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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．向 溶液中通入 ，发生反应： 。下列有关说法正确的是
A． 的电子式为
B． 中硫原子的杂化类型为
C． 的基态核外电子排布式为
D．基态O原子核外电子轨道表示式为
3. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙反应生成 D．用装置丁提纯粗碘
4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数
是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气
体，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W>Z>Y B.化合物WX 中阴阳离子个数比为2∶1
2
C. 工业上常用钢瓶储运Z单质 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
阅读下列材料，回答5~7题：
从废定影液［主要含有 、 、 、 等微粒］中回收Ag和 的主要步骤：向该废定影
液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入 氧化 ，用苯萃取分液。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜具有良好导热性，可用作电路板材料
B． 溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂
C．AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片
D．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜
6．下列有关从废定影液中回收Ag和 的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制 溶液时，向其中加入少量NaOH溶液， 的值增大
C．燃烧 生成Ag和 ， 既是还原剂又是氧化剂
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7．下列化学反应表示正确的是
A． 废液用过量的硝酸处理：
B．用铜电极电解CuSO 溶液：
4
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：
4
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验 的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是
A．KCO 是为了结合反应产生的HBr B．FeCl 溶液不能鉴别X和Y
2 3 3
C．Y存在顺反异构体 D．X与H 完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
2
10．用活性炭与NO
2
反应：为2C(s)+2NO
2
(g)⇌2CO
2
(g)+N
2
(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A．该反应只在高温条件下能自发进行
B．该反应平衡常数的表达式为
C．该反应中消耗1molNO ，转移电子的数目为
2
D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验方案。 实验目的
将SO 和CO 分别通入水中达到饱和，用
2 2
A 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小
B 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色
4
将SO 通入NaHCO 溶液后，将混合气体
2 3
C 依次通入酸性KMnO 溶液、品红溶液、 验证非金属性：S>C
4
澄清石灰水
向盛有1mL0.1mol•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴
D 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 0.1mol•L-1AgNO 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续
3
滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
12．牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca (PO )，存在于灰岩(主要成分为CaCO )中。可以通过合适
3 4 2 3
的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误的是
已知：（1）K [Ca (PO )]=2.07×10-33
sp 3 4 2
（2）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
（3）酸的电离平衡常数
弱酸 HPO CHCOOH HCO
3 4 3 2 3
K =6.9×10-3
a1
K =4.5×10-7
a1
电离平衡常数(25℃) K =6.2×10-8 K=1.8×10-5
a2 a
K =4.7×10-11
a2
K =4.8×10-13
a3
A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca (PO )+4H+=2H PO +3Ca2+
3 4 2 2
B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑
3 3 3 2 2
C．过量醋酸与牙形石反应：Ca (PO )+4CH COOH=3Ca2++4CH COO-+2H PO
3 4 2 3 3 2
D．醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石
13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 催化还原为
。已知 催化加氢的主要反应有：①
②
在恒温恒压反应器中通入 气体， 的平衡转化率及 的平衡产率随温度变化关系
如图 ，反应①和反应② 与温度 的关系满足图 所示。
已知： 的产率 。
下列说法不正确的是
A．反应过程中，若混合气体密度维持不变，则能判断反应①和②都达到平衡
B．由题给信息可知，
C． 以后，升高温度，对反应②的影响比对反应①的大
D．根据图 ，确定直线I表示的反应是反应②
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）铜、镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川镍矿(铜镍硫化矿，主
要含有NiS、CuS、Cu S，还含有少量杂质SiO、FeS、MgO等)中提取铜盐、镍盐的工艺流程如图所示。
2 2
已知：表1金川镍矿全分析
沉淀物 Fe(OH) Mg(OH) Ni(OH)
3 2 2
开始沉淀时的pH 2.7 9.4 7.2
沉淀完全时的pH 3.7 12.4 8.7
表2 硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系：温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形
NiSO •7H O NiSO •6H O 多种结晶水合物 NiSO
4 2 4 2 4
态
（1）“焙烧”的作用为____。
（2）Lix-984(HR)萃取时的反应机理为：2HR+Cu2+ R Cu+2H+ ∆H＞0，铜离子在油水两相的分配比
2
D= ，c[R Cu]、c[Cu2+] 分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度
2 aq
为0.032 mol/L，当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得c[Cu2+] =25.6 mg/L，则D=____。(假设油相与
aq
水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)；“反萃取”可选用的萃取试剂为____。
（3）计算Ni(OH) 的K ____。(已知：恰好沉淀完全时溶液中Ni2+浓度为1.0×10-5 mol/L)
2 sp
（4）设计以除铁后的滤液制备纯净的NiSO •7H O的实验方案：向除铁后的滤液中____，洗涤，干燥得
4 2
NiSO •7H O产品。(实验中须使用的试剂：2.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNa CO 溶液，蒸馏水)
4 2 2 3
（5）NiSO 在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)，该反应的离子方程式
4
是____。
15.（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1） 分子中含有碳氧 键的数目为 。
（2）D→E的反应类型为 。
（3）C→D的反应中有副产物X(分子式为 )生成，则X的结构简式为 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与 溶液发生显色反应；
②苯环上有4个取代基；
③与足量 充分反应后再酸化，得到含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是 。
（5）已知： (R表示烃基， 和 表示烃基或氢)请设计以 和 为原料制备 的合成路线 (无机试剂
和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（15分）以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为 (x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀
粉等]为原料，制备纳米钴粉和 。
（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煆烧。高温抜烧的目的是 。
（2）浸出。将煅烧后的粉末(含 和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图1所示的烧
瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到
、 和硫酸的混合溶液。漫出实验中当观察到 ，以判断反应结束，不再滴加双氧
水。
（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入 调节 ，接着加入 可以制取单质钴粉，同时有
生成。已知不同 时 (Ⅱ)的物种分布图如图2所示。 可以和柠檬酸根离子 生成配合
物 。
①写出 时制钴粉的离子方程式： 。
② 后所制钴粉中由于含有 而导致纯度降低。若向 的溶液中加入柠檬酸钠
，可以提高钴粉的纯度，原因是 。
（4）请补充完整由浸取后滤液先制备 ，并进一步制取 的实验方案：取浸取后滤液，
，得到 。[已知： 易溶于水， 难溶于水， 在空气中加热时的固体残留率 )与随温度的变化如图3所示。实验中须使用的试剂有 溶液、
溶液]
（5）用下列实验可以测定 的组成：
实验1：准确称取一定质量的 样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解(溶液中的金属离子只存在
和 )，冷却后转移到容量瓶中并定容至 。
实验2：移取 实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用 溶液滴定至
终点(滴定反应为 )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液 。
实验3：准确称取与实验1中等质量的 样品，加入一定量的硝酸和 溶液，加热至固体完全溶
解。冷却后转移到容量瓶中并定容至 。移取 溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中
浓度为 。
计算化学式 中x的值，并写出计算过程 。
17.（16分）臭氧氧化法是处理水体中有机污染物的常用方法。
（1）研究臭氧发生的原理
一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。
（2）研究温度对相同时间内O 降解有机物的影响
3
通常降解时采用一次性投加O 的方式，温度升高，相同时间内有机物降解度降低。提出猜想：溶液中溶解
3
的O 减少。作出猜想的依据： ；设计一个实验验证猜想 。
3
（3）研究O 降解有机物的路径
3资料：臭氧除直接降解有机物外，O 在溶液中能产生羟基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有机物。
3
①写出产生羟基自由基(·OH)的化学方程式： 。
实验：取三份废水，保持其它条件相同。第一份直接通入12.5mg/LO ；第二份在加入一定量MnO 的同时
3 2
通入1.25mg/LO ；第三份在加入一定量MnO 与叔丁醇的同时通入1.25mg/LO (叔丁醇能迅速结合·OH而将
3 2 3
其除去)，分别测量三份废水中有机物的残留率随时间的变化，结果如图所示。
②根据图中曲线可以得出的结论为 。
（4）研究O 降解有机物的机理
3
MnO 催化O 反应的一种机理如图所示，“Vo”表示MnO 表面氧空位。根据此机理，实际具有催化活性的
2 3 2
催化剂为 。(以含字母x的化学式表示其组成)。研究表明：利用蜂窝陶瓷所含的氧化物为载体负载
MnO 对臭氧降解有机物能力有较好的促进作用，而温度过高，则臭氧降解有机物能力显著降低，分析其
2
发生变化的原因 。
