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第九章 化学实验基础
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·上海·模拟预测）侯氏制碱法原理为 。下列有关模
拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制NaHCO
3
C．分离NaHCO D．制NaCO
3 2 3
2．（2023·河北·校联考三模）磷酸铁锂( )电池应用广泛，放电后，电池的正极材料主要含有
、Al、石墨以及少量难溶性的杂质。已知 易溶于 溶液，难溶于 溶液，从放电
后正极材料中回收金属锂的流程如图所示。下列说法错误的是
A．向“滤液”中滴加稀盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．“酸浸氧化”时可以用 溶液代替 溶液
C．“酸浸氧化”时检验是否完全氧化，可用 溶液
D．“沉锂”时主要反应的离子方程式为
3．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A
常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无 浓硫酸的氧化性比稀明显现象，后者产生气泡 硫酸的弱
取少量 样品溶于水，加入 溶液，
B 原样品已变质
再加入足量盐酸，产生白色沉淀
C 将酸性 溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅 甲苯萃取了
将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，
D 酚羟基活化了苯环
最终产生白色沉淀
4．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备无水MgCl B．用装置乙熔融固体烧碱
2
C．用装置丙制备银氨溶液 D．用装置丁制备溴苯并验证取代反应
5．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
溴乙烷发生了消去 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入
A
反应 溴水中，溴水颜色褪去
验证工业电石(CaC )
2
B 将生成的气体通入酸性KMnO 溶液，观察现象
4
与水反应生成乙炔
向盛有3mL0.1mol·L-1AgNO 溶液的试管中滴加2滴
3
比较
C 0.1mol·L-1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴
Ksp(AgI)C>Si
NaCO 溶 饱和硼酸 澄清石灰 验证酸性强弱：
2 3
D
液 溶液 水 HCO>H BO
2 3 3 3
12．（2023·安徽合肥·合肥一六八中学校考模拟预测）下列实验方案设计(操作)、现象和结论都正确的是
选项 方案设计(操作) 现象和结论
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液并加热，
2 4
A 溶液不变蓝，说明淀粉水解完全
冷却后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水
产生白色沉淀，说明结合质子的能力：AlO
B 向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液
2 3
＞CO
相同温度下，向100mL浓度均为0.01mol•L-1
先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀，说明
C 的NaCl和NaCrO 混合液中滴加
2 4
K (AgCl)＜K (Ag CrO)
sp sp 2 4
0.01mol•L-1AgNO 溶液
3
D 向Ba(NO ) 溶液中通入适量的SO 产生白色沉淀，该沉淀为BaSO
3 2 2 3
13．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）下列有关实验的说法正确的是
A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用
C．蒸馏实验时，若温度计的水银球低于支管口，则收集到高沸点的馏分
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
14．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正
确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
15．（2023·广东梅州·统考三模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA 具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量
B 断裂 分子中的 键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
C 氢氟酸可与 反应得到 二氧化硅是一种两性氧化物
蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的
D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
气体
16．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl
2
C．用图③装置高温灼烧Ag S制取Ag
2
D．用图④装置制备氢氧化铁胶体
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（11分）（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和
杀菌。已知： 熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，
遇碱则迅速反应。在实验室可用 和 溶液反应制取 ，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接 ， 接 ，g接d；装置A中使用恒压滴液
漏斗的优点是
(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用 (填字母)；D中仪器的名称为
A． B． C． D．(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的 遇热水易水解，反应液有漂
白性.写出 水解的化学方程式：
(4) 纯度测定： 的制取是可逆反应，根据反应 ，利用间接碘量法测定
氯气的量即可测定 的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，
并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mL KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略
不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗
溶液18.00mL。
(已知：反应原理为 )
①确定滴定终点的现象为
② 的纯度为 (保留三位有效数字)
18．（11分）（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）草酸亚铁晶体(FeC O·2H O，难溶于水)是
2 4 2
电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体
(FeC O·2H O)。回答下列问题：
2 4 2
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是
；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是 。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。
①仪器X的名称为 。
②实验过程中不断通入N，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是 (结合实验装置回答)。
2
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚
铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是 ；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：
。
(3)产品中FeC O·2H O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO 和(NH )SO ]
2 4 2 4 4 2 4
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量 的HSO 溶解，加热至
2 470℃左右，立即用浓度为 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾
溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的 的HSO 溶液，煮沸(不含Fe3+)，继续用
2 4
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有 (填化学式)溶液的试管中，
若 ，则说明溶液不含Fe3+。
②产品中FeC O·2H O的质量分数为 %(用含a、b、c的式子表示)。
2 4 2
已知 。
19．（11分）（2023·河北保定·校联考三模）硫酰氯(SO Cl)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯
2 2
(SO Cl)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
2 2
知：①SO (g)＋Cl(g)=SOCl(l) ΔH=－97.3 kJ·mol－1。
2 2 2 2
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100 ℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)仪器E的名称为 ，其作用是 ，
(4)整套装置存在一处明显的缺陷，请你提出改进措施 。
(5)当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯3.6g。硫酰氯的产率为
。
(6)氯磺酸(ClSOH)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 。
3
20．（10分）（2023·吉林·统考模拟预测）己二酸[HOOC(CH )COOH]可用于制造尼龙－66合成纤维。实
2 4
验室可用碱性KMnO 溶液氧化环己醇( )制取己二酸，其反应原理简示如下：
4KOOC(CH )COONa ∆H <0；KOOC(CH )COONa
2 4 2 4
HOOC(CH )COOH
2 4
已知：
相对分子
名称 密度(g/mL) 溶解性
质量
环己醇 100 0.96 可溶于水，易溶于乙醇
在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为
己二酸 146 1.36
2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇
实验步骤：
步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L−1 NaOH溶液和8.5g高锰酸钾
(约0.05 mol)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。
步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1 mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
步骤3：将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为
2~4，小火加热蒸发溶液至10 mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。
回答下列问题：
(1)环己醇( )分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子是 。
(2)在反应装置中应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(3)环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产
率，在实验过程中最好选择曲线 对应的滴速。(填标号)
(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应
的离子方程式表达其原理 。
(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过 的方法提纯。
(6)本实验中己二酸的产率为 (保留两位有效数字)。
21．（9分）（2023·海南·校联考一模）FeCl 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，易潮解，加热易升
3
华。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。(1)盛放MnO 的仪器名称为
2
(2)装置A中制氯气反应的离子方程式为 。
(3)若缺少装置E，对本实验造成的影响是 。
(4)将铁粉分散到石棉绒中的优点是 ，当硬质玻璃管中 时，开始点燃D处的酒精灯。
(5)实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
查阅资料可知：SCN-能被氧化剂氧化。该小组对红色褪去的原因进行探究：
假设1：O 将SCN-氧化。
2
假设2：HO 将SCN-氧化
2 2
通过设计如下实验得出假设2成立，请在下表空格中填写现象：
实验 操作 现象
第1份 滴加FeCl 溶液 无明显变化
3
实验I(取褪色后的溶液2等份)
第2份 滴加过量KSCN溶液
向实验Ⅰ的第2份溶液中再通入
实验Ⅱ
O
2
