文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能
B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料
C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料
D．火箭燃料偏二甲肼(CH)N－NH ：属于烃类
3 2 2
【答案】D
【解析】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；
B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确；
D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误；
故选D。
2．用化学用语表示 中的相关微粒，其中正确的是
A． 的电子式： B．中子数为20的 原子：
C． 的结构式： D． 分子中 原子杂化方式为 杂化
【答案】C
【解析】A． 是共价化合物，电子式为： ，故A错误；
B． 的质子数为17，中子数为20的 原子质量数为17+20=37，表示为 ，故B正确；
C． 的结构式： ，故C正确；D． 分子中 原子价层电子对数为3+ =4，杂化方式为 杂化，故D错误；
故选C。
3．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．30gSiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为N
4 A
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO 反应后的分子数是2N
2 A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
【答案】B
【解析】A．1molSiO 含4molSi-O键，30gSiO 中含有硅氧键个数为2N ，故A错误；
2 2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH )+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，
4
溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH 数目为N ，故B正确；
A
C．标况下44.8LNO和22.4LO 反应后生成NO ，有一部分NO 转化为NO，因此反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
2N ，故C错误；
A
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；
故选B。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．用HO 从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H O+2H+=I +2H O
2 2 2 2 2 2
C．Fe(OH) 胶体的制备：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) (胶体)+3NH
3 3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO ↓+CO
3 2 3
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质， ，A错误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用HO 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2 2
，B正确；
C．制取 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误；
D．等物质的量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸
3 2
钙沉淀水：HCO +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，D错误；
3 2
故选B。
5．下列实验装置或操作能达到预期目的的是
A．用图甲分离乙醇和乙酸
B．用图乙测量H 体积
2
C．用图丙除去乙烯中混有的SO
2
D．用图丁操作排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡
4
【答案】B
【解析】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故A错误；
B．氢气不溶于水，可用排水法测量氢气体积，故B正确；
C．乙烯、SO 均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，故C错误；
2
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故D错误；
故选B。
6．下列方案设计、现象和结论正确的是
选
实验目的 实验方案 现象或结论
项
判断KCl的化学键 将KCl固体溶于水，进行导电
A 溶液可导电，说明KCl中含有离子键
类型 性实验
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清
B 检验蛋白质性质
(NH )SO 溶液 溶液发生了盐析
4 2 4
检验溶液中是否含 取少量该溶液于试管中，滴加 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有
C
有SO BaCl 溶液 SO
2
探究不同价态硫元 向NaS与NaSO 的混合溶液中 溶液变浑浊，说明NaS与NaSO 之间发生
D 2 2 3 2 2 3
素的转化 加入硝酸 了氧化还原反应【答案】B
【解析】A．KCl为强电解质，不管K与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成
K+和Cl-，所以不能证明KCl中含有离子键，A错误；
B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B正确；
C．若溶液中含有 或Ag+，可以生成BaCO 、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现
3
再加入BaCl 溶液，出现沉淀说明溶液中含有 ，C错误；
2
D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠
溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D错误；
故选B。
7．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z W RX)。
x 2-x 4
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧
化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物
D．熔点：ZY＞RX
2 2
【答案】B
【分析】Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R为硅元
素；W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p
能级上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z为镁元素，X为氧元素。
【解析】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A错
误；
B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧
原子的不是，故氮大于氧，B正确；
C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物，C错
误；
D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D错误；
故选B。
8．CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC 晶体中含有哑铃形的 ，使晶
2 2胞沿一个方向拉长，下列关于CaC 晶体的说法正确的是
2
A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的 的数目为 6
B．CaC 晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
2
C．6.4 gCaC 晶体中含有 0.2 mol 阴离子
2
D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
【答案】B
【解析】A．根据题意可知，存在C 使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相
等的C 的数目为4，故A错误；
B．CaC 晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为 =4个，C 的数目为 =4，故B正确；
2
C．6.4gCaC 物质的量为0.1mol，CaC 中的阴离子为C ，则含阴离子物质的量为0.1mol，故C错误；
2 2
D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应
为4个，故D错误；
故选B。
9．利用付一克烷基化反应，由K、L制取M的反应过程如下：
下列说法错误的是
A．K的化学名称为3-甲基苯酚
B．M中所有碳原子共平面
C．L、M中均含有手性碳原子
D．K、M均能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应【答案】B
【解析】A．该有机物酚羟基所连的碳原子为1号碳，逆时针编号，与甲基相连的碳为3号碳，K的名称
为3-甲基苯酚，A正确；
B．M中下方与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，与该饱和碳原子连接的碳原子不可能在同一平面内，B
错误；
C．L中 *号标注的碳为手性碳原子，M中 *号标注的碳为手性碳原子，C正确；
D．K、M中都含有酚羟基，能被溴、酸性高锰酸钾氧化，同时K、M苯环上都含有甲基，也能被酸性高
锰酸钾氧化，D正确；
故选B。
10．中国科大高敏锐研究组以CO 为原料，在Cu PO 基催化剂上制备C H，阴极电极反应式：
2 2 2 7 2 4
，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流电场
的作用下，复合膜间的HO为离子源，解离成H+和OH-可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是
2
A．a膜是阴膜
B．左侧电极是阳极，发生氧化反应
C．总反应离子方程式为：
D．若标准状况下，消耗22.4LCO ，理论上M处释放物质的质量3g
2
【答案】D
【分析】结合电源和信息可知左侧为阳极，电极反应为： ，复合膜间的HO解离出
2
的OH-通过阴膜向阳极区补充，所以a膜为阴膜。则b膜为阳膜。
【解析】A．据分析可知，a膜为阴膜，故A正确；
B．据分析可知左侧电极是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．将题目中的阴极反应和阳极反应加和处理得总反应离子方程式为：，故C正确；
D．据 可知当标准状况下，消耗22.4LCO 即1mol时，
2
理论上M处释放1.5mol ，质量为48g，故D错误；
故选D。
11．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，B元素
的基态原子最高能级不同轨道都有电子，且自旋方向相同，C元素基态原子的电子填充了3个能级，其中
有2个未成对电子，E元素基态原子最外层只有一个电子，且次外层所有轨道电子均成对。下列说法正确
的是
A．BD 是非极性分子 B．最低价氢化物的沸点：B>C
3
C．A与E通过离子键形成化合物 D．B、C、E组成的化合物水溶液一定呈碱性
【答案】C
【分析】由题干信息可知，已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是宇宙中含
量最多的元素，则A为H，B元素的基态原子最高能级不同轨道都有电子即价电子排布为2s22p3，且自旋
方向相同，则B为N，C元素基态原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子即价电子排布为
2s22p4，C为O，E元素基态原子最外层只有一个电子，且次外层所有轨道电子均成对，E为Na，D为F，
据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，B为N、D为F，故BD 即NF 中心原子N的价层电子对数为：3+ =4，
3 3
NF 呈三角锥形，其中正、负电荷中心不重合，故是极性分子，A错误；
3
B．由分析可知，B为N，C为O，最低价氢化物即NH 、HO，由于HO中含有的分子间氢键比NH 多，
3 2 2 3
故其沸点HO＞NH 即B＜C，B错误；
2 3
C．由分析可知，A为H，E为Na，故A和E形成的化合物为NaH，属于离子化合物，则A与E通过离子
键形成化合物，C正确；
D．由分析可知，B为N、C为O、E为Na，B、C、E组成的化合物NaNO 属于强碱弱酸盐，其水溶液呈
2
碱性，而NaNO 属于强碱强酸盐，其水溶液呈中性，D错误；
3
故选C。
12．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是A．混合①使用冰水的目的是防止Br 和HBr挥发
2
B．为充分除去粗品中的Br ，需加入过量的NaSO
2 2 3
C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热
D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br
2
【答案】B
【解析】A．混合①使用冰水降低温度，防止Br 和HBr挥发,，A正确；
2
B．加入NaSO ，的目的是除去粗品中的Br ，但不需加入过量的NaSO ,因为过量的NaSO 能与HBr反
2 3 2 2 3 2 3
应，会导致氢溴酸的产量降低，B错误；
C．蒸馏时，先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热，C正确；
D．溴单质具有挥发性，工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有挥发出的 Br ，D正确；
2
故选B。
13．Ni可活化C H 放出CH，其反应历程如图所示：
2 6 4
下列有关说法错误的是
A．共有3步放热过程
B．最大活化能是204.32kJ•mol-1
C．Ni(s)+C H(l)=NiCH (s)+CH(g) △H=6.57kJ•mol-1
2 6 2 4
D．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移
【答案】C
【解析】A．生成中间体1、2、3的过程都是放热的，A正确；
Ｂ．中间体2到过渡态2这一步是最大活化能，最大活化能是49.50kJ•mol-1-
(-154.82kJ•mol-1)=204.32kJ•mol-1，B正确；
Ｃ．图示中并未标注物质的状态，故无法写出该过程的热化学方程式，C错误；
Ｄ． 键的形成是中间体2到中间体3的过程，D正确；
故选C。
14．25℃时，用0.2 mol·L－1的盐酸分别滴定20 mL 0.2 mol·L－1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH ·H O大于
3 2MOH)，溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)]与lg 或lg 的关系如下图所示。下列说法错
误的是
A．曲线I对应的是滴定NH ·H O的曲线
3 2
B．b、e点溶液中加入盐酸的体积均为10 mL
C．a点对应的溶液pH=11
D．f点溶液满足：c(M＋) = c(Cl－)
【答案】B
【解析】A．当lg =0或lg =0时，pOH越大，说明碱性越弱，由于碱性：NH ·H O大
3 2
于MOH，则曲线I对应的是滴定NH ·H O的曲线，故A正确；
3 2
B．若氨水溶液中加入盐酸的体积为10 mL，则溶质为NH ·H O和NH Cl且两者物质的量浓度相等，由于
3 2 4
氨水电离占主要，因此溶液显碱性，则c( ) ＞c(NH ·H O)，则不在b点，同理若MOH溶液中加入盐
3 2
酸的体积为10 mL，也不在e点，故B错误；
C．根据b点pOH=4.74，lg =0， ，则a点
，解得 ，
，则对应的溶液pH=11，故C正确；
D．根据e点pOH=6，lg =0，则 ，f点lg =1，则， ，溶液呈中性，根据电荷守恒得到溶
液满足：c(M＋) = c(Cl－)，故D正确。
故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）三水合硝酸铜[ ， ]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着
色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜 的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙
醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为 。
II． 溶液的配制。
（3）实验室里需要 溶液。用三水合硝酸铜 配制该溶液时，
下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III．三水合硝酸铜 热分解实验。（6）将 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图
所示。在 过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至 时生成
的固体产物为 (填化学式)。
【答案】（1） （2分）
（2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少
量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)(合
理即可)（2分）
（3）100mL容量瓶、分液漏斗（2分）
（4）12.1（2分）
（5）CD（2分）
（6） （2分） （2分）
【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
【解析】（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以 的形式存在，则检验所得硝
酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则
溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，
则溶液中含有铁元素。
（3）实验室里需要 溶液，配制时需要 规格的容量瓶，因此不需要的仪器
有 容量瓶和分液漏斗。（4）用 容量瓶配制 溶液，需要 ，质量为
。
（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；
定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中
后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选CD。
（6）从热重曲线上得出，加热到 时，固体质量由 变为 ，则剩余固体为 ，同时观
察到有 逸出，因此 分解产物为 、 、 ，反应的化学方程式为
，加热到 时 又分解，最终生成 。
16．（14分） 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿( ，含有少量 、
、 、 等元素)制备 的流程如下：
已知： ， ， 。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1
例)。
（2）加入少量 的作用是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液 ，此时 ；用石灰乳调节至
，除去的金属离子是 。
（4）加入少量 溶液除去 ，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。
（6）煅烧窑中，生成 反应的化学方程式是 。【答案】（1） （2分） 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当
升高温度等（其中一条）（1分）
（2）将 氧化为 ，便于形成 沉淀而除去（2分）
（3） （2分） （1分）
（4） 和 （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
【分析】菱锰矿( ，含有少量 、 、 、 等元素)，加入稀硫酸和 ，溶液中含有 、
、 ，加入石灰乳调节 ，除去 ，加入少量 溶液形成 沉淀除去 ，将所得溶液电
解， ，得到 ，最后在煅烧窑中加入碳酸锂反应后生成产品 、
和 。
【解析】（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 ，可以通过粉碎矿
石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等措施加快反应速率；
（2）加入少量 的作用是将 氧化为 ，便于形成 沉淀而除去；
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液 ， ， ，此时
；用石灰乳调节至 ， ，
， ，所以除去的金属离子是 ；（4）加入少量 溶液除去 ，生成的沉淀为 ，还有 ；
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 ；
（6）在煅烧窑中加入碳酸锂、 和 反应后可制备产品 ，反应的方程式为：
。
17．（15分）我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担
当。CO 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO 是解决温室效应的有效途径、
2 2
CO、捕获与CO 重整是CO 利用的研究热点，
2 2
（1）在催化剂作用下，可用CO 与H 反应制取甲酸。已知：
2 2
共价键 C=O C-O H-H H-O C-H
键能/(kJ·mol⁻¹) 799 343 436 463 413
则 △H＝ kJ∙mol−1。
（2）在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：
①图中T、T 表示不同的反应温度。判断T T(填“>”“<”或“=”)，依据为 ；
1 2 1 2
②图中a= ；
③A、B、C三点CO(g)的平衡转化率α 、α 、α ，由大到小的顺序为 。
2 A B C
（3）CO 可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO 主要转化为 (写离子符号)；若所得
2 2
溶液
溶液pH= (室温下，的 ； )。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO，在更高温度下将捕集的CO 释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO
2 2
相比，CaC O·H O热分解制备的CaO具有更好的CO 捕集性能。其原囚是 。
2 4 2 2
【答案】（1）+16（2分）
（2）>（1分） 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 温度
1
下HCOOH的体积分数大于T 温度下HCOOH的体积分数，T>T（2分） 1（2分） α >α >α （2分）
2 1 2 C B A
（3） （2分） 10（2分）
（4）CaC O·H O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能
2 4 2
（2分）
【解析】（1） △H＝反应物的总键能-生成物的总键能=2×799 kJ·mol-¹+436
kJ·mol-¹-（799+343+463+413）kJ·mol-¹=+16 kJ·mol-¹。
（2）①正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 温度下HCOOH
1
的体积分数大于T 温度下HCOOH的体积分数，故T>T；
2 1 2
②根据反应 可知，当投料比 =1，即a=1时，恰好达到最大转化，
HCOOH平衡时的体积分数最大；
③氢气的量越大，即投料比 越大，CO的转化率越大，故A、B、C三点CO(g)的平衡转化率由大
到小的顺序为α >α >α 。
C B A
（3） =5×10-11，则c(H+) ，当c( )=c( )，c(H+)=5×10-11，pH在
10.3，如果溶液的pH为13，则 浓度远远小于 浓度，则该溶液中所得阴离子为 ；
=5×10-11，且所得溶液c( )：c( )=2：1，c(H+) =5×10-11×2=1×10-
10，pH=10。
（4）CaC O·H O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性
2 4 2
能。18．（15分）4月16日上午，“神舟十三号”载人飞船成功着陆，高分子化合物Ⅰ可用于制备飞船表面的
绝缘涂层
已知：①CH3CHO+ ；
②
回答下列问题：
（1）已知﹣C H ﹣为对称结构且只有1种化学环境的氢，则化合物B的名称为 (用系统命
6 12
名法命名)。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为 。
（3）由D生成E的反应类型为 。
（4）F+G→H+ZnO的化学方程式为 。
（5）化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有 种(不包含A及立体异
构)；其中不能发生显色反应的结构简式为 。
a．含有苯环
b．能发生银镜反应
（6）以 、 为原料，设计四步反应合成 的路线： (其他试剂任
选)。
【答案】（1）2,3−二甲基−2,3−二溴丁烷（2分）
（2）羟基、醚键（2分）
（3）氧化反应（1分）（4） + +2Zn +2ZnO（2分）
（5）3（2分） （2分）
（6） （4分）
【分析】﹣C H ﹣为对称结构且只有1种化学环境的氢，则B为(CH)CBrCBr(CH )，A和B发生取代反
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应生成C，C为 ，C发生反应生成D，D发生催化氧化生成E，根据E的结构简式
知，D为 ，D中醇羟基发生催化氧化生成E，F和G发生信息②的反应生成H，根据H的
结构简式知，G为 ，E和H发生反应生成高分子化合物I；
（6）以 、 为原料，设计四步反应合成 ， 和氢气发生加成反应
生成CHCHMgBr， 、CHCHMgBr发生信息①的反应生成 ， 发生催化氧化生成
3 2 3 2
， 发生信息②的反应生成目标产物。
【解析】（1）B为(CH)CBrCBr(CH )，则化合物B的名称为2，6﹣二甲基﹣2；
3 2 7 2
（2）D为 ，化合物D中含氧官能团的名称为羟基、醚键；（3）D中醇羟基发生催化氧化生成D中羰基，由D生成E的反应类型为氧化反应，故选氧化反应；
（4）F+G→H+ZnO的化学方程式为 + +ZnO；
（5）化合物A的同分异构体满足下列条件：a．含有苯环；b．能发生银镜反应，说明含有醛基或HCOO-
结构，若酚羟基与-CHO在邻、对位两种同分异构体，若HCOO-为有一种同分异构体，共3种；其中不能
发生显色反应的结构简式为 ；
（6）以 、 为原料，设计四步反应合成 ， 和氢气发生加成反应
生成CHCHMgBr， 、CHCHMgBr发生信息①的反应生成 ， 发生催化氧
4 2 3 6
化生成 ， 发生信息②的反应生成目标产物，合成路线为
。
