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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO
2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C． 形成的 键模型：
D．水的VSEPR模型：
3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为0.75 N
2 A
B．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 N
2 2 A
C．7.2 g CaO 和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2 N
2 A
D．向1 L 0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的 数目为0.1 N
A
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ：
B．CuO溶于 溶液：
C．向 溶液中通入 ：
D．Fe与稀硝酸反应，当 时：
5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．用排水法收集 B．分离 C．验证酸性： D．加热 制取无
NO 胶体 水
6．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强
B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl
将银和 溶液与铁和 、 溶液用盐桥连接组成原电 形成原电池，铁作
C
负极
池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
D 向某无色溶液中通入Cl，溶液变黄色 原溶液中有
2
7． (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是
A．电负性：
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C． 中 的键角比 中的 的键角大
D．铵铁蓝中的配体是 ，该配体中 键与 键的数目之比是
8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为KCaB C
6 6
B．该晶体属于分子晶体
C．晶体中与Ca最近且等距离的B有12个
D．晶体中C原子的杂化类型为sp3
9．7-羟基香豆素是香豆素家族的天然产物，是一种荧光化合物，可用作防晒剂
和药物；它的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为C HO
9 6 3
B．该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基
C．1mol该物质与足量H 反应，最多消耗4molH
2 2
D．该物质不能发生取代反应
10．在直流电源作用下，双极膜中间层中的 解离为 和
。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．M为阴极
B．③室和④室所得产物相同
C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
D．N极电极反应式为
11．离子液体常用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物、化学等多领域都有广泛的应用。大多数的离子液
体含有体积很大的阴、阳离子。某离子液体的结构如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非
金属元素，且原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．YQ 是一种直线形分子
2
B．氢化物的沸点：E>W>Y
C．化合物ZX 的水溶液显碱性
2 4
D．简单离子的半径：Q>Z>W>E
12．利用含镍电极废料制备 的过程可表示为：
已知：①含镍电极废料中除 外还含有少量 ， 和不溶性杂质
②“酸浸”后溶液中含有 和少量的 和 ，除杂后方可氧化
下列说法错误的是
A．由工业流程可知： 的氧化性大于
B．氧化过程的离子方程式：
C．除杂过程中利用了 、 和 的溶度积的不同通过调节 后过滤
D．利用电解碱性 悬浊液也可以制备 ，为提高电解效率可以适当加入一定量 溶液
13．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除NO，Pd的主要作用是消除CO，Rh Pd 异核
x 2 2
团簇催化NO和CO的部分反应机理及其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．催化剂使总反应的反应热为零B．CO的存在对N－O键的断裂有促进作用
C．在NO和CO的整个反应中，N－O键的断裂是决速步骤
D．催化反应方程式为2CO+2NO 2CO+N
2 2
14．T℃下，三种硫酸盐 (M表示 或 或 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
， 。下列说法正确的是
A． 在任何条件下都不可能转化为
B．X点和Z点分别是 和 的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应 的平衡常数为
D．T℃时，用 溶液滴定 浓度均为 和 的混合溶
液， 先沉淀
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（15分）NaClO 在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用HO 和
2 2 2
NaOH混合溶液吸收ClO 的方法制取NaClO，现利用如下装置及试剂制备NaClO 晶体：
2 2 2
已知：①NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO•3H O，高于38℃时析出的晶体是
2 2 2
NaClO，高于60℃时NaClO 分解成NaClO 和NaCl。
2 2 3
②ClO 气体浓度较大时易发生爆炸。
2
（1）A装置中仪器a的名称为 。装置D中NaOH溶液的作用是 。
（2）装置A中生成ClO 的化学方程式为 。
2
（3）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是 。A．装置C中HO 作氧化剂
2 2
B．为获得NaClO 晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤
2
C．用50℃左右温水洗涤所得晶体
D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物
（4）仪器A中NaClO 需稍微过量，原因是 。
3
（5）实验过程中，常需要打开K，鼓入一定量空气。该操作的目的是 。
1
（6）Cl和O可形成另一种化合物ClO，中心原子为O，ClO的VSEPR模型是 ；ClO键角比FO
2 2 2 2
键角 (填“大”“小”或“相等”)。
（7）NaClO 纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品
2
1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀HSO ，再滴加几滴淀粉溶液
2 4
(已知：ClO
+4I-+4H+=2H O+2I +Cl-)，然后用cmol•L-1NaSO 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的
2 2 2 2 3
体积平均值为VmL(已知：I+2S O =S O +2I-)。样品中NaClO 的纯度为 %(用含c、V的代数式表
2 2 4 2
示)。
16．（14分）铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是 ，还含少量铁元素)和方解
石(主要成分是 )为原料生产铍的工艺流程如图所示：
已知：铝铵矾 在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
溶解度/g 2.10 5.00 7.74 10.9 14.9 26.7
回答下列问题：
（1）绿柱石中Be元素的化合价为 。“熔炼”中生成气体的电子式为 。
（2）滤渣1中除 及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)；“转化”后，要得到铝铵矾晶体，在
中学实验室中可采取的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）加 时，溶液中发生反应的离子方程式是 。
（4）“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是 ，所得母液中的主要溶质可返回到
工序循环利用。
（5）“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全 。(已
知：该条件下， ；离子浓度 时，可认为离子沉淀完全)（6）无水 可用作聚合反应的催化剂。 、 与足量C在600~800℃制备 的化学方程式为
。
17．（14分） 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，
乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
（1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( )变化关系如图所示：
。
（2）在不同的温度条件下，以水烃比 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器
可以通过多孔膜移去 ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知 移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 ， 的移出率为b，则
在该温度下主反应的平衡常数 (用 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压
强 代替物质的量浓度 也可表示平衡常数，记作 ，如 ，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃
700 950 1000
增长百分数/%移出率/%
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 的移去率的变化改变程度不
大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成 的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
（3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线
Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如右：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)
；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，
减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：
。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
18．（15分） 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。
已知：RCH=NH RCHNH
2 2
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是 。（2）A的化学名称为 。
（3）B中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是 。
（4）F的结构简式为 ，H→I的反应类型为 。
（5）G→H的化学方程式为 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有
3组峰，其峰面积比为6∶1∶1的结构简式为 (写出一种)。
a.能发生银镜反应 b.不含醚键
（7）参考上述合成路线，以HOOCCH NH 、HCONH 为原料合成 ，合成过程中无机试剂任选
2 2 2
。
