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1．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是( )
2．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t
1
时达到平衡后，在t 时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t 时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
2
C．0～t
2
时，v正 ＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
3．(2022·重庆模拟)将4 mol H 和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
2
2CO(g)＋4H(g)===CHOCH (g)＋HO(g) ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化
2 3 3 2
关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．ΔH>0
B．p<p
1 2C．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)
D．在p 和316 ℃时，若将6 mol H 和2 mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率
2 2
大于50%
4.Ni(CO) 主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂。在 0.3 L的恒容密闭容
4
器 中 放 入 镍 粉 并 充 入 一 定 量 的 CO 气 体 ， 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： Ni(s) ＋
4CO(g)Ni(CO) (g)，已知该反应达到平衡时CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
4
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO) (g)的反应为吸热反应
4
B．在反应进行到a点时，v正 <v逆
C．降温和减压都有利于提高Ni(CO) 的产率
4
D．若b点的平衡常数为2，测得该点n(CO)＝0.3 mol，则该点Ni(CO) (g)的平衡浓度为2
4
mol·L－1
5．(2022·重庆模拟)利用CO 和H 合成乙烯： 2CO(g)＋6H(g)CH==CH(g)＋4HO(g)
2 2 2 2 2 2 2
ΔH，在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[＝x]对CO 平衡转化率的影响
2
如图所示。
下列推断正确的是( )
A．a<3 B．ΔH>0
C．v
M正
>v
N逆
D．K
M
>K
N
6．(2022·江苏模拟)在体积均为1.0 L的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分
别加入0.1 mol CO 和0.2 mol CO ，发生反应CO(g)＋C(s)2CO(g)并达到平衡。CO 的平
2 2 2 2
衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．反应CO(g)＋C(s)2CO(g)的ΔH<0
2
B．曲线Ⅱ表示容器甲中CO 的平衡转化率
2
C．达到平衡后，两容器中c(CO) >c(CO)
Q R
D．其他条件不变时，在曲线 Ⅰ 对应容器中加入合适的催化剂，可使CO 的平衡转化率由
2
P点达到S点
7．CO 催化加氢合成二甲醚是一种CO 资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反
2 2
应：
反应 Ⅰ：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH
2 2 2 1
反应Ⅱ：2CO(g)＋6H(g)CHOCH (g)＋3HO(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
2 2 3 3 2 2
在恒压、CO 和H 的起始量一定的条件下，CO 的平衡转化率和平衡时CHOCH 的选择性
2 2 2 3 3
随温度的变化如图所示。
已知：CHOCH 的选择性＝×100%
3 3
下列说法不正确的是( )
A．反应2CO(g)＋4H(g)CHOCH (g)＋HO(g)的焓变为ΔH－2ΔH
2 3 3 2 2 1
B．根据图像推测ΔH>0
1
C．其他条件不变时，温度越高，CO 主要还原产物中碳元素的价态越低
2
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提高A点CHOCH 的选择性
3 3
8．CO 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
2
反应Ⅰ：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－58.6 kJ·mol－1
2 2 3 2
反应 Ⅱ：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2
0.5 MPa下，将n(H )∶n(CO)＝3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得
2 2
CO 的转化率、CHOH或CO的选择性[×100%]以及CHOH的收率(CO 的转化率×CHOH
2 3 3 2 3
的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．CO(g)＋2H(g)CHOH(g) ΔH＝＋99.8 kJ·mol－1
2 3
B．曲线a表示CHOH的选择性随温度的变化
3
C．图中所示270 ℃时，对应CO 的转化率为21%
2
D．在210～250 ℃之间，CHOH的收率增大是由于CHOH的选择性增大导致
3 3
9．已知反应：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g) ΔH<0。
2 2 4 2
(1)在一定条件下，反应体系中CO 的平衡转化率α(CO)与L和X的关系如图所示，L和X表
2 2
示温度或压强。
①X表示的物理量是______________________________________________________。
②L____________L(填“<”或“>”)，判断理由是___________________________
1 2
________________________________________________________________________。
(2)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H (g)、1.0 mol CO (g)，控制条件(温度为T)使之发生
2 2 1
上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。
①4 min时CO 的转化率为________________________________________________。
2
②T 温度下该反应的化学平衡常数为________________________________________。
1
10．[2021·湖北，19(2)]丙烯是一种重要化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢
或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1；
3 8 3 6 2 1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C H(g)＋O(g)C H(g)＋HO(g) ΔH＝－118 kJ·mol－1。
3 8 2 3 6 2 2
对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C H 和N 的混合气体(N 不参与反应)，
3 8 2 2从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N”的作用是______________________
2
________________________________________________________________________；
在温度为T 时，C H 的平衡转化率与通入气体中C H 的物质的量分数的关系如图所示，计
1 3 8 3 8
算T 时反应Ⅰ的平衡常数K ＝______________kPa(以分压表示，分压＝总压×物质的量分
1 p
数，保留一位小数)。
11.在T ℃和T ℃时(T<T)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：
1 2 1 2
HN==C==O(g)＋NH (g)CO(NH)(g)，平衡时lg p(NH )与lg p[CO(NH)]的关系如图所示，
3 2 2 3 2 2
p为物质的分压(单位为kPa)。若v正 ＝k
正
×p(HNCO)×p(NH
3
)，v逆 ＝k
逆
×p[CO(NH
2
)
2
]。T
1
℃时，＝________kPa－1。T ℃时此反应的标准平衡常数Kθ＝________{已知：分压＝总压
2
×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，Kθ＝，其中pθ＝
100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}。
