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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
B．NH 分子的球棍模型：
3
C．HClO的电子式：
D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子： U
3．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCHCHOH中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
B．1molCl 通入足量水充分反应，转移的电子数为N
2 A
C．1molHClO中所含H−Cl键为N
A
D．0.1L3mol⋅L﹣1NH NO 溶液中含有的 数目小于0.3N
4 3 A
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO +H+=CO ↑+H O
2 2
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO +H+=BaSO ↓+H O
4 2D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH•H O=Al(OH) ↓+3NH
3 2 3
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
氨气的尾气吸 用滴定管量取20.00mL酸性 乙醇在浓硫酸作用下，加热到
中和热的测定
收 KCr O 溶液 170℃制备乙烯
2 2 7
A B C D
6．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH) 浊
A 2 证明蔗糖完全水解
液加热，有红色沉淀生成
向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现
B K (AgCl)＞K (Ag S)
白色沉淀，再加入几滴等浓度的NaS溶液，有黑色沉淀生成 sp sp 2
2
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
向碘水中加入等体积CCl ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红 I 在CCl 中的溶解度大于
D 4 2 4
色 在水中的溶解度
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3
倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是
A．XZ 晶体属于共价晶体
2
B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物
C．电负性：Z＞Y＞X＞W
D．超分子具有自组装和分子识别的特征
8．Al CoO 的立方晶胞如图所示，已知处在体心处的原子为Co，晶胞参数anm，下列
x y
说法错误的是
A．x=1，y=3
B．该晶胞的密度为
C．该晶胞的俯视图为D．晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为6
9．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中碳原子的杂化方式有两种
C． 该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗
D．该有机物能使稀酸性 溶液褪色
10．二次电池“超钠F1”的电极材料分别为NaMn[Fe(CN) ](普鲁士白)和NaC (嵌钠硬碳)。该电池充电时
2 6 4 y
Na+的移动方向如图所示。下列说法错误的是
A．该二次电池阳极材料为NaMn[Fe(CN) ]
2 6
B．充电时，阴极的电极反应式可表示为：NaC +e-+Na+=Na C
x y (x+1) y
C．放电时，电路中每转移1mol电子，嵌钠硬碳电极的质量增加23g
D．“超钠F1”在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外
电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周
期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下
列说法正确的是
A．Y的第一电离能在四种元素中最小
B． 是含极性键的极性分子
C． 的中心原子的杂化轨道类型为
D． 晶胞中含 1 个 和一个
12．工业上以软锰矿(主要成分是 ，含有 、 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料
碳酸锰 ，其工业流程如图。下列说法错误的是A．浸锰过程中 与 反应的离子方程式为
B．过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为 和
C．滤渣Ⅱ的主要成分含有
D．向过滤Ⅱ所得的滤液中加入 溶液发生反应的主要离子方程式为
13．亚硝酸甲酯( )与 自由基的反应具有重要的研究价值。 时，该反应在空气中存在“氢
提取”和“ 加成两种反应路径，反应机理如图2( 表示过渡态， 、 表示中间产物)。下列说法
错误的是
A．图1中 的两种构象a更稳定
B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应
C．“ 加成”路径中决速步为
D． 时， 与 自由基的反应主要产物为
14．室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH)=c(R⁻) +c(HR)， 和 随pH 变化关系如图所
示，已知pX =-lg X。下列说法正确的是
A．曲线I表示 与pH关系曲线，
B．b点溶液中c(M+)>c(R-)， x=-4
C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)<c( HR)
D．等物质的量的 NaR 与 HR 混合溶液中：第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分） I．配制100mL0.05mol·L-1Fe (SO ) 溶液。
2 4 3
（1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
（2）为了防止Fe (SO ) 水解，在配置过程中可以加入少量 。
2 4 3
Ⅱ.探究Fe (SO ) 与Cu的反应。
2 4 3
原理预测：
（3）请写出Fe (SO ) 与Cu的反应的离子方程式： 。
2 4 3
开展实验并观察现象：
某实验小组在进行Fe (SO ) 与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。
2 4 3
实验I：
提出问题：
（4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是 。
查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2：亚铁离子将其还原 ， 。
（5）猜测1的离子方程式为 。
设计实验：
实验
对比实验及试剂 实验步骤 实验现象
序号
开始时溶液的上方变为红色，一段时
A试管 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶
间后红色向下蔓延，最后充满整支试
2 mL 0.1 mol/LFeSO 溶液 液
4 管
Ⅱ
B试管 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶
溶液变成绿色
2mL0.1mol/LCuSO 溶液 液
4加入2mL0.1mol·L-1CuSO 溶
4 溶液变为淡蓝色
液
C试管
Ⅲ
2mL0.1mol/LFeSO 溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产
4 再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶
生，一段时间后整支试管溶液呈深红
液
色
得出结论：
（6）实验Ⅱ中试管 (填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。
（7）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释 能正向发生的原因：
。
16．（14分） 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na SO)溶解。从废定影
2 2 3
液{主要含有[Ag(S O)]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu O的流程如图所示：
2 3 2 2
已知：① 的结构如图所示： ；
② 。
请回答下列问题：
（1）写出NaSO 溶液溶解AgBr生成 的离子方程式： ，该反应的化学平衡
2 2 3
常数为 。
（2）在 配合反应中，作配位原子的不可能是 (填字母)。
a． 中的中心S原子 b． 中的端基S原子
（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br 。通入足量氯气后，Cl 发生的氧化还原反
2 2
应主要有 、 、 。
（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是 (填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为
。
（5）操作 的目的是 。
（6）在制备PdAg@Cu O的反应中，NH OH被氧化成无污染物(N )，若获得0.5molPdAg@Cu O，理论上
2 2 2 2
至少需要NH OH g。
217．（15分） 空间站处理CO 的一种重要方法是对CO 进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的
2 2
氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO
2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO 反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO 的简单方法是加
2 2
热。
Ⅱ.CO 的加氢甲烷化
2
H 还原CO 制CH 的部分反应如下：
2 2 4
i.CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H=+41kJ•mol-1
2 2 2 1
ii.CO(g)+3H (g) CH(g)+HO(g) △H=-246kJ•mol-1
2 4 2 2
（1）反应CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g)的 H= kJ•mol-1。
2 2 4 2
（2）向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH (g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状
△ 2
态的是
a.容器中混合气体密度不变
b.混合气体中c(CH)与c(HO)之比不变
4 2
c.v (H )=3v (H O) d.容器内温度不变
正 2 逆 2
Ⅲ.CO 和H 合成甲烷也是CO 资源化利用的重要方法。对于上述（1）的反应CO(g)+4H(g) CH(g)
2 2 2 2 2 4
+2H O(g) △H，催化剂的选择是CO 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得
2 2
CO 转化率和生成CH 选择性随温度变化的影响如图所示：
2 4
（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，CO 转化率仍在上升，其原因是 。
2
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
（5）控制起始时 =4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，
平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表CH 的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于
4
500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填
“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO)= atm，反应CO(g)+4H(g)
2 2 2CH(g)+2HO(g)的平衡常数Kp= atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分
4 2
数)。
18．（15分） 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起
始原料结合CO 生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：
2
回答下列问题：
（1）化合物I的分子式为 。
（2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂(物质) 反应后形成的新物质 反应类型
① 。 O 氧化反应
2
② 。 。 。 加成反应
（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到
1molⅣ，则化合物a为 。
（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：
。
（5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的NaCO 反应；
2 3
②能与2倍物质的量的Na发生放出H 的反应。
2
（6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O键断裂
B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．CO 属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键
2
（7）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成 的路线(无机试剂任选)。
