文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟（北京专用）
黄金卷04
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2022上·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考开学考试）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种
新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A．该晶体属于分子晶体 B．S位于元素周期表p区
C．该物质的化学式为 D．与S等距且最近的H的个数为6
2．（2023上·北京东城·高三北京二中校考期中）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烷的实验式为C H B．NH 的VSEPR模型为
2 6 3
C．2p 电子云图为 D．乙烯的结构简式为CHCH
z 2 2
3．（2023上·北京西城·高三北京市第一六一中学校考期中）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色
B．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失C．将 通入到 溶液中，生成白色沉淀
D．向 溶液中加入 溶液，产生红褐色沉淀
4．（2023上·北京·高三校考期中）工业合成 ： 。
下列分析正确的是
A．虽然反应为放热反应，但在工业中仍然使用高温，是因为催化剂活性在高温下较好，且生产速率较
快
B．若在容器中投入1mol 和3mol ，最终反应放出热量akJ
C． 、 、 都为非极性分子
D．在恒容恒温的容器中，若体系的密度不在变化，说明反应已经达到平衡状态
5．（2023上·北京西城·高三北京八中校考期中）甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防腐原理。
相同时间后进行如下实验
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加 溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加 溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测 在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好
6．（2023上·北京·高三首都师范大学附属中学校考）下列各项正确的是A． 的溶液中能大量共存的离子： 、 、 、
B．0.1 溶液中能大量共存的离子： 、 、 、
C．向 溶液中通入足量氯气：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
7．（2023上·北京·高三首都师范大学附属中学校考）下列实验操作正确的是
A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
C．用 溶液鉴别 溶液和 溶液
D．用 溶液蒸干制备 固体
8．（2023上·北京通州·高三统考期中）某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、
性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是
A B
C D
9．（2023上·北京西城·高三北京市第一六一中学校考期中）中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：
将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列
说法不正确的是A．柠檬酸分子中含有两种官能团 B．常温下，碳酸氢钠溶液的
C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D．得到气泡球的反应：
10．（2023上·北京通州·高三统考期中）已知： 。下列说法正确的是
A． 分子为三角锥形，N发生 杂化
B． 和 分子的共价键均是 键
C． 与HCl反应过程中有配位键的生成
D．可通过原电池将 与HCl反应的化学能转化为电能
11．（2023上·北京海淀·高三清华附中校考）生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是
A．该聚合反应为缩聚反应
B．反应式中化合物X为甲醇
C．聚碳酸异山梨醇酯在碱性条件下可发生降解
D．聚碳酸异山梨醇酯的重复单元中有三种官能团
12．（2023上·北京海淀·高三统考期中）几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正
确的是A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子
D．③中，将S换为 ，氧化产物为
13．（2023上·北京朝阳·高三日坛中学校考）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I中，SO 表现还原性
2
B．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
C．过程II中，1 mol O 可氧化2 mol Na SO
2 2 3
D．总反应为2Ca(OH) + 2SO + O =2CaSO + 2H O
2 2 2 4 2
14．（2023上·北京·高三北京一七一中校考）分别向相同浓度的 、 溶液中逐滴加入盐酸，
滴定过程中溶液的pH变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定 、 溶液的过程
B．ab段和de段发生的主要反应均为：
C．a、b、c点水的电离程度：D．a、b、d点均满足：
第二部分
本题共5题，共58分。
15．（2023上·北京·高三北京一七一中校考）（11分）黄铜矿（主要成分为 ）可用于冶炼 ，
主要物质转化过程如下：
(1) 与 共热制备 的反应中，每生成1mol 转移的电子数为 。
(2)为减少 对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为 ，反应的化学方程式为 。
(3) 中心原子的杂化方式是 ，用价层电子对互斥理论解释 的空间结构不同于 的原因：
。
(4)如图中，表示 晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。
(5) 与 都可视为离子晶体，且结构相似，但 的熔点比 的高约100℃，原因是 。
(6) 的晶胞如图3所示。①图4所示结构单元不能作为 晶胞的原因是 。
②从图3可以看出，每个 晶胞中含有的Cu原子个数为 ．
③已知： 晶体的密度是 ，阿伏加德罗常数的值为 ． 晶胞中底边边长
pm（用计算式表示； 的摩尔质量为 ）。
16．（2023上·北京西城·高三北京市回民学校校考）（11分）直接排放含SO 的烟气会危害环境。利用工
2
业废碱渣(主要成分NaCO)可吸收烟气中的SO 并制备无水NaSO ，其流程如图1。
2 3 2 2 3
已知：HSO 、HSO 、SO 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，NaSO ·7H O和NaSO 的溶
2 3 2 3 2 2 3
解度曲线如图3。(1)Na CO 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因： 。
2 3
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO 的产率，应控制吸收塔中的pH为 。
3
②NaHSO 溶液中c(SO )>c(H SO )，结合方程式解释其原因： 。
3 2 3
③已知下列反应：
吸收塔中NaCO 溶液吸收SO 生成HSO 的热化学方程式是 。
2 3 2
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 (写出1种即可)。
17．（2023上·北京·高三北京交通大学附属中学校考）（12分）乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯
的中间体X合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。
(1)B的名称是 。
(2)B→D的化学方程式是 。
(3)已知 ，E的结构简式是 。
(4)下列关于有机物I的说法不正确的是 (填序号)。
a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b．存在酚类同分异构体
c．可以用酸性 溶液检验其中的碳碳双键
d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子
(5)I→J的化学方程式是 。
(6)已知：
①
②
G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。
G+L→中间产物1 中间产物2 中间产物3
中间产物1、中间产物3的结构简式是 、 。
18．（2022上·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考期中）（12分）一种以钛铁矿( ，含 、
CaO、 等杂质)为主要原料制备钛白粉( )的工艺流程如图所示。
已知：
① 不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以 形式存在；
③ 在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是 。(2)“酸浸”时， 发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣①的主要成分是 、 (填化学式)和 。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的 ，反应的离子方程式为 。为探究最佳反应条件，某化
学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。
保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最
佳反应温度为 ℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有 (填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛( )生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，
(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为 ，产生的气体中
X的化学式为 。
19．（2023上·北京·高三北京交通大学附属中学校考）（12分）某实验小组对 分别与 、
的反应进行探究。
【甲同学的实验】
编
装置 试剂X 实验现象
号
Ⅰ 溶液( ) 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转Ⅱ 溶液( ) 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转
(1)甲同学探究实验Ⅰ的电极产物。
①取少量 溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了 。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，所需检验试剂及现象分别是 、 。
(2)实验Ⅰ中负极的电极反应式为 。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究 溶液与 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 编号 反应时间 实验现象
0~1min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
Ⅲ
30min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
(3)查阅资料：溶液中 、 、 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象： 。
(4)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因： 。
【实验反思】
(5)分别对比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ， 能否与 或 发生氧化还原反应和 有关(写出
两条)。
