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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Ga-70
第Ⅰ卷
1．一带一路是中国提出的经济发展战略，也是一项全球性的合作倡议，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个
国家和地区。下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要有机成分不属于糖类的是
A．吉尔吉斯坦蜂蜜 B．蒙古羊绒 C．新疆棉花 D．泰国大米
2．奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。其结构如图所示，下列有关奥司他韦的说法错误的是
A．难溶于水
B．分子式为C H NO
16 27 2 4
C．可发生加成反应、水解反应、氧化反应
D．分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
3．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系
如下图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．用电低谷期生成1molS 得到电子数目为2N
A
B．1mol的硫酸分子中含有σ键数目为4N
A
C．1L 0.1mol•L-1 NaS溶液中含阴离子的数目小于0.lN
2 A
D．用电高峰期1molH O发生还原反应生成11.2L H
2 2
4．下列实验能达到实验目的的是
A．图1装置可制备HS气体
2
B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度
C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应
D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si
5．前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中
电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序
数为28，下列说法正确的是A．键角： B．X是其所在周期第一电离能最大的元素
C．简单氢化物沸点： D．化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为YQ
2
6．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有 、 、 、 (苯酚)等]中的有机污染物，同
时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法中不正确的是
A．b为电源的负极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有CaCO ， 生成
3
D．苯酚被氧化生成标准状况下13.44L CO 时，需要消耗3.0mol
2
7．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含 )；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处
理可增强其抗腐蚀性，方法为：用 与 进行浸泡，在表面形成 的同时有 生成；铁与
砷反应得到的 可被 还原得到 ， 难溶于水，是一种超导材料。镍 与 单质化
学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下， 的氧化性强于 ， 的盐与碱反应可以转化为
不溶性的 。下列反应的离子方程式正确的是
A．纳米铁粉处理酸性含 废水：
B．铁的发蓝处理：
C． 溶液中加少量氨水：
D． 与浓盐酸反应：
8．乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在压强一定的条件下，将 、 按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与 、 的选择性[
]。
下列说法正确的是
A．曲线a表示 转化率
B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904
C．190~198℃范围内，温度升高， 的值减小
D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时 的产量
9．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I+2Na SO=2NaI+Na SO，下列说法不正确的是：
2 2 2 3 2 4 6
A．溶液反复由无色变蓝的原因可能是HO 氧化I-的反应速率比NaSO 还原I 的反应速率快
2 2 2 2 3 2
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液b为蓝色是因为发生了反应：HO+2I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO ，反
2
应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
10．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的 和 混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素
有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别
为3.0，4.3.已知：① ；
② ，298K， 。
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为 和
D． 的平衡常数K为 数量级
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共60分。
11．（19分）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓 、铁酸锌 、偏钛酸亚铁 ]获得钛
白( )和单质镓，部分工艺流程如图
已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下， ， ， ；
③酸浸时，钛元素以 形式存在，室温下 极易水解；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
金属离子
萃取率(%) 0 99 0 97～98.5
（1）步骤Ⅰ，“浸出”时 发生反应的离子方程式为 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀 和D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
（3）Ga可形成[Ga(NH )Cl]Cl、[Ga(NH )Cl]Cl 、[Ga(NH )]Cl 等一系列配合物。
3 4 2 3 5 2 3 6 3
①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 。
②[Ga(NH)Cl]Cl中的中心体是 。
3 4 2
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化
原因 。
GaN GaP GaAs
熔 1480
1700℃ 1238℃
点 ℃
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为N 。
A
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为 ；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为
g/cm3（用a、N 表示）。
A
图1 图2
（6）测定钛白中 的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入 和 混合
溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为 )。加入过量铝粉将 充
分还原[ (未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用
cmol/L的 标准溶液进行滴定( 能将 氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3
次，平均消耗 标准溶液VmL。
①过量铝粉的作用除了还原 外，另一个作用是 。
②上述滴定过程中应选用指示剂为 。
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。
A．用托盘天平称量 样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得 的含量测定结果偏高
④钛白中 质量分数为 。(写出最简表达式即可)。
12．（14分）硫酸氧矾( )对高血糖症具有一定的治疗作用。制备 的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
溶液(橙红色) 溶液(蓝黑色) 晶体(纯蓝
色)
回答下列问题；
（1）仪器b的名称为 。仪器a中发生反应生成 的化学方程式为 。
（2）常温下， 是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间
的关系如图所示，则最适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。
（3）加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是 。反应液由橙红色变为蓝
黑色，反应的离子方程式为 。操作a包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量 )：
Ⅰ.制备 溶液
称取 ，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝
黑色。
Ⅱ.滴定预处理
步骤①：将制得的蓝黑色 溶液用250mL容量瓶定容。
步骤②：取定容后的蓝黑色 溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性 溶液(可将 氧化
为 )至反应完全。
步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加 溶液，至溶液不再产
生气泡[已知： ]。
Ⅲ.滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[ ]标准溶液
滴定至终点( )。得到处理后的数据如下：
次数 1 2 3
换算得到250mL蓝黑色 溶液中钒元素的质量m(V)/g 0.2441 0.2685 0.2439则步骤③中加入尿素的目的是 ，测得硫酸氧钒中钒含量为 (列出计算式)。
13．（14分） 和 是重要的化工原料，其综合利用具有重要意义。
（1） 与 经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能/ 413 745 436 1075
则该反应的 。
②按一定体积比加入 和 ，在恒压下发生反应，温度对CO和 产率的影响如图所示。此反应优选
温度为900℃的原因是 。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
①某温度下，体积为1L的密闭容器中， 和 反应达平衡时， 的转化率为
， 的物质的量为 ，则反应I的平衡常数 。(写出含有 、b的计算式)
②在允许 自由迁移的固体电解质燃料电池中， 放电的电极反应式为 。
（3）电催化还原法是 的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的 通入盛有酸性
溶液的电催化装置中， 可转化为有机物。阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
①电解电压为 时，电解时转移电子的物质的量为 。
②电解电压为 时，阴极由 生成甲醇的电极反应式为 。
③在实际生产中发现当 过低时，有机物产率降低，可能的原因是 。14．（13分）抗肿瘤药物前体M( )的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称是 。
（2）高温下固体中 比 稳定，常温下水溶液中 离子比 离子稳定(水溶液中 易发生歧化
反应生成 )，原因是 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离
子，对应的热效应称为水合能， 的水合能为 ， 的水合能为 ，Cu的第
二电离能为 。)
（3）F→G的反应类型为 ，所需的试剂和条件是 。
（4）I→J的化学方程式为 。
（5）K→M的反应过程有 和 生成，则K的结构简式是 。
（6）L为I的同系物，比I的相对分子质量小28，满足下列条件的L的同分异构体有 种(不考
虑立体异构)。
①与 溶液能发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1
