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第 5 讲 氧化还原反应
【练基础】
1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO=Cu+FeSO 。有关该反应的说
4 4
法正确的是
A．Fe被还原 B．Fe失去2个电子
C．CuSO 发生氧化反应 D．CuSO 失去电子
4 4
【答案】B
【解析】A．该反应中Fe元素化合价升高被氧化，A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，失去2个电子，B正确；
C．CuSO 中Cu元素化合价降低，发生还原反应，C错误；
4
D．CuSO 中Cu元素化合价降低，得到电子，D错误；
4
综上所述答案为B。
2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素
C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
A．在该反应中维生素C作氧化剂 B．由上述信息可推知砒霜(As O)有毒
2 3
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
【答案】B
【解析】A．该反应中+5价As被还原为+3价，说明维生素C具有还原性，作还原剂，A错误；
B．砒霜(As O)中As元素为+3价，所以有毒，B正确；
2 3
C．+5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；
D．+5价As变化+3价，化合价降低被还原，D错误；
综上所述答案为B。
3．2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H ，下列说法正确的是
2 4 2
A．还原剂与氧化剂物质的量之比1∶1
B．氧化剂只有水
C．用氨水也能溶解铝单质
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3
【答案】B
【解析】A．该反应中Al元素化合价升高为还原剂，根据产物可知部分HO中H元素化合价降低为氧化剂，
2
根据电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比2:3，A错误；
B．该反应的实质是Al先与水反应生成Al(OH) 和氢气，Al(OH) 再和NaOH反应生成Na[Al(OH)]，从而
3 3 4促进Al与水的反应，氧化剂只有水，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能和Al(OH) 反应，所以氨水不能溶解铝单质，C错误；
3
D．该反应中Al化合价升高生成Na[Al(OH)]，所以Na[Al(OH)]为氧化产物，H元素化合价降低生成H，
4 4 2
所以H 为还原产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶2，D错误；
2
综上所述答案为B。
4．《天工开物》中关于胡粉 的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木
甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，
扫入水缸内。下列叙述错误的是
A．制备胡粉的过程中未洗及氧化还原反应
B． 属于弱电解质
C．胡粉属于碱式盐
D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出
【答案】A
【解析】A．制备胡粉的过程中，Pb从0价升高到+2价，涉及氧化还原反应，A错误；
B． 为醋酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B正确；
C．胡粉的化学式为 ，属于碱式盐，C正确；
D．醋酸易挥发，装置不密闭会导致其逸出，最终产率下降，D正确。
答案选A。
5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量SO
2
C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打
【答案】D
【解析】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原
性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO ，SO 具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO 的还原性有关，故B不符合
2 2 2
题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有
效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生
成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
6．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
B．Fe(OH) 白色沉淀在空气中放置变成红褐色
2
C．NaO 加入水中后，带火星的木条复燃
2 2
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
【答案】D
【解析】A．铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落，发生氧化还原反应，故A
不选；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；
C．NaO 与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，故C不选；
2 2
D．焰色试验属于非氧化还原反应，故D选；
故选D。
7．下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用TiCl 制备纳米级TiO
4 2
B．高铁酸钾(K FeO)用作新型水处理剂
2 4
C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D．工业上将NH 和CO 通入饱和食盐水制备小苏打
3 2
【答案】B
【解析】A．TiCl 制备纳米级TiO 发生的反应为：TiCl +(2+x)H O=TiO·xH O+4HCl、TiO·xH O
4 2 4 2 2 2 2 2
TiO+xH O，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符题意；
2 2
B．4KFeO+10H O=4Fe(OH) (胶体)+3O ↑+8KOH，产生的Fe(OH) 有吸附性，可以吸附杂质，同时KFeO
2 4 2 3 2 3 2 4
有强氧化性，可以消毒杀菌，因此高铁酸钾(K FeO)用作新型水处理剂涉及氧化还原反应，B符合题意；
2 4
C．明矾溶液因电离产生的Al3+水解产生H+，H+和铜绿[Cu (OH) CO]反应生成Cu2+、水、二氧化碳，无元
2 2 3
素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符题意；
D．工业上将NH 和CO(过量)通入饱和食盐水制备小苏打发生NH +CO +NaCl+HO=NaHCO ↓+NHCl，无
3 2 3 2 2 3 4
元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符题意；答案选B。
8．反应3NO ＋HO=2HNO ＋NO中，当有6 mol e-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量
2 2 3
之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
【答案】C
【解析】反应3NO ＋HO=2HNO ＋NO中，只有N元素化合价发生变化，+4价升高至+5价，+4价降至+2
2 2 3
价，所以NO 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中N元素的化合价，可知氧
2
化剂与还原剂的NO 的物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO 与被还原的NO 的物质的量之比为2：
2 2 2
1，综上所述C符合题意，故选C。
答案选C
9．关于反应4OF+H S=SF+2HF+4O，下列说法正确的是
2 2 2 6 2
A．OF 在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
2 2
B．O 是氧化产物
2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D．若2.24LH S被反应，则转移电子为0.8mol
2
【答案】C
【解析】A．由于F的非金属性强于O，故OF 中O显+1价，F显-1价，故OF 在该反应中O的化合价变
2 2 2 2
为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误；
B．由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O 是还原产物，B错误；
2
C．分析反应中，OF 中O显+1价，F显-1价，OF 在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还
2 2 2 2
原，作氧化剂，而HS中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量
2
之比为4:1，C正确；
D．反应中HS中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molH S发生反应则失去8mol电子，但题干中未告知
2 2
HS的状态，故2.24LH S被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D错误；
2 2
故答案为：C。
10．关于反应 ，下列说法正确的是
A． 中的氮元素被氧化
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶4
【答案】B
【解析】A．HNO 中氮元素化合价由+5降低为+4，氮元素被还原，故A错误；
3
B．HNO 中氮元素化合价由+5降低为+4、O元素化合价由-2升高为0，HNO 既是氧化剂又是还原剂，故
3 3
B正确；
C．HNO 中氮元素化合价由+5降低为+4，HNO 是氧化剂，HNO 中O元素化合价由-2升高为0， O 是氧
3 3 3 2
化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故C错误；
D．HNO 中氮元素化合价由+5降低为+4，NO 是还原产物；O元素化合价由-2升高为0，O 是氧化产物，
3 2 2
还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故D错误；
故选B。
【练提升】
11．有下列四个反应：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应①②③④中的氧化产物依次是 、 、 、
B．氧化性：
C．根据反应①一定可以推理得到
D．在反应③中，当有 参加反应时，有 被氧化
【答案】B
【解析】A．反应①②③④中的氧化产物是化合价升高的的元素对应的物质，依次是 、 、 、
，故A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，①中 ，②中 ，③中 ，④中
，氧化性： ，故B正确；
C．根据反应①一定可以推理得到氧化性 ，但不能推出 ，故C错误；
D．在反应③中，当有 参加反应时，有 被氧化，因为有5molCl-发生了价态变化，
故D错误；故选B。
12．一定量的某硫铁矿(主要成分Fe S，S为-2价)与100 mL盐酸怡好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反
x
应)，生成2.4 g硫单质、0.30 mol FeCl 和一定量HS气体，且溶液中无Fe3+，则下列说法不正确的是
2 2
A．该硫黄铁矿中Fe S的x=0.75
x
B．该硫黄铁矿中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：1
C．HS气体在标准状况下体积为6.72 L
2
D．该盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L
【答案】A
【解析】A．Fe S中n(S)= +0.30mol=0.375mol，n(Fe)=0.3mol，所以n(Fe)：n(S)=0.3mol：
x
0.075mol=0.4，所以x=0.4，故A错误；
B．根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.3mol-0.15mol=0.15mol，所以
Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.15mol：0.15mol=1：1，故B正确；
C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H S)= n(HCl)=n(FeCl )=0.3mol，V(H S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故
2 2 2
C正确；
D．盐酸恰好反应生成 0.30mol FeCl ，根据氯原子守恒得c(HCl)= =6.0mol/L，故D正确；
2
故选A。
13．从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As O，流程如下：
2 3已知：As与P同为VA族元素；Ca (AsO) 微溶于水，Ca (AsO) 难溶于水。
3 3 2 3 4 2
下列说法不正确的是
A．试剂①的作用是将 氧化为
B．滤液①主要成分为NaOH溶液
C．滤液②主要成分可以循环利用
D．“还原”的离子方程式：2H++2 +2SO=2 +AsO↓+H O
2 2 3 2
【答案】D
【解析】由流程可知，含HAsO 、HAsO 废水加入NaOH溶液碱浸，转化为NaAsO 、NaAsO ，加入试
3 3 3 4 3 3 3 4
剂①将 氧化生成 ，再加入石灰乳沉砷，将 转化为难溶于水的Ca (AsO)，过滤后沉淀
3 4 2
加HSO 酸化得到CaSO 和HAsO ，过滤分离后向HAsO 溶液中通入SO 还原得到As O，结晶后过滤得
2 4 4 3 4 3 4 2 2 3
到粗As O。根据以上分析，试剂①的作用是做氧化剂，将 氧化为 ，故A正确；石灰乳的主
2 3
要成分是Ca(OH) ，Ca(OH) 与NaAsO 反应生成Ca (AsO) 和NaOH，所以滤液①主要成分为NaOH溶液，
2 2 3 4 3 4 2
故B正确；SO 还原HAsO 得到As O，本身被氧化为HSO ，所以滤液②主要成分是HSO ，可以循环利
2 3 4 2 3 2 4 2 4
用，故C正确；由As与P同族可知，As的非金属性比P弱，则酸性HAsO < H PO ，说明HAsO 为弱酸，
3 4 3 4 3 4
写离子方程式时不能拆开，故D错误；答案选D。
14．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所
示。下列说法错误的是
A．整个过程中O 作催化剂和氧化剂
3B．反应Ⅲ的方程式为 CH=CHCH +2O →HCHO+CH CHO+2O
2 3 3 3 2
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物
D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O 只参与反应，没有O 的生成，因此
3 3
O 不是催化剂，选项A错误；
3
B．根据过程，反应III：CH=CHCH 和O 参与反应，生成HCHO、CHCHO、O，即反应方程式为
2 3 3 3 2
CH=CHCH +2O →HCHO+CH CHO+2O ，选项B正确；
2 3 3 3 2
C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等有机物，选项C正确；
D．反应I：O＋3NO=3NO ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅲ：CH=CHCH
3 2 2 3
+2O →HCHO+CH CHO+2O ，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D正确；
3 3 2
答案选A。
15．ClO 是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO 的方法制备ClO 的反应原理为：
2 3 2
NaClO+H SO +CH OH→C1O ↑+HCOOH+Na H(SO )↓+H O(未配平)，下列说法错误的是
3 2 4 3 2 3 4 2 2
A．HCOOH为该反应的氧化产物
B．生成2.24L C1O 时，电子转移数是0.1N
2 A
C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1
D．ClO 和SO 均能漂白纸张，但漂白原理不同
2 2
【答案】B
【解析】利用氧化还原反应化合价升降发 方程式为
。
A．反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A正确；
B．未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24L不一定为0.1mol，故B错误；
C．反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4:1，故C正确；
D．二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D正确；故选B。
16．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓HSO SO Na SO 溶液 NaSO S
2 4 2 2 3 2 2 3
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO 有酸性氧化物的性质
2
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀HSO 作还原剂
2 4【答案】D
【解析】Cu与浓硫酸反应：Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO，SO 与NaOH反应，SO 为酸性氧化
2 4 4 2 2 2 2
物，发生SO ＋2NaOH=Na SO ＋HO，NaSO 中S显＋2价，发生NaSO ＋S=Na SO，NaSO 与稀硫酸
2 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2 3
反应：NaSO＋HSO =Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO，据此分析；
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A.Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，选项A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，选项B正确；
C．反应③为NaSO +S=Na SO，生成物只有一种，原子利用率是100%，选项C正确；
2 3 2 2 3
D．反应④的化学方程式：NaSO+H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，选
2 2 3 2 4 2 4 2 2
项D不正确；答案选D。
17．工业上常用 碱性溶液吸收工业废气中的 .为了提高吸收效率，常用 作为催化剂，在
反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对 的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
B．过程2的离子方程式是：
C．吸收反应的总方程式是：
D．用 代替 脱硫效果更好
【答案】C
【解析】A．过程1中，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降低，ClO-作氧化剂，
Ni O 转化为NiO，Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni O 作还原剂，根据得失电子守恒可
2 3 2 2 3得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，A项正确；
B．过程2中，NiO 和ClO-反应生成Ni O、Cl-和O，离子方程式为 ，B项
2 2 3
正确；
C．用 碱性溶液吸收工业废气中的 ，离子方程式为：
，C项错误；
D． 与 结合生成难溶的 ，有利于反应的进行，因此用 代替 脱硫效果
更好，D项正确；答案选C。
18．以黄铁矿(主要成分 )为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境
的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．黄铁矿中的 在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的 ，反应①应通入过量的 气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用 溶液滴定法来测定其纯度
D．加热 制备 的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．黄铁矿中的 在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-1价升
至+4价，失电子，作还原剂，选项A正确；
B．通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的 ，选项B正确；C．盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用 溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；
D．加热 制备 的化学方程式为 ，选项D正确；
答案选C。
19．根据溶液中发生的两个反应：① ；②
。下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．酸性条件下，氧化性：
C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D．反应②中每生成 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为
【答案】D
【解析】反应①中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，A项正确；
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应①中氧化性： ，反应②中氧
化性： ，则氧化性： ，B项正确；HSO 中S元素为+6价，是最高正价，
2 4
不能被氧化，因此硫酸不能被高锰酸钾氧化，HCl中Cl元素为-1价，能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰
酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确；未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D
项错误；答案选D。
20．用Cu S、FeS处理酸性废水中的Cr O ，发生的反应如下：
2 2
反应①：Cu S+Cr O +H+→Cu2++SO +Cr3++H O(未配平)
2 2 2
反应②：FeS+Cr O +H+→Fe3++SO +Cr3++H O(未配平)
2 2
下列判断错误的是
A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5B．用相同物质的量的Cu S和FeS处理Cr O 时，Cu S消耗更多Cr O
2 2 2 2
C．处理等物质的量的Cr O 时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等
2
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr O ，还可吸附悬浮杂质
2
【答案】C
【解析】根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平两个方程式如下：反应①：3Cu S+5
2
+46H+=6Cu2++3 +10Cr3++23H O；反应②：6FeS+9 +78H+=6Fe3++6 +18Cr3++39H O。
2 2
由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu S为还原剂，
2
为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5，A正确；1molCu S参与反应失去
2
10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu S和FeS处
2
理 时，Cu S消耗更多 ，B正确；由分析知，处理等物质的量的 时，反应①②中消耗
2
H+的物质的量不等，C错误；用FeS处理废水不仅可以除去Cr O ，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+能水
2
解生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确；故选C。
