文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷02
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 K-39 Co-59
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
【答案】A
【详解】A．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故A正确；
B．南宋德化窑青白釉撇口瓶的材料主要为硅酸盐材料，故B错误；
C．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故C错误；
D．战国青瓷罐属于瓷器，主要材料为黏土，故D错误；
故选A。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．苏打用作食用碱
C．谷物发酵酿酒 D．漂白粉久置空气中失效
【答案】B【详解】A．海水提溴，是将化合态的溴转化为溴单质再分离出来的过程，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．苏打用作食用碱，是碳酸钠和酸反应的过程，其属于复分解反应，因而不涉及氧化还原反应，故B正
确；
C．谷物发酵酿造食醋的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋
酸的过程，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉久置与空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，分解后生
成盐酸和氧气，从而变质，其过程中涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
3.下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A．用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别Cl 和HCl
2
C．用氯化钡溶液可鉴别NaCO 和NaSO 粉末
2 3 2 3
D．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
【答案】C
【详解】A．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，即为焰色试验，钾元素的焰
色为紫色，需要通过蓝色钴玻璃观察，则用焰色试验检验溶液中是否含K元素，故A项正确；
B． Cl 通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液先变红后褪色，HCl通入到紫色石蕊溶液中的现象为：溶液
2
变红，故B项正确；
C．BaCl 溶液与NaCO 和NaSO 两种溶液反应，都会生成白色沉淀，故C项错误；
2 2 3 2 3
D． FeCl 溶液与KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液、亚铁离子则不能，用KSCN溶液检验
3
FeSO 是否变质，故D项正确；
4
选C。
4.下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C． 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
【答案】B
【详解】A．油脂不属于高分子化合物，故A错误；
B．二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；C． 胶体为红褐色液体，故C错误；
D．碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸，具有
强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D错误；
故选：B。
5.下列说法不正确的是
A．键角： B．键长：
C．沸点： D．酸性：
【答案】C
【详解】A．NCl 和PCl 分子中P和N原子均采用sp3杂化，为三角锥形，但是N原子的电负性大于P原
3 3
子，中心原子电负性越大，键角越大，因此NCl 的键角大于PCl ，故A正确；
3 3
B．键长越长，键能越小，键长越短则键越牢固，碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，故B正确；
C．乙醇存在分子间氢键，其沸点较大，则沸点： ，故C错误D．CH-是推电子基
3
团，会导致羧基中羟基的极性减小，从而断裂更难，则CHCOOH酸性较HCOOH弱，故D正确；
3
故选：C。
6.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、NaCO、BaCl 、盐酸四种溶液
2 3 2
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【详解】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl 、NaOH、NaCO 依次除去
2 2 3SO 、Mg2+、Ca2+，A正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、NaCO、BaCl 、盐酸四种溶液，过量的BaCl 未被除去，应确保
2 3 2 2
BaCl 在NaCO 之前，B错误；
2 2 3
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。
故选B。
7.催化剂I和II均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件
相同时，下列说法错误的是
A．使用I和II，均有4个基元反应
B．使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应
C．使用II时，反应体系更快达到平衡
D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【详解】A．使用催化剂I和II，反应过程中均有4个峰，则均有4个基元反应，A正确；
B．使用催化剂I时，第三个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，所以此步反应是决速反应，B正确；
C．使用II时，第一个反应在所有基元反应中活化能最大，反应速率最慢，所以它决定反应体系更慢达到
平衡，C错误；
D．使用I时，反应过程中M的能量最低，稳定性最强，则所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选C。
8.芸香苷具有使人体维持毛细管正常抵抗力和防止动脉硬化等功能，在食品工业上还可作为抗氧化剂和天
然食用黄色素使用。从芸香苷中提取的某种物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为 B．最多能与等物质的量的 反应
C．含有3种含氧官能团 D．能发生加成反应
【答案】B
【详解】A． 分子式为 ，A正确；
B． 不能与NaOH反应，B错误；
C．含有醚键、羟基、羰基三种含氧官能团，C正确；
D．有碳碳双键、羰基、苯环可以与氢气发生加成反应，D正确；
答案选B。
9.下列装置或操作一定能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
装
置
实
验 验证 与水反 验证非金属性强弱： 验证 对 分解 用Cu和浓硝酸制取并收
目 应生成 反应有催化作用 集
的
【答案】A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，带火星的木条复燃可证明有氧气生成，A正确；
B．比较元素非金属性强弱应选用其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，B错误；C．实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成NO，排水法收集到的是NO，D错误；
答案选A。
10.下列关系式正确的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C． 溶液中：
D． 溶液与 溶液等体积混合：
【答案】A
【详解】A． 溶液中存在物料守恒： ，故A正
确；
B． 溶液中存在物料守恒： ，故B错误；
C． 溶液中存在电荷守恒： ，故C错误；
D． 溶液与 溶液等体积混合得到等浓度的CHCOOH和CHCOONa
3 3
混合溶液，该溶液中存在电荷守恒： ，物料守恒
，联立二者可得质子守恒：
，故D错误；
故选A。
11.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCN电离平衡常数
下列说法不正确的是
A．取pH、体积均相等的 、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则
mb，D正确；
答案选B。
12.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解 溶液制氨。工作时
在双极膜界面处被催化解离成 和 ，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是A．“卯榫”结构的双极膜中的 移向电极a， 移向电极b
B．b电极的反应式为
C．每生成 ，双极膜处有8mol的 解离
D．电解过程中，Ⅱ室中 逐渐增大
【答案】D
【分析】催化电解KNO 溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面
3
产生的H+移向阴极，而OH-移向阳极，阴极反应式为 +6H++8e-=NH•H O+2HO，阳极反应式为
3 2 2
8OH--8e-=2O ↑+4H O，电解总反应为 +2OH-═NH •H O+2O↑，而“卯榫”结构可实现大电流催化电解
2 2 3 2 2
KNO 溶液制氨，单位时间内电子转移增大，可以提高氨生成速率；
3
【详解】A．“卯榫”结构的双极膜中的 移向阴极电极a， 移向阳极电极b，选项A正确；
B．b电极阳极的反应式为 ，选项B正确；
C．由分析可知，阴极反应式为 +6H++8e-=NH•H O+2HO，生成1molNH •H O转移8mol电子，则双
3 2 2 3 2
极膜处有8mol的HO解离，选项C正确；
2
D．每生成1molNH •H O，双极膜处有8mol的HO解离，产生的8molOH-移向电极b所在的Ⅱ室且全部放
3 2 2
电，Ⅱ室中KOH的物质的量不变，选项D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分） 、 是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题：(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，铁元素在元素周期表中的位置 。
(2) 的立体构型为 ；其中B原子的杂化方式为 。
(3) 是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
(4) 的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。
①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为 。
②该晶体密度为 ，则K和Co之间的最短距离为 pm。
(5) 的制备：称取研细的 10.0 g和 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈
烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的 溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，
反应一段时间后，得 溶液。写出该的离子方程式为 。在制取的过程中可能还会有a.
、b. 、c. 三种物质生成，物质的量相等的这三种物质
分别与足量 反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为 (填字母序号)。
(6)常温下，已知 电离平衡常数： 、 ， 、
。写出向0.1 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 溶液，生成沉淀
的离子方程式 。
【答案】(1) f 第四周期、第VIII族
(2) 平面三角形(3)H>B>K
(4) F>Co>K
(5) a>b>c
(6)
【详解】（1）钕(Nd)属于镧系元素属于f区元素。Fe为26号元素电子排布为[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ
族。答案为f；第四周期、第VIII族；
（2）BF 的价层电子对数=3+ ，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形。答案为平面三角形；
3
sp2；
（3）元素的非金属性越强电负性越大，即KB>K；
（4）元素的金属性越强，第一电离能越小，即KCo>K； ×1010pm；
（5）Co2+被HO 氧化为Co3+，而氨水提供NH 进行配位。反应为2Co2++2
2 2 3
+H O+10NH HO=2[Co(NH )]3++2H O。配合物中内界无法进行电离即只有外界氯能产生Cl-与Ag+产生沉
2 2 3 2 3 6 2
淀，则物质的⋅量相等的这三种物质完全反应生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为：[Co(NH )Cl]Cl >
3 5 2
[Co(NH )Cl]Cl>[Co(NH )Cl]，即a>b>c。答案为2Co2++2 +H O+10NH HO=2[Co(NH )]3++12H O
3 4 2 3 3 3 2 2 3 2 3 6 2
⋅；a>b>c；
（6）NaCO 水解时， ， ，则K=
2 3 h
代入数据计算得c(OH-)= mol/L，溶液中Co(OH) 刚好沉
2
淀时c(Co2+)c2(OH-)=K [Co(OH) ]=1×10−15得到c(Co2+)=10-7mol/L。而CoCO 开始沉淀时c(Co2+) c (
sp 2 3
)=K (CoCO)=1×10−13计算得c(Co2+)=10-12mol/L。从计算得到先沉淀CoCO，所以反应为Co2++
sp 3 3
=CoCO ↓。答案为Co2++ =CoCO ↓。
3 3
14.（18分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
(1)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为 。
(2)A中含有的官能团名称 。
(3)C→D反应类型为 。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl 发生显色反应；
3
②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干) 。
【答案】(1)(2)醛基、羟基(酚羟基)
(3)还原
(4) 或
(5)
【分析】A→B过程中生成另一种产物为HCl，根据A、B的结构可知，A→B为取代反应，-CHCHN
2 2
（CH） 取代了A中羟基上的H，生成B，即X为 ，B→C是-CHO转化为-
3 3
CH=NOH，C→D是-CH=NOH转化为-CHNH ，为还原反应。
2 2
【详解】（1）由分析得：X为 ；
（2）A中含有官能团-OH（羟基）、-CHO（醛基）；
（3）C→D是-CH=NOH转化为-CHNH ，为还原反应；
2 2
（4）F（ ）的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeCl 发生显色反应，
3
即存在酚羟基；②在酸性条件下能发生水解，即存在酯基，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子，
符合条件的同分异构体为： 或 ；（5） 为原料制备 ， 与
NH OH、HCl反应，生成 ，再与H、Ni反应，生成 ；
2 2
与O 在Cu作催化剂且加热的条件下催化氧化为苯甲酸，苯甲酸与SOCl 反应，生成
2 2
， 与 反应即得
，合成路线图为：
15.（14分）回答下列问题
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中
模拟并改进侯氏制碱法制备 。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是 。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用 在溶液中溶解度较小，析出 ．生成 的总
反应的化学方程式为 。
③A~D中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)，最后
通入NaOH溶液。(2)实验室需配制240mL1.0mol/L 溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g 。
③实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L，原因不可能的是 (填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3) 与砂糖混用可以作补血剂，工业上用 溶液和 溶液发生复分解反应制备．(已知溶液
pH大于8.8时， 转化为 沉淀，实验中所用 溶液的pH=10)。
①上述制备 沉淀时的具体操作是将 溶液缓慢加入盛有 溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干
燥。
②将 溶液缓慢加入到盛有 ，溶液的烧杯中也能得到 沉淀，同时在实验中观察到有无
色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。
(4)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的 气体制备 溶液。为测定溶液成分，
该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示
(不考虑 溶于水)①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】(1) 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
② 或
aefbc
(2) 250mL容量瓶 71.5 a
(3)
(4) 0.15
【详解】（1）①二氧化碳的溶解度很小，为了使二氧化碳溶解得更多，就使氨盐水雾化，可增大与二氧
化碳的接触面积，从而提高产率；
②根据文字表述可知，反应物为 ，生成物为 ，又因为 会
以固体的形式析出，所以化学方程式为 ；
③制备 需要将二氧化碳通入饱和氨盐水中，制备的二氧化碳中含有HCl杂质气体，需要除去，所
以仪器连接顺序为aefbc；
（2）①配制240mL1.0mol/L 溶液时，需要用到容量瓶，容量瓶的规格是固定的，所以要选用
250ml容量瓶；
②由计算式可得 ；
③a. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响最后定容时溶液的体积，所以不影响配制溶液的浓度；b. 定容摇匀后，是因为刻度线上部分干燥，摇匀后，会有部分液体残留，而导致液面下降，继续加水，相
当于增加了最后溶液的体积，所以实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L；
c.定容时仰视刻度线会使实际液面高于刻度线，所以最后所得溶液的体积偏大，实际配得溶液的浓度小于
1.0mo/L；
故选a。
（3）①由已知条件溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH) 沉淀，实验中所用NaCO 溶液的pH=10可推
2 2 3
知，制备FeCO 沉淀时的具体操作是将NaCO 溶液缓慢加入盛有FeSO 溶液的烧杯中，避免生成Fe(OH)
3 2 3 4 2
沉淀；
②反应物应为Fe2+与 ，生成物中有 沉淀，无色无味的气体为CO，所以最终配平可得该反应的
2
离子方程式为 ；
（4）①根据压强传感器图示可知，c点与b点盐酸的体积恰好为1:2，所以溶液中溶质成分为 ；
②根据钠元素守恒，加入盐酸后最终钠元素以NaCl的形式存在，可得关系式
， 。
16.（17分）氮元素在工业应用上具有重要地位。
请回答：
(1)某实验兴趣小组对F.Daniels的NO 气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T℃下，将NO 气体
2 4 1 2 4
通入1 L容器内，容器内存在如下反应：
反应Ⅰ 主反应： K
1
反应Ⅱ 副反应： K
2
①向该容器内通入4 mol N O 和2 mol NO ，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO )=5 mol/L，
2 5 2 2
c(N O)=0.5 mol/L，，则此温度下NO 的转化率= 。
2 4 2 5
②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是 。
A．当4v ( N O 消耗)=2v(NO 消耗)时，该化学反应达到平衡
2 5 2
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K 变小，NO 的转化率下降
1 2 5
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，NO 的转化率将提高
2 5D．恒容状态下，通入NO、NO 、O 各5 mol，反应达到平衡后，c(O )＜5 mol/L
2 5 2 2 2
(2)已知：反应Ⅲ
反应Ⅳ
①写出NO与H 反应生成NH 和O 的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由： 。
2 3 2
②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t 时，
1
该反应恰好达到化学平衡。t 时，将该化学反应体系升温到T℃(t 时恰好达到化学平衡)。t 时，向该化学
1 2 2
反应体系加入正催化剂，用曲线画出t ~t 时间段中逆反应速率。 。
1 3
③关于反应Ⅳ，恒容状态下N 进气速度对O 的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因：
2 2
。
【答案】(1) 50％ AC
(2) 2NO(g)+3H (H ) 2NH (g)+O(g) H=-272 kJ/mol；由联立得到的反应方程式可知 H＜0， S＜
2 2 3 2
△ △ △
0，故反应自发进行的条件为低温 随着N
2
的进气速率持续不断增大，反应器内的气体流速增大，反应热能被及时移走，等效于降低温度；该反应为
吸热反应，降低温度则反应逆向移动，故O 转化速率会一定程度的降低
2【详解】（1）①反应容器的容积是1 L，向该容器内通入4 mol N O 和2 mol NO ，则反应开始时
2 5 2
c(N O)=4 mol/L，c(NO )=2 mol/L。等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，c(N O)=0.5 mol/L，则反应消耗
2 5 2 2 4
c(NO )=1 mol/L，测得此时c(NO )=5 mol/L，若未发生反应Ⅱ，则NO 的浓度应该为c(NO )=5 mol/L+1
2 2 2 4 2
△mol/L=6 mol/L，因此发生反应Ⅰ产生的NO 的浓度为c(NO )=(6-2)mol/L=4 mol/L，根据反应Ⅰ中物质反应
2 4 2
转化关系可知反应消耗NO 的浓度 c(NO )=2 mol/L，故此温度下NO 的转化率= ；
2 5 2 2 5
△
②A．对于反应Ⅰ，在任何时刻都存在4v (N O 消耗)=2v(NO 生成)，若4v (N O 消耗)=2v(NO 消耗)时，
2 5 2 2 5 2
v(NO 生成)= v(NO 消耗)，反应达到平衡状态，A符合题意；
2 2
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致NO 的转化率下
2 5
降，但温度不变，因此化学平衡常数K 不变，B错误；
1
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，反应容器的容积扩大，导致体系的压强减小，化
学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，从而使NO 的转化率提高，C正确；
2 5
D．根据①计算可知：在容器的容积是1 L，开始向容器中加入4 mol N O 和2 mol NO ，反应达到平衡时，
2 5 2
NO 的转化率是50%，此时容器中c(N O)=2 mol/L，c(NO )=5 mol/L，c(O )=1 mol/L，反应Ⅰ的化学平衡
2 5 2 5 2 2
常数K= 。在恒容状态下，通入NO、NO 、O 各5 mol，此时浓度商Q=
2 5 2 2 c
＜K，反应正向进行，至反应达到平衡后，c(O )＞5 mol/L，D错误；
2
故合理选项是AC；
（2）①已知：反应Ⅲ
反应Ⅳ
根据盖斯定律，将反应Ⅲ-反应Ⅳ，整理可得热化学方程式2NO(g)+3H (H ) 2NH (g)+O(g) H=-272
2 2 3 2
kJ/mol； △
要使反应自发进行，体系的自由能 G= H-T S＜0，由联立得到的总反应方程式2NO(g)+3H (H )
2 2
2NH (g)+O(g) H=-272 kJ/mol可知△ H△＜0，△S＜0，故反应自发进行的条件为低温条件；
3 2
②合成NH
3
的正△反应是放热反应，在△t
1
时刻最△高温度，v
正
、v
逆
都增大，由于温度对吸热反应影响更大，因此v 增大的倍数大于v ，化学平衡逆向移动，随着反应的进行，v 逐渐减小，v 逐渐增大，在t 时刻反
逆 正 逆 正 2
应达到平衡状态，此时v =v ；然后在t 时刻向该化学反应体系加入正催化剂，v 、v 都增大，且增大
正 逆 2 正 逆
有的速率关系为v =v ，用曲线画出t ~t 时间段中逆反应速率为：
正 逆 1 3
；
③反应Ⅳ是反应前后气体体积不变的吸热反应，在开始后，随着N 通入速率的增大，N 投入量的增大，
2 2
c(N )增大使化学反应正向进行，导致O 的转化率增大，但当N 通入速率过大时，随着N 的进气速率持续
2 2 2 2
不断增大，反应器内的气体流速增大，反应热能被及时移走，等效于降低温度；该反应为吸热反应，降低
温度，会使化学平衡逆向移动，故O 转化速率会一定程度的降低。
2
