ag S) 2 为原料，采用浮选-氰化浸出工艺路线提取银，其部分工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①中的O 主要是氧化矿浆中的Ag 2 B．反应①和②充分反应后均要进行过滤 C．反应②的离子方程式为：2AgZn2AgZn2 D．电解精炼时粗银应当做阳极 【答案】C 【分析】徐竞等科研人员以永安洪田镇的银精矿(主要成分是Ag和Ag S)为原料，采用浮选-氰化浸出工艺 2 路线提取银，含Ag、Ag S的矿浆，加入NaCN溶液同时通入氧气，得到Na[Ag(CN) ]溶液，再用Zn置换 2 2 出粗银，粗银经过电解精炼得到纯Ag。 【详解】A．Ag不能直接和NaCN溶液反应，反应①中的O 主要是氧化矿浆中的Ag，使其能够溶解在 2 NaCN溶液中，故A正确； B．反应①充分反应后会存在不溶于NaCN溶液的杂质，要通过过滤除去；反应②充分反应后得到粗银， 需要从溶液中过滤出来，故B正确； C．反应①得到Na[Ag(CN) ]溶液，该溶液中银离子的存在形式为[AgCN ]- ，故C错误； 2 2 D．电解精炼时粗银应当做阳极，电极方程式主要为：Ag-e-=Ag+，故D正确； 故选C。 6．（2022·湖北·宜城市第一中学高三期中）碳酸锰 (MnCO )是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和 3 制造其他锰盐的原料。利用软锰矿(主要成分是MnO ，含有少量的Fe O、Al O、SiO 等)制备碳酸锰的工艺 2 2 3 2 3 2 流程如下。下列说法错误的是 A．“浸取”时发生反应的离子方程式为MnO +2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H O 2 2 6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司B．“转化”的主要目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便后续操作除去 C．滤渣2的主要成分为Fe(OH)、Al(OH) 3 3 D．该工艺流程中没有气体放出 【答案】D 【分析】“浸取”时，MnO 和FeSO 、HSO 反应生成MnSO 、Fe (SO )，反应的离子方程式为 2 4 2 4 4 2 4 3 MnO +2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H O，Fe O、Al O 溶于硫酸分别生成Fe3+、Al3+，SiO 不溶于酸，滤 2 2 2 3 2 3 2 渣1为SiO ；加入MnO ，使剩余的Fe2+转化为Fe3+；加入亚硫酸钠溶液调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化 2 2 为Fe(OH) 沉淀和Al(OH) 沉淀；过滤后，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，使Mn2+转化为MnCO 沉淀。 3 3 3 【详解】A．由分析可知，“浸取”时发生反应的离子方程式为MnO +2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H O， 2 2 A项正确； B．由分析可知，“转化”的主要目的是将剩余的Fe2+氧化为Fe3+，B项正确； C．由分析可知，滤渣2的主要成分为Fe(OH)、Al(OH) ，C项正确； 3 3 D．“转化”后的溶液显酸性，亚硫酸根和氢离子反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分解为水和二氧化 硫，D项错误； 答案选D。 7．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程 如图。下列有关说法错误的是 已知：Li的熔点为180℃，沸点为1340℃；Al O 的熔点为2054℃，沸点为2980℃。 2 3 A．粉碎焙烧后的固体可加快“真空热还原”的反应速率 B．加入复合助剂“焙烧分解”时，未发生氧化还原反应 C．“真空热还原”是为了防止发生反应2LiO Li O 2 2 2 D．“纯化”时可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂 【答案】C 【详解】A．粉碎焙烧后增大了固体的表面积，可加快“真空热还原”的反应速率，A正确； B．加入复合助剂“焙烧分解”时，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，元素化合价没有发生变化，未发 生氧化还原反应，B正确； C．“真空热还原”是为了防止锂被氧化成氧化锂，C错误； D．“纯化”时因铝的熔点远小于氧化铝的熔点，可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂，D正确； 故选C。 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司8．（2022·江苏连云港·高三期中）以工业碳酸钙(主要含CaCO 3 ，少量Na，Al3，Fe3等杂质)生产医药 级二水合氯化钙(CaCl 2H O)的主要流程如下。 2 2 下列说法不正确的是 A．“溶解”时将CaCO 粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率 3 B．“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是CaOH 、FeOH 2 3 C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量CaOH 和防止吸收空气中CO 2 2 D．制得CaCl 2H O样品中n  Ca2+ :n  Cl- <1:2 2 2 【答案】B 【分析】以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙，由制备流程可知，碳酸 钙与盐酸反应，溶解后加氢氧化钙除去Al3+、Fe3+等杂质，过滤分离出沉淀，滤液加盐酸除去过量的碱， 蒸发结晶可得到CaCl •2H O。 2 2 【详解】A．“溶解”时将CaCO 粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率，A正确； 3 B．“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是AlOH 、FeOH ，B错误； 3 3 C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量CaOH 和防止吸收空气中CO ，C正确； 2 2 D．制得CaCl 2H O样品中混有少量的氯化钠导致n  Ca2+ :n  Cl- <1:2，D正确； 2 2 故选B。 【点睛】选择性的两个反应的平衡三段式要注意：相同物质的平衡量唯一且相同，按选择性比例列出相应 反应的转变量，相同反应物的平衡量是起始量减去两次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上两次 的生成量。 9．（2022·山东烟台·高三期中）一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO、YO、CaO等)提纯成 2 2 3 分ZrO 和YO 的工艺流程如下。下列说法错误的是 2 2 3 A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B．滤渣1主要成分为CaSO 4 8 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用 【答案】A 【分析】锆废砖(主要成分ZrO、YO、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇，锆废砖加入硫酸和硫酸铵，得到硫 2 2 3 酸钙沉淀，调节溶液pH在4 ~ 5.5范围沉淀锆离子，压滤，得到滤渣2为Zr(OH) ，焙烧得到ZrO；滤液继 4 2 续加入氨水调节溶液pH在6~ 8得Y(OH) ，过滤得滤液为滤液2为硫酸铵和氨水，滤渣水洗、煅烧得到 3 YO 粉末，以此解答该题。 2 3 【详解】A．若硫酸用硝酸代替，则反应过程硝酸和CaO反应产生Ca(NO )，就不能形成生成CaSO 沉淀 3 2 4 而除去Ca2+，A错误； B．根据上述分析可知滤渣1主要成分为CaSO，B正确； 4 C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是使沉淀锆离子使之转化为Zr(OH) ，C正确； 4 D．滤液2为硫酸铍和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸铵循环利用，D正确； 故合理选项是A。 10．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb S ，还有 2 3 FeO，Al O ，MgO等)为原料提取锑的工艺如下： 2 3 2 3 下列说法不正确的是： A．“水解”时可加入Na CO 粉末以促进水解 2 3 B．“还原”的目的是防止Fe3+在后续水解生成FeOH ，影响产品纯度 3 C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2+、Al3+、Mg2+ D．“溶浸”时Sb S 转化为SbCl ，发生反应的离子方程式为：Sb S Fe3+6Cl=2SbCl Fe2+3S 2 3 3 2 3 3 【答案】D 【分析】辉锑矿（主要成分为Sb S ，还含有Fe O、Al O、MgO等）中加入盐酸、FeCl 溶液溶浸，“溶 2 3 2 3 2 3 3 浸”时氧化产物是S，Sb S 被氧化为S，铁离子被还原为亚铁离子，所以Sb S“溶浸”时反应的化学方程 2 3 2 3 式为Sb S＋6FeCl ＝3S＋2SbCl ＋6FeCl ，Fe O、Al O、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物；加入Sb， 2 3 3 3 2 2 3 2 3 Sb将Fe3＋还原为Fe2＋，Sb3＋发生水解的离子方程式为Sb3＋＋Cl−＋HO SbOCl＋2H＋，SbOCl中加入 2 HCl，酸溶生成SbCl 4 ，最后电解得到Sb，据此分析解题。 ⇌ 【详解】A．Sb3＋发生水解的离子方程式为Sb3＋＋Cl−＋HO SbOCl＋2H＋，可加入Na CO 粉末以促进水 2 2 3 解，故A正确； ⇌ B．加入Sb，Sb将Fe3＋还原为Fe2＋，是防止Fe3+在后续水解生成FeOH ，故B正确； 3 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司C．辉锑矿（主要成分为Sb S ，还含有Fe O、Al O、MgO等）中加入盐酸、FeCl 溶液溶浸，加入Sb， 2 3 2 3 2 3 3 Sb将Fe3＋还原为Fe2＋，所以“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2+、Al3+、Mg2+；故C正确； D．Sb S“溶浸”时反应的化学方程式为Sb S＋6FeCl ＝3S＋2SbCl ＋6FeCl ，所以离子方程式为 2 3 2 3 3 3 2 Sb S 6Fe3+=2Sb3+6Fe2+3S，故D错误； 2 3 故答案选D。 11．碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池 电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含LiO，还含有少量其他能 2 溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分是碳单质 B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行 C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl 【答案】B 【分析】含锂废渣(主要含LiO，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)中加入盐酸， 2 LiO、金属氧化物溶于盐酸，碳单质不溶，所以浸渣中含有碳单质；滤液中加入磷酸三丁酯萃取，LiCl进 2 入有机相，其它金属氯化物进入水相；有机相中加入盐酸进行反萃取，此时LiCl进入盐酸中；将溶液蒸发 浓缩，加入NaCO 溶液沉锂，生成LiCO 沉淀，过滤、洗涤、干燥，可得到高纯LiCO。 2 3 2 3 2 3 【详解】A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳单质，A正确； B．“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均应在分液漏斗中进行，B错误； C．“蒸发浓缩”时，一方面可增大溶液的浓度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去过量的HCl，从而减 少NaCO 溶液的用量，C正确； 2 3 D．“沉锂”时，发生反应2LiCl+Na CO=Li CO↓+2NaCl，所得母液中含有NaCl，D正确； 2 3 2 3 故选B。 12．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含 AuCl  ；分金渣的主要成分为AgCl；N H H O在反应中被氧化为N 。 4 2 4 2 2 下列说法不正确的是 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 0 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司A．“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率 B．得到分金液的反应为：2AuClO7Cl 6H 2AuCl  3H O 3 4 2 C．得到分银液的反应为：AgCl2NH 3   AgNH 3  2   Cl D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 【答案】D 【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和 氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入 N H H O，还原银成为银单质，据此分析。 2 4 2 【详解】A．“分铜”时加入NaCl，使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银几乎不溶解，降低银 的浸出率， A正确； B．利用ClO的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子 AuCl  ，反应的离子方程式为： 3 4 2AuClO7Cl 6H 2AuCl  3H O，B正确； 3 4 2 C．氯化银可以溶解在氨水中，形成  AgNH 3  2   Cl，反应的化学方程式为： AgCl2NH 3   AgNH 3  2   Cl，C正确； D．由已知N 2 H 4 H 2 O被  AgNH 3  2   Cl氧化成N 2 ，不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D 错误； 故本题选D。 13．实验室模拟以磷石膏(含CaSO 2H O及杂质Al O 、Fe O 等)为原料制取轻质CaCO ，流程如下： 4 2 2 3 2 3 3 下列说法错误的是 A．“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO 的转化率 4 B．“浸取1”时，应先通NH 再通CO ，滤液1中浓度最大的阴离子为SO2 3 2 4 C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO2NH+H O=Ca22NH H O 4 2 3 2 D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al O 、Fe O 2 3 2 3 【答案】A 【详解】A．“浸取1”用到了气体原料氨气和二氧化碳，气体在水中的溶解度随温度升高而减小，因此温 度过高不利于提高浸取率即CaSO 的转化率，A错误； 4 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司B．由于NH 极易溶于水，CO 难溶于水，易溶于氨化后的碱性溶液，故“浸取1”，应先通NH 再通 3 2 3 CO，发生的反应为：CaSO·2H O+2NH +CO =CaCO +(NH)SO ，故滤液1中主要溶质为(NH )SO ，浓度 2 4 2 3 2 3 4 2 4 4 2 4 最大的阴离子为SO2 ，B正确； 4 C．滤渣1的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁，高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化铝和氧 化铁性质稳定，不发生反应，“浸取2”中氯化铵与氧化钙发生反应，发生反应的离子方程式为： CaO2NH+H O=Ca22NH H O，C正确； 4 2 3 2 D．“滤渣1的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁，高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化铝和 氧化铁性质稳定，不发生反应，“浸取2”中氯化铵与氧化钙反应，使其溶解，则“浸取2”时，所得滤渣2 的主要成分为Al O 、Fe O ，D正确； 2 3 2 3 故答案为：A。 14．（2022·山东烟台·高三期中）氧化钪(Sc O )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白 2 3 酸性废水(含H、Sc3、Ti4、Fe2、SO2 4  )中富集钪并制备Sc 2 O 3 的工艺流程如下。可能用到的数据见下 表。 金属离子 Ti4 Fe2 Fe3 Sc3 开始沉淀pH 1.3 6.8 1.9 4.0 沉淀完全pH 2.3 9.0 3.2 5.0 已知：“有机相”中主要含有Ti4、Fe2、Sc3。下列说法正确的是A．加H 2 O 2 的目的是将Fe2氧化为 Fe3 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D．草酸钪焙烧生成Sc O 是非氧化还原反应 2 3 【答案】AC 【分析】向含有Ti4、Fe2、Sc3的有机相中加入稀硫酸和双氧水，将Fe2氧化成Fe3，然后加入NaOH 溶液获得含Ti(OH) 、Fe(OH) 和Sc(OH) 的滤渣I，加入盐酸调pH，得到含Sc3的滤液，加入草酸得到 4 3 3 高温 ，在空气焙烧得到 ，反应为2Sc (C O ) +3O 2Sc O +12CO ；以此作答； Sc (C O ) Sc O 2 2 4 3 2 2 3 2 2 2 4 3 2 3 【详解】A．溶液中含有Fe2，除去Fe2时调pH较高，不利于除去，加入双氧水将Fe2氧化为Fe3，便于 除去，故A正确； 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司B．如图流程，操作Ⅰ后得到固体滤渣，说明操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故 B错误； C．根据表中数据，pH的范围为3.2~4.0时，Ti(OH) 和Fe(OH) 未溶解，所以加10%盐酸调pH的范围为 4 3 3.2~4.0的目的是为了除去Ti(OH) 和Fe(OH) ，获得含Sc3的溶液，故C正确； 4 3 高温 D．草酸钪焙烧生成 的反应为2Sc (C O ) +3O 2Sc O +12CO ，存在元素的化合价变化，属于 2 2 4 3 2 2 3 2 Sc O 2 3 氧化还原反应，故D错误； 故选AC。 15．（2022·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）电解法制备锰会有大量的阳极泥(主要含MnO ，杂质 2 PbSO 、CaSO 等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。下列说法正确的 4 4 是 已知：2Na MnO HCHO2MnO Na CO 2NaOH 2 4 2 2 3 A．将阳极泥煅烧氧化的原因是将MnO 转化为可溶性盐Na MnO 2 2 4 B．滤渣的主要成分为Pb、CaSO 4 C．制备流程中甲醛作氧化剂 D．理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要消耗质量分数为30%的甲醛50g 【答案】A 【详解】A．根据流程图，将阳极泥煅烧氧化的产物溶于水得Na MnO 溶液，可知将阳极泥煅烧氧化的原 2 4 因是将MnO 转化为可溶性盐Na MnO ，易与PbSO 、CaSO 分离，故A正确； 2 2 4 4 4 B．根据流程图，滤渣的主要成分为PbSO 、CaSO ，故B错误； 4 4 C．制备流程中甲醛和Na MnO 反应生成碳酸钠、二氧化锰，甲醛中碳元素化合价升高，甲醛作还原剂， 2 4 故C错误； D．每产生43.5g的二氧化锰，设需要消耗质量分数为30%的甲醛溶液xg； 2Na MnO + HCHO = 2MnO  Na CO 2NaOH 2 4 2 2 3 30 174 30%x 43.5 x=25g，故D错误； 选A。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限公司