文档文本内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷02
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 K-39 Co-59
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．苏打用作食用碱
C．谷物发酵酿酒 D．漂白粉久置空气中失效
3.下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A．用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl 和HCl
2
C．用氯化钡溶液可鉴别NaCO 和NaSO 粉末
2 3 2 3
D．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
4.下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C． 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
5.下列说法不正确的是
A．键角： B．键长：
C．沸点： D．酸性：
6.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、NaCO、BaCl 、盐酸四种溶液
2 3 2
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
7.催化剂I和II均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件
相同时，下列说法错误的是
A．使用I和II，均有4个基元反应
B．使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应
C．使用II时，反应体系更快达到平衡
D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
8.芸香苷具有使人体维持毛细管正常抵抗力和防止动脉硬化等功能，在食品工业上还可作为抗氧化剂和天
然食用黄色素使用。从芸香苷中提取的某种物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为 B．最多能与等物质的量的 反应
C．含有3种含氧官能团 D．能发生加成反应
9.下列装置或操作一定能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
装
置
实
验 验证 与水反 验证非金属性强弱： 验证 对 分解 用Cu和浓硝酸制取并收
目 应生成 反应有催化作用 集
的
10.下列关系式正确的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C． 溶液中：
D． 溶液与 溶液等体积混合：
11.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCN电离平衡常数
下列说法不正确的是
A．取pH、体积均相等的 、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则
m<n
B．等体积等浓度的 和NaCN溶液中的离子总数大小：前者<后者
C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
D．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 ，则a一定大于b
12.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解 溶液制氨。工作时
在双极膜界面处被催化解离成 和 ，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是
A．“卯榫”结构的双极膜中的 移向电极a， 移向电极b
B．b电极的反应式为
C．每生成 ，双极膜处有8mol的 解离
D．电解过程中，Ⅱ室中 逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分） 、 是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，铁元素在元素周期表中的位置 。
(2) 的立体构型为 ；其中B原子的杂化方式为 。(3) 是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
(4) 的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。
①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为 。
②该晶体密度为 ，则K和Co之间的最短距离为 pm。
(5) 的制备：称取研细的 10.0 g和 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈
烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的 溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，
反应一段时间后，得 溶液。写出该的离子方程式为 。在制取的过程中可能还会有a.
、b. 、c. 三种物质生成，物质的量相等的这三种物质
分别与足量 反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为 (填字母序号)。
(6)常温下，已知 电离平衡常数： 、 ， 、
。写出向0.1 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 溶液，生成沉淀
的离子方程式 。
14.（18分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：(1)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为 。
(2)A中含有的官能团名称 。
(3)C→D反应类型为 。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl 发生显色反应；
3
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干) 。
15.（14分）回答下列问题
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中
模拟并改进侯氏制碱法制备 。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是 。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用 在溶液中溶解度较小，析出 ．生成 的总
反应的化学方程式为 。
③A~D中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)，最后
通入NaOH溶液。(2)实验室需配制240mL1.0mol/L 溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g 。
③实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L，原因不可能的是 (填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3) 与砂糖混用可以作补血剂，工业上用 溶液和 溶液发生复分解反应制备．(已知溶液
pH大于8.8时， 转化为 沉淀，实验中所用 溶液的pH=10)。
①上述制备 沉淀时的具体操作是将 溶液缓慢加入盛有 溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干
燥。
②将 溶液缓慢加入到盛有 ，溶液的烧杯中也能得到 沉淀，同时在实验中观察到有无
色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(4)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的 气体制备 溶液。为测定溶液成分，
该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示
(不考虑 溶于水)①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
16.（17分）氮元素在工业应用上具有重要地位。
请回答：
(1)某实验兴趣小组对F.Daniels的NO 气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T℃下，将NO 气体
2 4 1 2 4
通入1 L容器内，容器内存在如下反应：
反应Ⅰ 主反应： K
1
反应Ⅱ 副反应： K
2
①向该容器内通入4 mol N O 和2 mol NO ，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO )=5 mol/L，
2 5 2 2
c(N O)=0.5 mol/L，，则此温度下NO 的转化率= 。
2 4 2 5
②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是 。
A．当4v ( N O 消耗)=2v(NO 消耗)时，该化学反应达到平衡
2 5 2
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K 变小，NO 的转化率下降
1 2 5
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，NO 的转化率将提高
2 5
D．恒容状态下，通入NO、NO 、O 各5 mol，反应达到平衡后，c(O )＜5 mol/L
2 5 2 2 2
(2)已知：反应Ⅲ
反应Ⅳ
①写出NO与H 反应生成NH 和O 的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由： 。
2 3 2
②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t 时，
1
该反应恰好达到化学平衡。t 时，将该化学反应体系升温到T℃(t 时恰好达到化学平衡)。t 时，向该化学
1 2 2
反应体系加入正催化剂，用曲线画出t ~t 时间段中逆反应速率。 。
1 3③关于反应Ⅳ，恒容状态下N 进气速度对O 的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因：
2 2
。
