文档内容
高频考点 11 铁及其化合物
题点（一）铁及其化合物的性质
1．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；
加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ）
A．褪色原因为 被 还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为 被氧化
1.D A． 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为
被 还原，A项错误；B．液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；
C．若镀层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则 更易生锈，由于活
泼性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为 ，其具有强氧化性，
可将 氧化，D项正确；答案选D。
2．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集
注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生
铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe O
2 3
2.C A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增
大，故正确；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe O ，可用于冶炼铁，故D正确；故选C。
2 3
3．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在 的循环转化关系
3.C A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不选；B．
3 2
Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)
的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续
3 3 3
煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D． 转化如
，故D不选；综上所述，答
案为C。
4．（2022·全国·高三专题练习）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价
类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下 Fe与水反应生成 Fe O
3 4
B．工业上用 CO 还原 Fe O 炼铁，该反应属于置换反应
2 3C．维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色
2
4.C A．Fe与水在高温条件下才反应生成Fe O ，故A错误；B．CO和Fe O 均为化合物，不符合置换反应
3 4 2 3
的形式，故B错误；C．Fe3+转化为 Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，说明维生素C做还原剂，故C正确；
D．Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色，故D错误；综上所述答案为
2
C。
5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO
2
B．该过程中可得到化工产品H SO
2 4
C．图中涉及的反应之一为Fe (SO ) +SO +2H O=2FeSO +2H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
5.D A．根据总反应2SO +O +2H O=2H SO 可知该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO ，A正确；B．
2 2 2 2 4 2
根据总反应为2SO +O +2H O=2H SO 可知该过程中可得到化工产品H SO ，B正确；C．Fe (SO ) 与SO 反应
2 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2
生成FeSO 和H SO ，其反应的化学方程式为Fe (SO ) +SO +2H O=2FeSO +2H SO ，C正确；D．该过程中
4 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4
Fe (SO ) 与SO 反应生成FeSO 和H SO ，同时FeSO 、O 和H SO 反应生成Fe (SO ) ，则反应过程中Fe、O
2 4 3 2 4 2 4 4 2 2 4 2 4 3
和S的化合价发生改变，D错误；故合理选项是D。
题点（二）与铁及其化合物相关的实验
6．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化
的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A．加入 溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
6.D A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色
沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物
质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，
所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K [Fe(CN) ]是用于检
3 6
测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K [Fe(CN) ]溶液就不会出现蓝色沉
3 6
淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
7.（2021福建卷）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是（ ）
A. FeSO 的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
4
C. HNO 的沸点比H SO 的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
3 2 4
7.A A．据图可知FeSO 分解时生成SO 和SO ，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe O ，A错
4 2 3 2 3
误；B．H SO 与KNO 在蒸馏条件下生成HNO 和K SO ，为复分解反应，B正确；C．H SO 与KNO 混合后，
2 4 3 3 2 4 2 4 3
蒸馏过程中生成HNO ，说明HNO 的沸点比H SO 的低，C正确；D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制
3 3 2 4
备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。
8．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释
正确的是( )
操作、现象 解释
向KI淀粉溶液中加入FeCl 溶液，溶液
A 3 Fe3＋能与淀粉发生显色反应
变蓝
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面
B 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)
有一层红棕色的斑点 3
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢
C
生 气新制Fe(OH) 露置于空气中一段时间，
D 2 说明Fe(OH) 易被O 氧化成Fe(OH)
白色物质变成了红褐色 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
8.D A．向KI淀粉溶液中加入FeCl 溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀
3
粉反应，故A错误；B．把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点，铁发生吸氧腐蚀生成
三氧化二铁，不是Fe(OH) ，故B错误；C．少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢
3
气，故C错误； D．新制Fe(OH) 露置于空气中一段时间，Fe(OH) 易被O 氧化成Fe(OH) ，白色的氢氧化亚
2 2 2 3
铁变成了红褐色的氢氧化铁，故D正确； 故选D。
9．（2022·全国·高三专题练习）高铁酸钾(K FeO )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程
2 4
中，高铁酸钾转化为Fe(OH) 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
3
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl 2FeCl
2 3
B．用FeCl 溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
2
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用K FeO 对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH) 胶体吸附杂质净化水
2 4 3
9.C A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl 2FeCl ，故A正确；
2 3
B．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用 FeCl 溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl ，且反应后溶液进入到
2 3
反应Ⅱ进行反应，故B正确；C．反应中 Cl 元素化合价由 +1 价降低为 −1 价，Fe 元素化合价由 +3 价
升高到 +6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，故C错误；D．K FeO 中 +6 价铁具有强氧化性，
2 4
用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，
故D正确。故答案为C。
10．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe O 纳米粒子的工艺流程如下。
3 4下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O
2
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
10.B A．锌和氢氧化钠反应，因此“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌，故A正确；B．
“氧化”后是次氯酸钠和亚铁离子反应，因此溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+，还有Na+，故B错误；
C．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－
+2H+=2Fe3++Cl－+H O，故C正确；
2
D．加热沉铁即把氢氧化亚铁、氢氧化铁加热分解生成Fe O 胶体，因此用激光笔照射“加热沉铁”后所得
3 4
分散系，产生丁达尔效应，故D正确。综上所述，答案为B。
11．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS ，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是
2
A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气
B．Fe (SO ) 和H SO 可以循环利用
2 4 3 2 4
C．微生物在整个转化过程中起催化作用
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2mol SO 同时消耗4.25mol O
2
11.A A．由分析可知，该方法的原料为黄铜矿、硫酸和氧气，故A错误；B．由分析可知，出过程中硫酸
和硫酸铁可循环使用，故B正确；C．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，故C正确；D．由分析可
知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2mol硫酸根时，反应消耗氧气的物质的量为17mol×=4.25，故D正确；
故选A。
12．（2021·海南卷）无水 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含
有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。
A． 溶液 B． 水 C． 水 D． 溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入 的目的是___________。
(4)取少量 晶体，溶于水并滴加 溶液，现象是___________。
(5)反应 的化学方程式为___________。
(6)由 转化成 的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是
该还原剂将 还原___________。
12.(1)漏斗(2)BD(3)防止水解(4)溶液变为血红色
(5)
(6) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
解析：废铁屑(含有少量碳和SiO 杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO 杂质，
2 2A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成 ，通入SOCl 生成FeCl 。
2 3
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C都引入杂质离子，故选BD。
(3)加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入 的目的是防止水解。
(4)KSCN溶液遇Fe3+变为红色。
(5)根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得 与SOCl 生成
2
FeCl 的化学方程式为 。
3
(6)可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故
若加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂。
