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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Co 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023年5月10日，我国天舟六号发射成功，空间站建设过程中化学学科发挥着重要作用，下列有关叙
述错误的是
A．核心舱离子推进器用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B．机械臂用到的铝合金、钛合金属于金属材料
C．实验舱采用砷化镓( )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期
D．宇航服用到的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料
2．西汉长信宫灯通高48厘米，通体鎏金，是河北博物院收藏的珍贵文物。鎏金又称火法镀金，其工艺是
将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，
形成光亮的金黄色镀层。已知铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素。下列说法错误的是
A．铜、金、汞均为ds区元素
B．常温下的金汞齐是金属晶体
C．应将宫灯保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的 属于盐
3．7−羟基香豆素是香豆素家族的天然产物，是一种荧光化合物，可用作防晒剂和药物；它的结构简式如
图所示。下列说法错误的是
A．分子式为C HO
9 6 3
B．该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基
C．1 mol该物质与足量H 反应，最多消耗4 mol H
2 2
D．该物质不能发生取代反应
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−+2H+=H S↑
2
B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH+4H O= +4NH
3 2
C．石钟乳(CaCO)溶于醋酸：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 3 2 2
D．1.5 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中：2Fe2++4I−+3Cl=2Fe3++6Cl−+2I
2 2 2 2
5．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加
A 证明蔗糖完全水解
入新制Cu(OH) 浊液加热，有红色沉淀生成
2
向2 mL 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓
B 度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的 K (AgCl)＞K (Ag S)
sp sp 2
NaS溶液，有黑色沉淀生成
2
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色
C 原溶液中一定存在
无味气体
向碘水中加入等体积CCl ，振荡后静置，上层接近 I 在CCl 中的溶解度大于
4 2 4
D
无色，下层显紫红色 在水中的溶解度
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1 mol金属钠生成NaO，转移的电子数为2N
2 2 A
B．60 g二氧化硅晶体中含有N 个SiO 分子
A 2
C．乙烯和丙烯的混合物共28 g，含有的氢原子数为4N
A
D．由1 mol CHCOONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO−数目小于N
3 3 3 A
7．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A．检查装置的气密 B．实验室制 C．配制一定物质的量浓 D．制备 胶
性 取氯气 度的硫酸
体
8．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周
期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数
相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：X＞Y＞W
B．简单离子半径：Z＞Y＞X
C．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D．化合物WY 中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
2
9．下列说法不正确的是
A． 的VSEPR模型：
B．蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释C．金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性
D．水晶研成粉末摄取的 射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰
10．Al CoO 的立方晶胞如图所示，已知处在体心处的原子为Co，晶胞参数a nm，下列说法错误的是
x y
A．x=1，y=3
B．该晶胞的密度为
C．该晶胞的俯视图为
D．晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为6
11．利用付一克烷基化反应，由K、L制取M的反应过程如下：
下列说法错误的是
A．K的化学名称为3−甲基苯酚 B．M中所有碳原子共平面
C．L、M中均含有手性碳原子 D．K、M均能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应
12．近年来，科学家发现使用氯化铁作为光催化剂，在LED灯下，可使聚苯乙烯塑料快速降解，最终得到
苯甲酸。如图所示是通过氯自由基过程的铁催化聚苯乙烯降解的部分机理，下列说法正确的是
A．聚苯乙烯可使溴水褪色 B．化合物①、②、③是中间产物
C．用蒸发结晶提纯苯甲酸晶体 D．该过程涉及氧化反应
13．科学家用配位化合物氯金酸钠(NaAuCl )溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为
4
20~60 nm)。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子中6个碳均为手性碳原子
B．第一电离能：Cl>Na
C．上述反应中，氯金酸钠表现氧化性D．生成的纳米金分散在水中所得分散系可产生丁达尔效应
14．柠檬酸(H Cit)是一种重要的三元有机中强酸。常温下，一定pH范围内，存在以下平衡：
3
； ； ；
。平衡常数依次为K 、K 、K 、K 。已知lg c(H Cit−)、lg c(HCit2−)、lg
0 1 2 3 2
c(Cit3−)随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．随pH增大，HCit(aq)的浓度保持不变
3
B．直线L表示lgc(H Cit−)的变化情况
2
C．
D．pHc(H Cit−)>c(Cit3−)
2
15．SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO，其工作温度为600~1000℃，利用
2
固态CeO 中的O2−定向移动形成离子电流。SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所
2
示(外接电源与部分气体管路、流向未显示)：
下列叙述正确的是
A．电极b为阴极，电极反应为
B．在气孔Z附近检测到少量Ce3+，说明发生了电极反应
C．装置工作过程中，CeO(s)电解质中的O2−由电极a移向电极b
2
D．由于装置内气压大于外界，故必须用橡胶材质将各层密封，防止气体泄露
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）五氧化二钽(TaO)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废
2 5
料(主要成分为NaTaO 、SiO 以及少量的FeO、Fe O、Al O 等)为原料制备TaO 的工艺流程如图所示：
3 2 2 3 2 3 2 5已知：HTaF 是弱酸。回答下列问题：
2 7
（1）“酸溶”时，Fe O 发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学
2 3
式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？
(请写出简要步骤)。已知：常温下，K [Al(OH) ]=1.9×10−33，
sp 3
溶液中离子浓度小于或等于1×10−5时可视为沉淀完全。
（4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF
溶液的物质的量浓度为 mol/L，浸出的最佳温度为 ℃；“调pH”后，溶液中溶质主要
为NaTaO ，写出“浸钽”时生成HTaF 的离子方程式： 。
3 2 7
（5）“沉钽”时，生成Ta(OH)，反应化学方程式为 。
5
17．（14分）化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）A中除羟基外还含有官能团的名称为 、 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出C→D的化学反应方程式： 。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有 种。①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；②与氯化铁溶液反应显紫色，与
NaHCO 溶液反应有气体产生。
3
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水
解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（6）G的分子式为C H NO，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
12 14 2 2
（7）已知： (R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以
、 和(CH)SO 为原料制备
3 2 4
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（13分）亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为−64.5℃，沸点为−5.5℃，具有刺鼻恶
臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与
一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
（1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： 。
②其中导管A的作用是 。
（2）将制得的NO和Cl 通入图乙对应装置制备NOCl。
2
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl 的仪器名称是 。
2
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点) 、 。
（3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。
（4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置
的是 (填序号)。（5）制得的NOCl中可能含有少量NO 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600 g样品溶于
2 4
NaOH配制成500.00 mL溶液，用移液管取25.00 mL溶液，加入几滴KCrO 溶液作指示剂，用足量
2 4
硝酸酸化的0.020 mol/L AgNO 溶液进行滴定，消耗AgNO 溶液25.00 mL。已知：AgCl为白色沉淀，
3 3
溶解度为1.34×10−6 mol/L，K (AgCl)=1.8×10−10；Ag CrO 为砖红色沉淀，溶解度为6.5×10−5 mol/L，
sp 2 4
K (Ag CrO)=1.2×10−12。
sp 2 4
①滴定终点的现象是 。
②样品的纯度为 %(保留1位小数)。
19．(15分)回答下列问题：
I.如图为工业合成氨的流程图：
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号)。
（2）如图是未用催化剂N(g)和H(g)反应生成1 mol NH (g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制
2 2 3
同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线，并写出该条件下2 mol NH (g)分解对应的热化学方程式：
3
。
II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强
均相同)：
序号 起始投入量 平衡转化率N H NH
2 2 3
①恒温恒容 1mol 3mol 0 α
1
②绝热恒容 1mol 3mol 0 α
2
③恒温恒压 2mol 6mol 0 α
3
（3）则：α α 、α α (填“＞”、“=”或“＜”)。
1 2 1 3
（4）如图甲表示500 ℃、60.0 MPa条件下，平衡时NH 的体积分数与原料气投料比的关系。若投料
3
比为4时，氨气的体积分数为40%，NH 的体积分数可能为图中的 点，平衡时N 的体积分数
3 2
为 。
（5）我国科学家实现了在室温下电催化N 制取NH 和HNO，装置如图乙所示，其中双极膜复合层
2 3 3
之间的水能解离成H+和OH−，双极膜能实现H+、OH−的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为
。
