文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟北京专用
黄金卷02
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 As 75
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列有关叙述正确的是
A．场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D．导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2.下列化学用语表述错误的是
A．CO 的电子式：
2
B．中子数为20的氯原子： Cl
C．PH 分子的VSEPR模型：
3
D．基态Fe原子的价层电子排布图：
3.下列关于有机物的说法不正确的是
A．成熟水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂
B．用食醋可除去水壶中的水垢C．乙醇、乙酸和油脂都不能使溴水褪色
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应
4.下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
A．打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出 B．向浓氨水中加入生石灰，可以制NH
3
C．饱和NaHCO 可用于去除CO 中混有的HCl D．工业合成氨( )选择高温作为反应条件
3 2
5.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 (Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反
应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．电解过程中，电极 附近溶液的 不变
B．非晶态 (Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR的电化学反应总过程为
6.下列离子方程书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO + Ba2+ + OH-=BaCO +H O
3 2
B．Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe O +6H+=2Fe3+ +3H O
2 3 2 3 2
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NHHO=AlO +4NH +2H O
3 2 2
D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ Cl↑+ H ↑
2 27.某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 氧化
2
8.下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制 溶液 除去苯中溶解的溴 加热熔融NaOH固体 制备 并测量其体积
9.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
10.下列比较正确的是
A．电负性：F＞N＞O B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)
C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I(Mg)＞I(Al)
1 1
11.某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的
是
A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构
12.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO 的CeO 上NH (NH -SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化
3 2 3 3
半循环的过程如下。下列说法正确的是
A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：2∶1
B．氧化性强弱顺序：
C．每生成1mol 理论上消耗0.25mol
D．上述过程的总反应方程式：
13.汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表
示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是A．反应①决定尾气转化的快慢
B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现
14.常温下，用 溶液分别滴定浓度均为 的 、 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象
如下图所示(不考虑 的水解)。下列叙述正确的是
A． 为
B．n点表示 的不饱和溶液
C．在 、 共存的悬浊液中，
D．向 的混合溶液中滴入 溶液时，先生成 沉淀
第二部分本题共5题，共58分。
15.（9分）2023年1月30日，中国科学院研究团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)，实
现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种。Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是
。
(2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO) (CHCN)]。
5 3
①该配合物中锰原子的配位数为 ，配体CO中提供狐对电子的原子是氧，理由是
。
②CH CN中C原子的杂化类型为 。
3
(3)NiAs的一种晶胞结构如图所示。Ni的配位数是 ；Ni紧邻的Ni原子数是 。
(4)新型半导体材料立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；
如图所示，砷化镓晶体中砷原子作面心立方最密堆积，镍原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子
1的坐标为( ， ， )，则原子3的坐标为 。砷化镓的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的
值为N ，计算晶体中砷原子和镓原子的核间距 pm。
A
16.（11分）镁基储氢材料MgH 具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
2
Ⅰ.MgH 热分解放出H
2 2
MgH (s) Mg(s)+H (g) ΔH=+75kJ/mol
2 2
该反应的能量变化如图。(1)E = 。
1
(2)提高H 平衡产率的措施有 (答2条)。
2
Ⅱ.MgH 水解制备H
2 2
(3)MgH 与HO反应制备H 的化学方程式是 。
2 2 2
(4)MgH 与HO反应时，最初生成H 的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是 。
2 2 2
(5)MgCl 、NiCl 、CuCl 等盐溶液能提升MgH 的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH 水解制备H 的性
2 2 2 2 2 2
能曲线如图。
已知：ⅰ.
物质 Mg(OH) Ni(OH) Cu(OH)
2 2 2
K 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20
sp
ⅱ.MgH 在MCl (M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
2 2
①NiCl 溶液制备H 的性能优于MgCl 溶液，原因是 。
2 2 2
②MgH 在MgCl 溶液中制备H 的性能不如在NiCl 溶液中优异，但使用MgCl 溶液利于发展“镁－氢”循
2 2 2 2 2
环经济，原因是 。
③CuCl 溶液制备H 的性能不如NiCl 溶液，可能的原因是 。
2 2 217.（10分）《中国制造2025》提出重点发展针对重大疾病的化学药、中药、生物技术药物新药品。贝诺
酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)C的熔点161℃，低于其同分异构体对羟基苯甲酸(214℃)，原因是 。
(2)D中的官能团名称为 。
(3)反应④中，已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的分子式为 。
(4)G的结构简式为 ，其化学名称是 。
(5)从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是 。
(6)写出由H→I的化学反应方程式 。
(7)已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以 为唯一含苯环有
机原料，制备 的合成路线(不需注明反应条件)： 。18.（14分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采
用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd (C O)·10H O和FeC O·2H O的工艺流程如图：
2 2 4 3 2 2 4 2
已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd O 和Fe O 的形式存在，硼常温下稳定，加热
2 3 2 3
至300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H CO 易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC O·2H O沉淀。
2 4 2 4 2
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如
图所示，则浸出过程的最佳条件是 。
(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式： 。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是 。
(5)FeC O·2H O晶体结构片段如图所示。
2 4 2
其中，Fe2+的配位数为 ；碳原子采用 杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取
Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液bmL。滴定
4 4
反应： (未配平)。该样品纯度为 %。19.（14分）1841年美国学者Fremy首次合成了 ，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备
，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g， 的溶解度为11.1g。
实验(一)制备 ，装置如图所示：
(1)乙装置的作用是 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成 的离子方程式： 。
(3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究 性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入 粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，
将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。
(4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 ，产生该气体的原因是 ，经测
定所得气体中还含有 。
(5)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。
当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当 等于 (用分数表示)时，黑色固体为
。(6)在其他条件相同时，测得一定浓度的 稳定性(用 浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率
与温度关系如右图所示：
①根据左图得出结论是 。
②在相同条件下， 作消毒剂最佳温度是 。
(7)查阅资料可知， 溶液呈紫红色，为探究 和 的电位相对大小，设计如下方案。(已
知：电位一般指“电势”，用“ ”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应
条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在 溶液中加过量的 粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫
红色。
实验 (填“1”或“2”)能证明 。
