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第 08 讲 钠及其重要化合物
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东汕头·统考二模）某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备 ，下列有关连接方式正确
的是
A．a→d→e→b→c→f→g B．a→b→c→d→e→f→g
C．a→c→b→d→e→g→f D．a→f→g→c→b→d→e
【答案】A
【解析】制备 的具体过程为先制备 ，再除去杂质HCl，然后将纯净的 通入饱和氨盐溶液
中制得 ，最后用NaOH溶液处理多余的 ，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g，故
A正确；故选：A。
2．（2023·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
【答案】B
【解析】A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A正确；
B．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液
封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B错误；C．氢氧化钠可腐蚀玻
璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛
放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C正确；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，
故D正确；故选B。
3．（2023·上海嘉定·统考二模）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．钾 B．镁 C．铁 D．铜
【答案】C
【解析】A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，
故B不选；C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D. 铜和水不反应，故D不
选。故选C。4．（2023·上海嘉定·统考一模）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促
进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【答案】D
【解析】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、
碳、氧六种元素，故A错误；B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有
过量的氯化钠，故B错误；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；
D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；故答案为
D。
5．（2023·广东潮州·统考二模）作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含
的化学知识描述不正确的是
选
文化类别 文化内容 化学知识
项
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学
D 节日文化 烟花舞龙
变化
【答案】D
【解析】A．叉烧包中的叉烧含有肉、油脂、淀粉等，所以富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，A正确；
B． 水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以可用纯碱去油污，B正确；C．丝为蛋
白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花为纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，C正确；D．烟
花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于物理变化，D错误；故选D。
6．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在
有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
1
D．m gH 储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH ，遵从质量守恒定律
2 2
【答案】D
【解析】A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确；B．装置乙
和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；C．实验过程中应先打开
K，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C
1
项正确；D．1 molNa吸收0.5molH 生成1molNaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完
2
全反应，生成1mol氢气，D项错误；故选D。
7．（2023·广东深圳·统考一模）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
【答案】B
【解析】A． 溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 ，故A错误；B．易燃物如钠、钾
等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确；C．玻璃的成分里边有
硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，
故C错误；D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D错误；
故选B。
8．（2023·上海奉贤·统考二模）实验室中利用侯氏制碱法制备NaCO 和NH Cl，流程如图。下列说法正
2 3 4
确的是
A．气体N、M分别为 和
B．只有“食盐水”可以循环使用C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D．向“母液”中通入NH 有利于析出NH Cl并提高纯度
3 4
【答案】D
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH 、再通入CO，此时生成碳酸氢钠沉
3 2
淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH ，发
3
生反应NaCl(s)+NH Cl(aq)=NaCl(aq)+NH Cl(s)，过滤得到氯化铵。
4 4
【解析】A．气体N为NH ，气体M为CO，A错误；B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO、
3 2 2
母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误；C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到
加速过滤的作用，C错误；D．向母液中通入NH ，增大溶液中 的浓度，有利于NH Cl析出并提高纯
3 4
度，D正确；故答案选D。
9．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的
集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中， 的 键断裂
C． 的形成过程可表示为
D．该实验说明 的氧化性比 的强
【答案】D
【解析】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；B．反应过程中， 的3p
上的 键断裂，故B正确；C． 的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为
，故C正确；D．该实验没有对比无法说明 的氧化性比 的强，故
D错误；故选：D。
10．（2023·浙江·校联考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 现象 结论
向露置在空气中的 固体中加入稀
A 溶液中产生气泡 固体已经变质
盐酸将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入 钠的还原性强，与二氧化碳发生了
B 产生黑、白两种固体
盛有 的集气瓶中 置换反应
向2mL 2 溶液中滴加2 该 溶液中混有 杂
C 溶液中产生气泡
滴4 稀盐酸 质
向插有温度计的10mL 0.1
有刺激性气味产生， 反应 为
D
溶液中加入一定量NaOH固体 温度计示数增大 放热反应
【答案】B
【解析】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；C．碳酸
根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不
会产生气泡，故C错误；D．NH Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放
4
热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；故选：B。
11．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是
A．用聚四氟乙烯制成的实 B．用于通信的光导 C．用于焙制糕点的小 D．从餐厨废弃物中提取
验仪器 纤维 苏打 的地沟油
【答案】A
【解析】A．聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A符合题意；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 ，故B不符合题意；
C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：
，故C不符合题意；D．“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪
酸盐和甘油，故D不符合题意；故答案选A。
12．（2023·湖南岳阳·统考一模）用如图装置来分离CO 和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，
2
b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、
丙分别盛放的试剂为甲 乙 丙
18.4mol·L-1
A 饱和NaHCO 溶液 12mol·L-1盐酸
3
HSO
2 4
B 饱和NaCO 溶液 2mol·L-1 HSO 饱和NaOH溶液
2 3 2 4
18.4mol·L-1
C 饱和NaOH溶液 2mol·L-1 HSO
2 4
HSO
2 4
18.4mol·L-1
D 18.4mol·L-1 HSO 饱和NaOH溶液
2 4
HSO
2 4
【答案】C
【解析】对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO 能与碱反应生成碳酸盐，则
2
剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液，与CO 反应生成碳酸钠和水，CO通过乙
2
瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以丙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中乙液体是将生成的碳酸盐转
变成CO，所以应该装的是稀硫酸，故选C。
2
13．（2022·上海松江·统考二模）I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO 分解的CO 与NaO
3 2 2 2
反应。
完成下列填空：
(1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂_______。
(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
_______。
(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。
II.NaHCO 俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯
3
德榜发明)。(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO 的离子方程式_______。操作时，往饱和食盐水中先通入_______气体，
3
原因是_______。
(5)在密闭容器中投入一定量的NaO 和NaHCO ，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时
2 2 3
应满足的条件是_______。
【答案】(1)
(2)(球形)干燥管 2NaO+2CO →2NaCO+O 1：1
2 2 2 2 3 2
(3)除去O 中的CO 检验O 中是否有CO
2 2 2 2
(4)Na++CO +NH+H O→NaHCO↓+ NH 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增
2 3 2 3 3
大 浓度，有利于碳酸氢钠析出
(5)≥2
【分析】为研究NaHCO 分解的CO 与NaO 反应，甲装置中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，
3 2 2 2
乙中用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，丙中二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，丁中用氢氧化钠除去氧
气中的二氧化碳，戊中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，己装置用排水法收集氧气。
(1)实验目的是研究NaHCO 分解的CO 与NaO 反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，
3 2 2 2
乙装置的作用是干燥二氧化碳，所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶，装置图为 ；
(2)根据图示，装置丙中仪器名称是球形干燥管，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的
化学方程式是2NaO+2CO →2NaCO+O ，NaO 中氧元素的化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，根据得
2 2 2 2 3 2 2 2
失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量比为1:1。
(3)由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以丁中
NaOH溶液的作用是除去O 中的CO，装置戊中澄清石灰水的作用是检验O 中是否有CO。
2 2 2 2
(4)侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成NaHCO 沉淀、氯化铵，反应的离子方程式为Na+
3
+CO +NH+H O→NaHCO↓+ 。氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大 浓度，
2 3 2 3
有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气。
(5)设投入xmolNa O 和ymolNaHCO，在300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为碳酸钠，
2 2 3
根据元素守恒2n(C)≥n(Na)，则2y≥(2x+y)，则起始时 ≥2。14．（2023·江西上饶·万年中学校考一模）图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含
有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为______。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式________________________。
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是______(填化学式)。
(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为
_______________，继续滴加盐酸至过量，现象是_______________
(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中： 、 、 、 ，反应完毕后溶液中上述离子
数目明显增多的有______(填离子符号)．
【答案】(1)2:1
(2)①②③④
(3)2Na O+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
(4)NaHCO
3
(5)仍呈红色 +H+= 溶液的红色褪去，且有气泡逸出
(6) 、Na+
【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试
验均为黄色。由图中物质的转化关系，可确定A为Na，B为NaO，C为NaOH，D为NaCO，E为
2 2 2 3
NaHCO 。
3
【解析】（1）B的化学式为NaO，阳离子(Na+)和阴离子( )的个数比为2:1。答案为：2:1；（2）以上
2 2
6个反应分别为：2Na+O NaO、2Na+2HO=2NaOH+H ↑、2NaO+2H O=4NaOH+O ↑、
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 、NaOH+CO =NaHCO、2NaHCO NaCO+CO ↑+H O，属于氧化还原反应的
2 2 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2有①②③④。答案为：①②③④；（3）由以上分析可知，B→D为NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，
2 2 2 2 3 2
反应的化学方程式：2NaO+2CO =2Na CO+O 。答案为：2NaO+2CO =2Na CO+O ；（4）若用如图所示
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体，最好是低温条件下就能分解的NaHCO 。答案为：
3
NaHCO ；（5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应NaCO+HCl=NaCl+ NaHCO ，现象是
3 2 3 3
没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为 +H+= ，继续滴加盐酸至过量，发生反应
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。答案为：仍呈红色；
3 2 2
+H+= ；溶液的红色褪去，且有气泡逸出；（6）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中，先与水
反应，反应方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，生成的OH-再与 反应生成 ，则反应完毕后溶液
2 2 2 2
中上述离子数目明显增多的有 、Na+。答案为： 、Na+。
15．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱
法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。
(1)“侯氏制碱法”以NaCl、 、 等为原料先制得 ，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐
水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是_______。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
(2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸
氢钠，实验装置如下图①所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
①丁装置中稀硫酸的作用是_______。
②实验结束后，分离出 晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。
(3)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩
余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题：
①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是_______。
②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为_______。
③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该
_______(填具体操作)。则Y可以是_______。
④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或 杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生的原因分别是_______。
(4)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸滴定纯碱溶液得到
图③曲线，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合_______(用 、 大小关系表示)。
【答案】(1)C
(2)吸收未反应的 过滤
(3)量筒 关闭活塞3，打开活塞2 煤油或苯 因挥发出来HCl没有除去，易
产成NaCl杂质
(4) 或
【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，
所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所
以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【解析】（1）A．碳酸氢钠是钠盐易溶于水，故不选A；B．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结
晶析出无关，故不选B；C．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶
液中首先结晶析出，故选C；选C。
（2）氨气易挥发，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的 ，防止污染。
②实验结束后， 结晶析出，分离出 晶体的操作是过滤。
（3）NaOH与足量 很容易转化为 溶液， 转化为碳酸钠发生反应
， ，所以需要将NaOH分为两等份，除图②装置中
的仪器外还必需的仪器是量筒。
②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应的离子反应方程式为 。
先将足量 通入右侧试管中，制备 溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先
生成的 发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止 溶解于烧瓶中试管内的
NaOH，用油封的方法，即Y为煤油(或苯)；图二的设计中制 所用的盐酸挥发，HCl未除，与NaOH易
生成杂质氯化钠。
（4）若只有碳酸钠，加入VmL盐酸发生反应 ，加入V~V mL盐酸发生反应
1 1 2，则2V=V ，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合2V
