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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会
理念。下列说法正确的是
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
【答案】B
【解析】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排
等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；答案选B。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．反-2-丁烯的球棍模型：
B． 的形成过程：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．反-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，球棍模型为： ，A正确；B．用电子式表示MgCl 的形成过程： ，B错误；
2
C．碘为53号元素，基态碘原子简化电子排布式： ，C错误；
D．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为： ，D错误；答案选
A。
3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．密闭容器中2molNO 与1molO 充分反应，产物的分子数为：2N
2 A
B．5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3N
A
C．1L 0.1 mol∙L−1的 NaHCO 溶液中 数目为0.1N
3 A
D．2L 0.5mol/LFeCl 溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为N
3 A
【答案】B
【解析】A．2molNO 与1molO 充分反应生成2molNO ，但同时存在平衡： ，所以产物的
2 2
分子数小于2N ，故A错误；
A
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，且1个分子中均含共价键数目13个，则5.8g混合物，即0.1mol中含σ键
数目为1.3N ，故B正确；
A
C．NaHCO 溶液中 会微弱水解、电离，则1L 0.1 mol∙L−1的 NaHCO 溶液中 数目小于0.1N ，故
3 3 A
C错误；
D．2L 0.5mol/LFeCl 溶液中含 物质的量为1mol，但水解可逆且生成的氢氧化铁胶粒是分子聚集体，所
3
以水解生成氢氧化铁胶粒的数目小于N ，故D错误；答案选B。
A
4．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中 五元环中所有原子都
在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；
B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误；
C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确；
D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误；答案选C。
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
氨气的尾气吸 用滴定管量取20.00mL酸性 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制
中和热的测定
收 KCr O 溶液 备乙烯
2 2 7
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．苯不能隔绝氨气与水，图中装作不能防止倒吸，故A错误；
B．图中缺少玻璃搅拌器，图中装置不能准确测定中和热，故B错误；
C．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KCr O 溶液，也可以用移液管量
2 2 7
取，故C正确；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计放置在支气管处位置有误，
应插入溶液中，故D错误；故选C。
6．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向醋酸溶液中滴加少量 溶液：2H+ + CO = H O + CO↑
2 2B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应为2CHCOOH + CO = 2CHCOO-+H O+ CO ↑，A错误；
3 3 2 2
B．碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应为
，B错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为
，C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为
，D错误；故选C。
7． (赤血盐)、 (黄血盐)是常用于 、 的实验室检验试剂。一定条件下，可发
生如下两个反应：
① ，固态混合，释放 ；
② ，溶液混合，消耗 。
下列有关说法不正确的是
A． 检验： (蓝色)
B． 含有离子键、极性键、配位键
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！C． 氧化性强于
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 与 的配位能力强于
【答案】C
【解析】A． 检验： (蓝色)，故A正确；
B．配合物 含有离子键、极性键、配位键，故B正确；
C．根据反应 可知， 氧化性强于 ，故C错误；
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 与 的配位能力强于 ，故D正确；答案选C。
8．以含钴废渣(主要成分为CoO和 Co O，含少量 Al O 和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO 的
2 3 2 3 3
工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．通入SO 发生反应的离子方程式：
2
B．除铝时加入 NaCO 溶液可以促进 Al3+ 的水解
2 3
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含NaCO 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co(OH)
2 3 2
【答案】C
【分析】含钴废渣主要成分CoO、 ，含少量 、ZnO，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反
应： 、 、 、 ，同
时通入 ， 被还原为 ，发生 ，得到的溶液主要含有的金属
离子有 、 、 ，加入 溶液调节pH与 发生反应：，过滤，除去 ，加入萃取剂，萃取 ，分液后向有机层
中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到 溶液，向水层中缓慢加入 ，得到 ，以此来解答。
【解析】A．通入 时 被还原为 ，则反应的离子方程式：
，故A正确；
B．NaCO 水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，二者相遇水解相互促进而使水解完全，所以除铝时加入 NaCO
2 3 2 3
溶液可以促进 Al3+的水解，B正确；
C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，
萃取效率较高，C错误；
D．将含NaCO 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成Co(OH) 沉
2 3 2
淀，D正确；故选C。
9．浓差电池是指电池内一物质由高浓度变为低浓度且伴随着能量变化的一类电池，现有如图Ⅰ、Ⅱ所示装
置，该装置工作时，下列说法不正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A．电子流向：
B． 极和 极的电极反应都是
C．工作一段时间后，图Ⅱ装置中 溶液浓度增大
D．若0.5mol 从交换膜左侧向右侧迁移，理论上 极减少
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！【答案】C
【分析】浓差电池通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，根据溶液浓度，得到左
边装置为浓差电池，右边装置为电解池，Cu(2)是负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电极Cu(3)是阴极，电极反
应为：Cu2++2e-=Cu； Cu(1)是正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu ，Cu(4)为阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，若
0.5mol 从阴离子交换膜左侧迁移到右侧，即转移电子是1mol，根据电极反应结合电子守恒来计算，据此分
析解题。
【解析】A．根据溶液浓度，得到Cu(2)是负极、Cu(3)是阴极， Cu(1)是正极、Cu(4)是阳极，电子从负极
流向阴极，再由阳极流向正极，即Cu(2)→Cu(3)，Cu(4)→Cu(1)，A正确；
B．由分析可知， 极是正极和 极是阴极，故电极反应都是 ，B正确；
C．两极上分别是金属铜失电子的氧化反应和铜离子得电子的还原反应，图Ⅱ装置中CuSO 溶液浓度不
4
变，C错误；
D．若0.5mol 从交换膜左侧向右侧迁移，即转移电子是1mol，理论上Cu(4)极质量减少0.5mol，质量是
32g，D正确；故答案为：C。
10．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，
0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8N
A
B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为N
A
C．2号和3号原子之间的最短距离为
D．2号原子的坐标为( ， ， )
【答案】C
【解析】A．Zn是30号元素，Zn2+是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d10，可见其核外s轨道的电子数目6个，故1 mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为6N ，A错
A
误；B．在该晶胞中含有Zn2+数目是8× +6× =4；含有的S2-数目是4×1=4，因此该晶胞中含有4个ZnS。97 g
ZnS晶体中含有ZnS的物质的量是1 mol，因此含有的晶胞数目为 N ，B错误；
A
C．根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的最短距离为晶胞体对角线的 。晶胞参数是a
nm，则该晶胞体对角线长度为 ，故2号和3号原子之间的最短距离为 ，C正确；
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在具坐标原点处于体对角线的 位置处，可知2号原子的
坐标为( ， ， )，D错误；故合理选项是C。
11．将 和 混合气体充入容积为1..0L的恒容密闭容器中，分别在 和 温度下发生
反应： 。反应过程中容器内 的物质的量随时间变化关系如图所示，
下列说法正确的是
A． 的
B．当容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡
C．温度 时，前 的平均反应速率
D．温度 时，若起始向容器中通入 、 、 和 ，反应向正方
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！向进行
【答案】D
【解析】A．由图可知， 先达到平衡状态，即温度 ，温度升高，二氧化碳的物质的量减小，说明
升高温度，反应逆向进行，该反应是放热反应， ，A项错误；
B．气体的质量不变，体积不变，容器内气体的密度不再改变时，不能判断反应是否达到平衡，B项错误；
C． 温度时，前12min的平均反应速率 ,C项错误；
D．列三段式：
温度为 时，平衡常数 , ，则该反应正反
应方向进行；答案选D。
12．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为 和 ，并实现其定向
通过。下列说法正确的是
A．光电池装置是将化学能转化为光能
B．当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g
C．阳极区发生的电极反应为：
D．再生池中发生的反应为：【答案】C
【分析】由图可知，光电池左侧为电子的流出极，故电解池左侧为阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，右侧
为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H O+O↑；
2 2
【解析】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水
的目的，选项A错误；
B．双极性膜可将水解离为 和 ，根据阳极区的电极反应 计算当电路中通过
1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误；
C．光照过程中阳极区发生的电极反应为 ，选项C正确；
D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为 ，选项D错误。答案选C。
13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别 ，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．a、b均可与NaOH溶液反应
B．c的核磁共振氢谱有4组峰
C．冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力
D．该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应
【答案】C
【解析】A．根据图示可知：物质a中含有酚羟基，酚羟基具有弱酸性，能与NaOH反应；物质b分子中含
有C-Cl，能够在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，A正确；
B．根据物质c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有4组峰，B正
确；
C．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力，C错误；
D．该冠醚分子苯环上含有氢原子，能发生取代反应；物质含有苯环，苯环能和氢气发生加成反应，物质
可发生燃烧反应，物质的燃烧反应属于氧化反应，D正确；故合理选项是C。
14．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子
数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！误的是
A．原子半径：M＞Y＞Z
B．非金属性：N＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞Y
D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子
数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、
1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N为Cl元
素。
【解析】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则
原子半径的大小顺序为P＞C＞N，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性的强弱顺序为HClO＞HPO ＞
4 3 4
HCO，则非金属性强弱顺序为Cl＞P＞C，故B正确；
2 3
C．碳元素形成的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于能形成分子间氢键
的氨气，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的有锂元素、铍元素、硼元素、碳元素、氧元素，共5
种元素，故D正确；故选C。
15．常温下，向20.00mL 0.10 MOH溶液中滴入0.10 的稀盐酸，溶液中pX[
]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，MOH电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：
D．c点溶液中：
【答案】D
【解析】A．结合图像， 时， ，可知 ，
，A错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，根据电荷守恒：
，结合 ，得： ，B错误；
C．b点对应酸碱恰好完全中和时，得MCl溶液，此时水的电离程度最大，结合物料守恒，溶液中
，C错误；
12
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！D．c点溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，根据物料守恒，溶液中 ，D
正确；答案选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：
i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO 、Fe3+、Al3+等；
ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相) VOA(有机相)+2H+。
2
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。
(2)“浸钒”过程中，焙砂中的VO 与硫酸反应的离子方程式为 。
2 5
(3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H ↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方
2
程式 。
VO + Fe+ ___________= VO2++ Fe2++ ___________
(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 。
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。
(6)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO ，继续加热煮沸，除去过量的
过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH )Fe(SO ) 标准溶液将VO 滴定为VO2+，共消耗
4 2 4 2
vmL(NH)Fe(SO ) 溶液。
1 4 2 4 2
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗vmL(NH)Fe(SO ) 溶液。
2 4 2 4 2
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。【答案】(1)搅拌(合理给分)
(2)V O+2H+=2VO +H O
2 5 2
(3)2VO +Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H O
2
(4)若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2++2HA(有机相) VOA(有机相)+2H+正向移
2
动，对VO2+萃取效果不好。
(5)(NH )VO 3VO+2NH↑+H O
4 2 6 16 2 5 3 2
(6) 偏高
【分析】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A中的阳离子主要有H+、VO 、Fe3+、Al3+等，加铁粉把VO 还原
为VO2+、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2；滤液C用有机溶剂萃取VO2+，VOA(有机相)中加硫酸使
2
VO2++2HA(有机相) VOA(有机相)+2H+平衡逆向移动，反萃取VO2+，把VO2+氧化为VO ，加氨水生成
2
(NH )VO 沉淀，(NH )VO 煅烧得VO。
4 2 6 16 4 2 6 16 2 5
【解析】（1）根据影响反应速率的因素，“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有搅拌、钒矿石焙砂
磨成粉、适当提高硫酸浓度等；
（2）“浸钒”后滤液A中的阳离子主要有VO ，可知焙砂中VO 与硫酸反应生成VO ，反应的离子方程
2 5
式为VO+2H+= 2VO +H O；
2 5 2
（3）“还原”过程中，铁粉把VO 还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe被氧化为Fe2+，铁元素
化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式2VO +Fe+4H+=2VO2+
+Fe2++2H O；
2
（4）“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相) VOA(有机相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中
2
14
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！和，氢离子浓度大，不利于VO2++2HA(有机相) VOA(有机相)+2H+平衡正向移动，所以萃取效果不好；
2
（5）根据元素守恒，“煅烧”过程中(NH )VO 分解生成VO、NH 、HO，发生反应的化学方程式
4 2 6 16 2 5 3 2
(NH )VO 3VO+2NH↑+H O；
4 2 6 16 2 5 3 2
（6）VO 被Fe2+还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2升高
为+3，根据得失电子守恒，VO 、(NH )Fe(SO ) 的反应比为1:1，则1mLA溶液中含VO 的物质的量为c(v -
4 2 4 2 1
v)×10-3mol；
2
① “浸钒”过程中钒的浸出率为
②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化(NH )Fe(SO )，消耗(NH )Fe(SO ) 的物质的量偏大，钒浸出率
4 2 4 2 4 2 4 2
的测定结果将偏高。
17．汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元
反应阶段，反应历程如图甲所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)。
请回答下列问题：
(1)写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式为 ；上述该过程的总反应热化
学方程式为 。
(2)汽车尾气中含有NO，在一定条件下NO会发生反应2NO(g) 2N(g)+O(g)。在三个密闭容器Ⅰ、
2 2 2 2 2
Ⅱ、Ⅲ中分别通入0.1molNO气体，各容器中NO的平衡转化率如图乙所示。
2 2①该反应的逆反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②若三个密闭容器的容积分别为V、V 、V ，则V、V 、V 的大小关系为 。
I II III I II III
③若V =1L，470℃时容器Ⅱ中反应的平衡常数K为 ；在此温度下，向1L的密闭容器Ⅳ中通入
II
0.06molNO、0.06molN 和0.04molO，则反应开始时v (N O) v (N O)(填“＞”“=”或“＜”)。
2 2 2 正 2 逆 2
(3)汽车尾气中的NO可与Br 发生反应：2NO(g)+Br (g) 2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理
2 2
如下：
①NO(g)+Br (g) NOBr (g) 快
2 2
②NO(g)+NOBr (g) 2NOBr(g) 慢
2
下列有关该反应的说法正确的是 (填字母序号)。
A．该反应的速率主要取决于反应①的快慢
B．NOBr 是该反应的催化剂
2
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1
D．增大Br (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
2
【答案】(1) N O(g)+CO(g)=NO(g)+CO(g) △H=-513.5kJ•mol-1 2CO(g)+2NO(g) N(g)
2 2 2 2 2
+2CO (g) △H=-620.9kJ•mol-1
2
(2) 放热 V＞V ＞V 0.0675mol•L-1 ＞
I II III
(3)C
【解析】（1）根据图示中反应历程中三个基元反应可知，
16
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！反应①
反应②
反应③ ；
总反应为 ；
根据盖斯定律反应①+反应②+反应③即得总反应，总反应热化学方程式为
；
（2）①由图可知，温度升高， 的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反
应，逆反应为放热反应；
②反应 为气体体积增大的反应，温度相同、反应物的物质的量相同的条件下，容器
Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中 的平衡转化率递减，说明容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的压强逐渐增大，故容器Ⅰ、容
器Ⅱ、容器Ⅲ的容积依次减小，即 ；
③若 ，由图可知，470℃时容器1中 的平衡转化率为60%，则平衡时，
、 、 ，其化学平衡常数 ；在此
温度下向1L密闭容器Ⅳ中若开始通入 ， 和 ，则容器Ⅳ中初始浓度熵
，反应向正反应方向进行，则反应开始时 ；
（3）A．反应速率主要取决于活化能大、反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于反
应②的快慢，A项错误；
B． 是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误；
C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化
能小 ，C项正确；D．增大 的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不
变，所以反应速率加快，D项错误；故选C。
18．三氯化六氨合钴(III)([Co(NH )]Cl )是一种重要的含钴配合物，由CoCl 制备它的流程如下：
3 6 3 2
已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH )]2+具有较强还原性；M([Co(NH)]Cl ) =267.5g/mol。
3 6 3 6 3
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是 ；
(2)干燥管中试剂为 。
(3)实验开始，向混合液加入HO 溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；原料中加入
2 2
NH Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，
4
反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是 ；
(4)CoCl 制备[Co(NH )]Cl 的总反应化学方程式为 。
2 3 6 3
(5)由滤渣获取[Co(NH )]Cl •6H O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤
3 6 3 2
液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)无水氯化钙或五氧化二磷
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(3) d 抑制NH •H O电离，有利于络合物形成 温度过低反应速率慢，温度过高引起氨的挥发
3 2
和HO 的分解
2 2
(4)2CoCl +10NH•H O+HO+2NHCl=2[Co(NH )]Cl +12H O
2 3 2 2 2 4 3 6 3 2
(5) C 80.0%
【分析】将CoCl ∙6H O、NH Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[Co(NH )]Cl ，再加入HO 的水溶液，
2 2 4 3 6 2 2 2
在活性炭的催化作用下，溶液中Co(II)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH )]Cl •6H O和活性炭的浊液，过滤，得到
3 6 3 2
滤渣中含有[Co(NH )]Cl •6H O和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向
3 6 3 2
滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥得到产品。
【解析】（1）装混合液的仪器名称是三颈烧瓶；
（2）干燥管的作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为无水氯化钙或五氧
化二磷；
（3）Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH )]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性
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的[Co(NH )]2+，应该先打开d进行络合反应，再打开b进行氧化；后续钴离子和氨水反应络合反应，原料中加
3 6
入NH Cl可以抑制NH •H O电离，有利于络合物形成；控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55℃左右，温度不宜
4 3 2
过高的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和HO 的分解；
2 2
（4）CoCl 制备[Co(NH )]Cl 的总反应化学方程式为：
2 3 6 3
2CoCl +10NH•H O+HO+2NHCl=2[Co(NH )]Cl +12H O
2 3 2 2 2 4 3 6 3 2
（5）①滤渣中[Co(NH )]Cl •6H O表面有残留的氨水，加入浓盐酸可以消耗氨水且抑制[Co(NH )]Cl •6H O
3 6 3 2 3 6 3 2
的电离，[Co(NH )]Cl 能够溶于水，所以过量的盐酸要用乙醇洗涤，故选C；
3 6 3
②1.3g CoCl 物质的量为0.1mol，全部转化可得到0.1mol的Co(NH )]Cl ，M([Co(NH)]Cl ) =267.5g/mol，
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即可得的2.675g Co(NH )]Cl ，故产率为 =80.0%。
3 6 3
19．L-薄荷醇( )可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂，其合成路线如图所示：回答下列问题：
(1)下列说法错误的是___________(填选项字母)。
A． 中所有原子处于同一平面上 B．D中官能团为醛基、氨基
C．L-薄荷醇的分子式为 D．G与L-薄荷醇均能与 反应
(2)B的化学名称为 ，C的结构简式为 。
(3)B→C的化学方程式是 ，反应类型为 ；F→G的化学方程式是 ，反
应类型为 。
(4)G的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： 。
①Y能与 溶液发生显色反应。
②Y分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为1∶2∶2∶9。
【答案】(1)D
(2) 苯甲醛
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(3) +HNO (浓) +H O 取代反应(或硝化反应)
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+CH CH=CH 加成反应
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(4) (或 )
【分析】根据合成路线后续出现苯环结构，结合A分子式推断A为苯环；根据B→C的反应路线与D的结
构简式进行判断B为苯甲醛；苯甲醛在浓硫酸加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成 ；
【解析】（1）A．根据合成路线中D的结构简式判断，A、B、C均含苯环，所以A为苯，所有原子处于
同一平面上，A项正确；
B．D中存在的官能团为醛基、氨基，B项正确；
C．L-薄荷醇的分子式为 ，C项正确；
D．G属于酚类物质，能与 溶液反应，L-薄荷醇不与 溶液反应，D项错误；
答案选D；（2）根据B→C的反应路线与D的结构简式进行判断B为苯甲醛，C为 ；
（3）反应①的方程式为 +HNO (浓) +H O，反应类型为取代反应或硝化
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反应。结合F→G的反应特征判断，反应类型为加成反应，其化学方程式为 +CH CH=CH
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；
（4）因为Y能与 溶液发生显色反应，所以Y为酚类物质；Y分子中有4种不同化学环境的氢，且氢
原子数目比为1∶2∶2∶9，所以存在3个甲基连在同一碳原子上的结构，即 ；又因为苯环上存
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！在两种不同化学环境的氢，所以 与羟基处于对位，结构简式为
(或 )；
