文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
C．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关
D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶
2．外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A．该物质的分子式为C H NO
17 21 4
B．该分子中含有3种含氧官能团
C．该物质能发生取代、氧化、还原、消去反应
D．该物质酸性条件下的水解产物分子中，最多有9个碳原子共平面
3．我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古
代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待
七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是
A．玉的主要成分是氧化铝 B．玉的硬度比河砂的大
C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂
4．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、 、 溶液
B 、 、 溶液
C 、 、 气体
、 、
D 酸性 溶液
5．下列说法错误的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO 会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
4C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．葡萄糖能发生银镜反应
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．用排水法收集 B．分离 C．验证酸性： D．加热
NO 胶体 制取无水
7．利用 、 和 反应制联氨( )，反应方程式为
，下列关于该反应的说法不正确的是
A． 与 的晶体类型不同
B．此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
C． 与 分子间易形成氢键，结构可表示为
D． 分子中 为吸电子基，导致N原子与 的配位能力减弱，等物质的量浓度的 和
的水溶液， 水溶液碱性较弱
8．已知反应(CH)S+I (CH)SI ，下列推测不合理的是
3 2 2 3 2 2
A．将(CH)SI 与淀粉溶液混合，溶液显蓝色
3 2 2
B．(CH)S的名称为二甲硫醚，常温下呈液态
3 2
C．(CH)SI 与水反应生成CH、HI和HSO
3 2 2 4 2 4
D．Cl 可与(CH)S反应生成(CH)SCl
2 3 2 3 2 4
9．CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC 晶体中含有哑铃形的 ，使晶
2 2
胞沿一个方向拉长，下列关于CaC 晶体的说法正确的是
2
A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的 的数目为 6
B．CaC 晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
2C．6.4 gCaC 晶体中含有 0.2 mol 阴离子
2
D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
10．元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是
A．硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸
B． ，可推断
C． 还原能力强，空气中自燃，可推断 还原能力强，空气中自燃
D．Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子
11．磷酰氯( )是有机合成的催化剂，可用以下方法制取： 或
， 的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是
A． 中只含有 键 B． 是非极性分子
C． 的空间构型是三角锥形 D． 可与 反应生成
12．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是
A．酸性： ，则碱性：
B． 溶液显碱性，则 溶液显碱性
C． 与HCl反应生成 ，则 也可与HCl反应生成
D． 沸点比 高，则苯酚的沸点比苯高
13．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H O)]5-和[CeⅣ(NO )]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。
2 3 6
用H18O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：
2
下列说法正确的是
A．[CeⅣ(NO )]2-在反应中作催化剂
3 6
B．催化氧化水的反应为2HO O↑+2H ↑
2 2 2
C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H18O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O
2
14．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生 的 时，标准状况下纯钛电极上至少产生 气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
15．25℃时，在20mL0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中1g[ ]与pH
关系如图所示。下列说法正确的是
A．B点对应溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10-5
C．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 增大
D．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分） 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂
法”制备 ，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下应得到混合物；②制备 ：将LiH与乙梄的混合
物与无水氯化铝直接反应。回答下列问题：
（1）C装置中的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）制备 的化学方程式为 。
（3）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是 ；B装置中发生
反应的离子方程式为 。
（4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测 产品纯度。
已知： ， 。
方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量 ，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，
测得固体质量为ag。
方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为 。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、
读数，测得读数为 (常温下，气体摩尔体积为 )。
①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为 。(已知该量气管0刻度线在上方)
②下列情况会导致测定结果偏高的是 。(填标号)
A．方案2的产品中混有少量LiH
B．方案1中灼烧时粉末外溅
C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面
D．方案2中Y形管内残留有氢气
（5）探究 用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、䎫酸、酯等有机物生成醇。
R+CH OH
3
有机物R的结构简式为 。17．（14分）左旋氧氟沙星( )是一种广谱抗菌药物，它的一种合成路线如
图所示。
已知：
①R-COCl+H O→R-COOH+HCl
2
②Et代表-CHCH
2 3
③
回答下列问题：
（1）A的名称为 。E中含氧官能团的名称为 。
（2）D→E的化学方程式为 。
（3）下列说法正确的是___________。
A．A的熔点高于醋酸钠
B．1molB与足量NaOH溶液反应，最多可消耗10molNaOH
C．F→G的反应为取代反应
D．C分子中最多有11个碳原子共面
（4） 的同分异构体中，满足下列条件的有 (不考虑N与O相连的情况)
种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶3∶4∶4的结构简式为 （任写一
种）。
①含有1个-CH ②能发生银镜反应和水解反应 ③六元环状物质
3
（5）X与Y经以下两种途径均可获得M。①M的结构简式为 。
②将Y更换为Y′( )，发现X与Y′无法形成晶体，证实了形成晶体时Y中苯环
上氟原子的必要性。猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了-N 的活性和
3
。
18．（13分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用 氧化 生成高铁酸钾
的工艺流程如下：
已知：① (条件：温度较低)；②
(条件：温度较高)。
回答下列问题：
（1）反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式
为 。
（2）在溶液I中加入 固体的目的是 。
（3）从溶液Ⅱ中分离出 后，还会有副产品 、 ，则反应③中发生的离子反应方程式
为 ；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是 。
（4） 可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：
， 处理水中悬浮颗粒物的原理是
。
（5）目前，人们针对 的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能
提高 水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。
A． B． C． D．19．（15分）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的
重要内容之一。
Ⅰ.一定条件下，用 催化还原可消除NO污染。
已知：
①
②
（1） 和 完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则
；一定温度下，往一体积不变的密闭容
器中加入适量的 和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有 (填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．单位时间里有4n mol C—H断开同时有4n mol O—H断开
D．混合气体的压强不变
E．混合气体的密度不变
（2）将2mol NO(g)、1mol (g)和2mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和
。平衡时，若 、 与 三者的物质的量相等，则NO转化率为
，反应②平衡常数 (用含p的代数式表示)。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
（3）基态N原子中，电子占据的最高能级为 能级，该能级轨道的形状为 ；
电解池中阴极反应式为 。
（4）A口每产生224mL (体积已换算成标准状况，不考虑 的溶解)，可处理NO的物质的量为
mol。
