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微考点 12 铜及其化合物
题点（一）铜及其化合物的性质
1．（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；
Pb、 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质
性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2．（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，
艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（ ）
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
3．（2022·浙江省定海第一中学高三模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与浓硫酸反应
B．HNO →NO→NO ，以上各步变化均能通过一步实验完成
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C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO ) 固体，铜粉仍不溶解
3 2
D．足量铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H O
2
4．(双选）（2022·太原师范学院附属中学高三期中）下列有关铜的化合物说法正确的是（ ）
A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
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B．CuSO 溶液与H S溶液反应的离子方程式为：Cu2+＋H S＝CuS↓＋2H＋，
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C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H O
2
D．Cu O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O
2 2 2
5．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（ ）A．d的代表物质高铜酸钾(KCuO )具有强氧化性
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B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体
C．e→a的转化可用于检验葡萄糖
D．存在b→c→e→b的转化关系
题点（二）与铜及其化合物相关的实验
6．（2021·江苏卷）下列由废铜屑制取CuSO ·5H O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
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A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO 溶液
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D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO ·5H O
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7．（2022·全国·高三专题练习）由工业废铜泥(主要成分为 、 、 ，含少量Fe)制备
难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）A．灼烧时可将CuS、 等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有 、
D．还原中的反应为
8．（2022·秦皇岛高三开学考试）某小组探究Cu与HNO 反应，室温下，3mol·L-1的稀硝酸遇铜片短时间内
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无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即
产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO 易溶于水，可部分发生反应2NO +H O=HNO +HNO 。下列说法正确的是（ ）
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A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H O
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B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色
C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用
D．蓝色溶液B中的NO 或HNO 对稀硝酸与铜的反应起催化作用
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9．（2021·全国甲卷）胆矾( )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 (杂
质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反
应相比，该方法的优点是_______。(3)待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸
，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到
胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是_______，煮沸 的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 ，加入胆矾后总质量为 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，
置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水
的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
10．（2022·烟台高三模拟）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH ) ]Cl )或焙烧过的铜精炼炉渣
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(主要成分为CuO、SiO 少量Fe O )为原料均能制备CuSO •5H O晶体。
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(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通
入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、
过滤等操作，得到CuSO •5H O晶体。
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①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO •5H O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过
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的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO •5H O晶体。已知该实验中
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pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H SO 、1.0mol•L﹣
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1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO •5H O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加
4 2过量KI溶液并用稀H SO 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗
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Na S O 的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I ；2S O +I =S O +2I﹣，计算
2 2 3 2 2 2 4
CuSO •5H O样品的纯度(写出计算过程)：_______。
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11．氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它难溶于 H SO 、HNO 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨
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水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl﹣ ⇌[CuCl
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]2﹣(无色溶液)。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式
氯化铜[Cu (OH) Cl ]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
2 4﹣n n
方案一：铜粉还原CuSO 溶液
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请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为____________________________。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是___________________________________。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______________________。
(4)随着pH减小，Cu (OH) Cl 中铜的质量分数_______。
2 4﹣n n
A 增大 B 不变 C 减小 D 不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl •2H O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如图：
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请回答：
(5)实验操作的先后顺序是 a→_______→_______→_______→e (填操作的编号)
a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却
e．停止通入HCl，然后通入N
2(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是
________________________________________________________。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 杂质，请分析产生CuCl 杂质的原
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因__________________________________________。
