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训练(二十四) 原子结构 化学键
1．(2021·全国百校联盟联考)二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶
液吸收工业生产中的CO，反应为：CO＋2NaOH===Na CO＋HO，下列相关微粒的化学用
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语正确的是( )
A．中子数为10的氧原子：O
B．CO 的结构式：O—C—O
2
C．NaOH电子式：
D．H＋的结构示意图：
A [CO 的结构式为O＝C＝O，B项错误；NaOH的电子式为 ，C项错误；
2
H＋的核外电子数为0，D项错误。]
2．(2020.1·浙江选考)有共价键的离子化合物是( )
A．NaO B．HSO
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C．CHCl D．SiCl
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A [H SO 、CHCl、SiCl都是含共价键的共价化合物；由NaO 由Na＋和O离子构成，
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是含有共价键和离子键的离子化合物。]
3．(2021·北京房山区检测)含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为
HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl↑＋NaCl＋HO，下列说法中正确
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的是( )
A．NaCl的电子式为
B．NaClO中只含有离子键
C．当释放2.24 L Cl 时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内
2
D．使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为 ClO－＋
CHCOOH===HClO＋CHCOO－
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D [NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl的电子式为
，A项错误；NaClO中含有离子键和极性共价键，B项错误；没有说明是在标
准状况下，故2.24 L Cl 的物质的量不一定是0.1 mol，C项错误；使用消毒液时滴加食醋，依
2
据强酸制弱酸原理，醋酸可以与 ClO－反应生成 HClO，离子方程式为 ClO－＋
CHCOOH===HClO＋CHCOO－，D项正确。]
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4．(2021·北京石景山区检测)在NH 和NH Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用
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HO 氧化CoCl 溶液来制备化工产品[Co(NH )]Cl ，下列表述正确的是( )
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A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB．HO 的电子式：
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C．NH 和NH Cl的化学键类型相同
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D．[Co(NH )]Cl 中Co的化合价是＋3价
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D [ 中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为32＋27＝59，A项错误；HO 为共
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价化合物，其电子式为 ，B项错误；NH 中存在共价键，NH Cl中存在离子键和共
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价键，C项错误；[Co(NH )]Cl 中NH 整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D
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项正确。]
5．(2021·广东广州六区联考)钯的配合物离子[PdCl ]2－可催化合成HO，反应过程如图
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所示。下列叙述错误的是( )
A．[PdCl O]2－是反应中间体
2 2
B．催化合成HO 总反应为H＋O=====HO
2 2 2 2 2 2
C．反应过程中Pd的成键数目保持不变
D．存在反应Pd＋O＋2Cl－===[PdCl O]2－
2 2 2
C [H 和O 在[PdCl ]2－催化作用下合成HO，[PdCl ]2－是催化剂，[PdCl O]2－是中间
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体，A、B项均正确；[PdCl ]2－中Pd形成4个共价键，被H 还原生成单质Pd，不存在共价键，C
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项错误；由图可知，Pd、O＋2Cl—反应生成[PdCl O]2－，D项正确。]
2 2 2
6．(2021·广东执信联考)W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元
素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶
于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种
化合物结构式为 。下列说法正确的是( )
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z
D．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键C [由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、Cl，形成化合物为BH·NCl ，其中H
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原子不满足最外层8电子稳定结构，A项错误；HBO 是一元弱酸，B项错误；NH 形成分子
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间氢键，HCl只存在范德华力，故沸点：NH ＞HCl，C项正确；H、N、Cl三种元素可形成离子
3
化合物NH Cl，含有离子键和共价键，D项错误。]
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7．(2020·河北唐山摸底)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气
体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2
倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是( )
A．Y单质的氧化性小于Z单质
B．元素简单离子的半径大小为M＞Z＞W＞X
C．YX 与XM均能使溴水褪色，且褪色原理相同
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D．X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
C [X原子核内只有1个质子，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数2
倍，则Y是C元素；Z、M同主族且能形成两种常见的化合物，应是SO 和SO ，则Z是O，M
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是S；X与W同主族，且W的原子序数介于Z和M之间，则W是Na。元素的非金属性：C＜
O，则单质的氧化性：碳单质＜O，A项正确；简单离子半径：S2－＞O2－＞Na＋＞H＋，即M＞Z
2
＞W＞X，B项正确；YX、XM分别为C H、HS，前者与溴水发生加成反应，后者与溴水发
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生氧化还原反应，褪色原理不同，C项错误；H、O、Na可形成离子化合物NaOH，既含有离子
键又含有共价键，D项正确。]
8．(2021·河北衡水中学调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、
C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合
物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E―→丙＋
2
B ，甲＋丙―→丁，下列说法中正确的是( )
2
A．离子半径：D>C>B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
B [A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与B、C、E元素
分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元
素，10电子化合物可能为CH、NH 、HO、HF等；已知甲＋E―→丙＋B ，甲＋丙―→丁，则
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E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为N元素，因B、C相邻，则C为O元素，故甲
为NH 、乙为HO、丙为HCl、丁为NH Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子
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序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层
结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Al3＋，A项错误；H和O两种
元素共同形成的10电子粒子有HO、HO＋、OH－ 3种，B项正确；Al元素在元素周期表中的
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位置是第三周期第ⅢA族，C项错误；丁为NH Cl，含有离子键、共价键，D项错误。]
49．(2021·广东湛江联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外
层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合
物(ZXY) 的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是( )
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A．简单氢化物的稳定性：X>Y
B．Y的氧化物对应的水化物都是强酸
C．化合物WY 中只含有离子键
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D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
C [X、Y、Z的原子序数依次增大，但原子半径依次减小，则X、Y、Z处于同周期；化合
物(ZXY) 中，X、Y、Z形成共价键个数分别为4、3、2，则X、Y、Z分别处于第ⅣA、ⅤA、ⅥA
2
族；又知“W的最外层电子数为X最外层电子数的一半”，则W处于第ⅡA族，且原子序数
最大，则W是Mg，从而推知X、Y、Z分别为C、N、O元素。非金属性：C
