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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是
A．废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B．尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C．农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D．在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2．下列有关化学用语的表示错误的是
A．原子核内有8个中子的碳原子： C
B．基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p1
C．CO 的空间结构为：平面三角形
D．HCl分子中σ键的形成：
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1mol金属钠生成NaO，转移的电子数为2N
2 2 A
B．60g二氧化硅晶体中含有N 个SiO 分子
A 2
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4N
A
D．由1molCH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO-数目小于N
3 3 3 A
4．下列离子方程式书写正确的是
A． 通入水中：
B． 溶于足量稀硝酸：
C． 溶液腐蚀印刷线路板：
D． 溶液与足量浓 溶液反应：
5．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作或
方案石油分馏时接收馏 酸式滴定管排气操 证明温度对平衡的影
实验目的 制取氨气
出物 作 响
6．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
比较KMnO 、Cl 和Fe3+的 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液 氧化性：KMnO ＞
4 2 4 2 4
A
氧化性 变浅并伴有黄绿色气体产生 Cl＞Fe3+
2
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明 该溶液一定含有
B 检验某溶液中是否含有Fe2+
显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 Fe2+
比较K (AgCl)、K (AgI)的 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO 溶液， K (AgCl)大于
sp sp 3 sp
C
大小 有黄色沉淀生成 K (AgI)
sp
检验某有机物(如图)中含有
醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO 溶液， 该有机物中含有醛
4
D
紫红色褪去 基
7．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成
对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的
是
A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D．氢化物沸点： W>Q>X>Y
8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿伏加德罗常数的
值为 。下列说法错误的是
A．晶体的密度为
B．晶体最简化学式为C．晶体中与 最近且距离相等的 有12个
D．昆胞中 和 原子构成的多面体有14个面
9．广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为
花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是
A．该物质分子式为C H O
15 16 8
B．属于酚的衍生物，有良好的水溶性
C．可发生取代、消去、氧化反应
D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应
10．如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A．甲池将化学能转化为电能，总反应为2CHOH+3O =2CO +4H O
3 2 2 2
B．乙池中的Ag不断溶解
C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体
D．当甲池中有22.4LO 参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体
2
11．X 射线研究表明 CuCl 是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl )n形式存在，如图所示。CuCl 易
2 2 2
溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H O) ]2+(蓝色)+4Cl－ [CuCl ]2−(绿色)
2 4 4
+4H O。下列说法不正确的是
2
A．由图结构可知 CuCl 为非极性分子
2
B．CuSO 溶液中加入 NaCl 固体，可使溶液颜色变绿
4
C．CuCl 中加入过量氨水可生成含[Cu(NH )]2+深蓝色溶液，说明 NH 配位能力大于 Cl－
2 3 4 3
D．1mol[Cu(NH)]2+中存在 4N 个σ键
3 4 A
12．高铁酸钾( )是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能
溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条
件下，其氧化性强于 、 等。工业上湿法制备 的流程如下：下列关于 的说法错误的是
A．可用丁达尔效应鉴别 和 两种紫红色溶液
B．与水反应，每消耗1mol 转移3mol电子
C．将 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
13．苯和甲醇在催化剂 上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是
(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)
A．反应过程中决速步的 为
B．反应过程中不存在 键的形成
C．反应过程中铝元素的化合价发生了变化
D．降低温度能够增大苯的平衡转化率
14．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、
、 、 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和o点pH的平均值
C．r点溶液中：
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭
味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化
氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
（1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： 。
②其中导管A的作用是 。
（2）将制得的NO和Cl 通入图乙对应装置制备NOCl。
2
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl 的仪器名称是 。
2
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点) 、 。
（3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。
（4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是
(填序号)。
（5）制得的NOCl中可能含有少量NO 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于
2 4
NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴KCrO 溶液作指示剂，用足量硝酸酸
2 4
化的0.020mol/LAgNO 溶液进行滴定，消耗AgNO 溶液25.00mL。
3 3
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，K (AgCl)=1.8×10-10；Ag CrO 为砖红色沉淀溶解度6.5×10-
sp 2 4
5mol/L，K (Ag CrO)=1.2×10-12。
sp 2 4
①滴定终点的现象是 。
②样品的纯度为 %(保留1位小数)。
16．（14分）二氧化钛和三氧化钨(TiO/WO )纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领
2 3
域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO/WO 纳米异
2 3质结薄膜回收的工艺流程：
已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CHCHNH ，呈碱性，与酸发生反应：CHCHNH ＋H
3 2 2 3 2 2
=
Ⅱ．酸性条件下，NaWO 与乙胺“萃取”发生反应：2 ＋ (CHCHNH )WO
2 4 3 2 3 2 4
Ⅲ．TiOSO 易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为HTiO 或TiO(OH) ，室温
4 2 3 2
时，K [TiO(OH)]=1.0×10−27。
sp 2
回答下列问题：
（1）“碱浸”时需要不断搅拌的原因 。
（2）“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是 。
（3）“反萃取”步骤中，加入的试剂a最佳是 (填标号)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．NH Cl溶液
4
（4）写出“酸煮”步骤的化学反应方程式 。
（5）在制TiO “水煮”时加水并加热的目的是 。
2
（6）检验“过滤Ⅲ”所得HTiO 是否洗涤干净的方法是 。
2 3
（7）室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为 。
17．（15分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，我国科技工作者研发出一种将CO 高
2
效转化为CH 新技术，将为节能减排、缓解全球变暖，以及减少人类对化石能源的依赖等找到新的解决方
4
式。该过程中的主要反应为：
Ⅰ.CO (g) + 4H(g) CH(g) + 2HO(g) ΔH
2 2 4 2 1
Ⅱ.CO (g)+ H (g) CO(g) + H O(g) ΔH = + 41.2 kJ·mol-1
2 2 2 2
已知：物质B的标准摩尔生成焓 （B，相态，T）定义为：在温度为T下，由参考状态的单质生成
1 mol物质B反应的标准焓变。
物质 H(g) HO(g) CH(g) CO(g) CO
2 2 4 2
0 -241.8 -74.8 -110.5 -393.5
（kJ·mol-1）
回答下列问题：
（1）ΔH =__________。
1
（2）下列操作中，能同时提高CO(g)的平衡转化率和CH(g)的平衡产率的是__________。
2 4
A.增加CO(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
2
C.移除CH(g) D.使用高效催化剂
4
E.恒温下，压缩容器体积增大压强（3）在恒压密闭容器中，充入10 mol CO 、40 mol H ，压强为101 kPa，CO 平衡转化率、在催化剂作用
2 2 2
下反应相同时间所测得的 CO 实际转化率随温度的变化如图所示。CH 的选择性可表示为
2 4
。
①R点对应的温度为570℃，当温度高于570℃以后，CO(g)的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是
2
___________________________________________。
②在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO(g)实际转化率随温度增加，先增大后减小的原因是
2
_________________________________________________。
③在某温度下，反应进行到第10 min达到平衡，此时当CO(g)的平衡转化率为80%，HO(g)的物质的量为
2 2
14mol，则CH 的选择性=________，计算反应Ⅰ在0~10min内 =________kPa·min-1[保留3位有效
4
数字，下同]，反应Ⅰ的平衡常数K=_____________[对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K=
χ χ
，χ为物质的量分数]。
18．（15分）八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：① + ；②
请回答下列问题：
（1）DMF[ ]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶
液中存在的氢键除 外，还有 。
（2） 的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）指出反应类型：E→F 、G→H 。
（5）写出F转化为G的化学方程式： 。（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有 结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有 种。
（7）写出以 和 为原料，合成 的路线流程图： (无机
试剂和有机溶剂任用)。
