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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（河北专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．金刚石的晶体结构：
B．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C． 的空间填充模型：
D． 的电子式：
3．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．11.2LCH 和44.8LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5N
4 2 A
B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O 分子数为4N
2 A
C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15N 个中子
A
D．1molNaHSO 固体中含离子总数为3N
4 A
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO 中滴加少量Ba(HCO ) 溶液：
4 3 2
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：
C．向FeI 溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：
2
D．NaHCO 的水解：
3
5．KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的装置如图所示(夹持装置
4 2 2 4 4略)。
已知：KMnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
。
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或MnO
2
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成1 mol KMnO，消耗Cl 的物质的量大于0.5 mol
4 2
D．若去掉装置A，会导致KMnO 产率降低
4
6．实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
在坩埚中加入16.4g ，加热一段时 加热后坩埚内固体为
A 质量为12.8g
和 混合物
间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量
产生白色沉淀，加
B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 蛋白质发生了变性
水后沉淀不溶解
分别用蒸馏水、 溶液喷洒甲、乙 喷洒 溶液的纸
C 能促进纸张的老化
两张白纸，静置、干燥 张老化明显
烧瓶中有红棕色气 木炭具有还原性，能还
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
体产生 原
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W
的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C． 中有 键
D． 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
8．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原
子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为 、 ，下列说法
错误的是A．该晶体的化学式为
B．C点原子的分数坐标为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D．晶胞中C、D间距离
9．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
10．甲醇(CHOH)燃料电池的工作原理如图甲所示，下列说法错误的是
3
A．该电池工作时，b口通入的物质为CHOH，c口通入的物质为O
3 2
B．该电池负极的电极反应式为
C．精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的正极相连，阴极的电极反应式为 ，电解质溶液为
CuSO 溶液
4
D．用该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程(如图乙)，阳极电极反应为
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子
数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子
化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E=丙+B ，甲+丙=丁。下列说法一定正确的是
2 2A．离子半径：E＞D＞C＞B
B．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7
C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键
D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E
12．锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流程如图所
示，下列说法不正确的是
已知：金属阳离子在阴极的放电顺序和离子浓度有关
A．HO 反应后生成HO
2 2 2
B．烟气主要含 可用钙基固硫法处理
C．电解 溶液时，阴极发生还原反应的是锌离子
D．进一步净化过程可投入铁粉去除Cu
13．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM
表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是
A．反应①决定尾气转化的快慢
B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现
14．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为 (用 表示)。常温
下，用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠
檬酸的电离常数为： 。下列叙述正确的是A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下 溶液加水稀释过程中， 减小
D．常温下 的水解常数为
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。
已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：
物质 沸(熔)点/(℃，1atm) 密度/(g/cm3) 溶解性
环己醇 161.1(-21) 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮 155.6(-47) 0.94 微溶于水
醋酸 118(16.6) 1.05 易溶于水
回答下列问题：
（1）B装置的名称是 。
（2）酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是 (用离子方程式表示)。
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加
热方式选用 ，二是在加入反应物时将 (填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。
（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和
(填写化学式)的混合物。
（5）环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是 。
②加入无水MgSO 块状固体；目的是 。
4
③ (填操作名称)后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。（6）数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后
收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为 。合成产品中主要杂质有 。
16．（14分）一种用方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO ，含少量铁、锌的氧化物)联合制备PbSO 和
2 4
MnO 的工艺流程如下：
3 4
已知：（1）PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；
2
（2）25℃时，部分难溶物的K
sp
物质 FeS ZnS MnS PbS PbCl PbSO
2 4
K 6.0×10-18 1.2×10-23 2×10-13 8×10-28 1.6×10-5 1.6×10-8
sp
回答下列问题：
（1）“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是 。
（2）滤液X中的金属阳离子主要有Mn2+、Zn2+、Pb2+、Fe2+。加入NaS调pH时，杂质离子的沉淀顺序是
2
。
（3）“转化”环节中，当溶液中 时，c(Cl-)= mol/L。流程中，可循环
利用的物质是 (填化学式)。
（4）pH=8.5时，反应温度对MnO 的纯度和产率影响如图所示：
3 4
①写出生成MnO 的离子方程式 。
3 4
②温度高于50℃，MnO 产率下降的主要原因是 。
3 4
（5）已知中心离子或原子上含有未成对电子的物质均有顺磁性。研究表明，MnO 的结构可表
3 4
示为如图所示，则MnO 的简单氧化物形式可写作 ，MnO (填“有”或
3 4 3 4
“无”)顺磁性。
17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH )是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过
3
程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CHOH(g)=HCOOCH (g)+2H(g) K， H=+51.2kJ•mol-1
3 3 2 1 1
△反应Ⅱ：CHOH(g)=CO(g)+2H (g) K， H=+90.1kJ•mol-1
3 2 2 2
回答下列问题：
△
（1）反应HCOOCH (g)=2CO(g)+2H(g)的 H= kJ•mol-1，K= (用K、K 表示)。
3 2 3 3 1 2
（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短
△
反应达到平衡的时间，可采取的措施是 、 。
（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CHOH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组
3
成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CHOH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 。
3
②550K时，反应2CHOH(g)=HCOOCH (g)+2H(g)的平衡常数K= kPa，CHOH的平衡转化率为
3 3 2 p 3
。
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH 的产率下降，可能的原因是 。
3
18．（15分）化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）A中除羟基外还含有官能团的名称为 、 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出C→D的化学反应方程式： 。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有 种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO 溶液反应有气体产生。
3
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（6）G的分子式为C H NO，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
12 14 2 2
（7）已知： (R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以 、
和(CH)SO 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图
3 2 4
示例见本题题干) 。
