文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷02
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 Cs 133 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加的 既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 等
D．不锈钢是一种含合金元素 和 的合金钢
2．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
A． B． C． D．
3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
4．设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g 中所含阴离子数为
B．1mol 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol 和3mol 在一定条件下充分反应生成的 分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
5．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：
，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：
，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，
碱性越强。下列说法错误的是
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：
B．羟基的活性：C．酸性：
D．碱性：
6．将浓盐酸加到 中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，
下列分析正确的是
A．a处变黄色，说明 具有还原性
B．b处变橙色，说明非金属性
C．c处红色逐渐变浅，说明 具有漂白性
D．浓盐酸与 反应，只体现HCl的酸性
7．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．M可能是
B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化
C．N可用 溶液检验
D． 与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成
8．某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是
A．化合物Z中采用 杂化和 杂化的碳原子个数比为3∶5
B．化合物Y中含有3个手性碳原子
C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素
9．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。
X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， 。下列说法正确的是
A．Q是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性：
C． 分子中各原子最外层达到8电子结构 D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
10．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备 。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分
为 )先生成 ，进而制备 的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备 。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取 晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 组装实验室制乙烯的发生装置 圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管 浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片
粗盐提纯中将最后所得的滤液
B 表面皿、玻璃棒、酒精灯 粗盐提纯中最后所得的滤液
蒸发结晶
除去新制乙酸乙酯中的少量乙 混有乙酸的乙酸乙酯、饱和
C 分液漏斗、烧杯
酸 NaOH溶液
配制100mL一定物质的量浓 100mL容量瓶、胶头滴管、烧
D 蒸馏水
度的稀硫酸 杯、量筒、玻璃棒
12．下图是用钉 基催化剂催化 和 的反应示意图，当反应生成 液态 时放出
的热量。下列说法错误的是A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变
D．由题意知：
13．实验小组探究双氧水与 的反应，实验方案如下表：
序号 ① ② ③
实验装置
及操作
溶液立即变为黄色，产生大 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色
实验现象 无明显变化 量无色气体；溶液温度升 气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明
高；最终溶液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法正确的是
A． 对 的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放出大量热
D．对比②和③，③中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 的速率
14．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐
和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为： 。下列说法正确的是
A．放电时， 在b电极发生还原反应
B．该电池不能用稀硫酸酸化电解质溶液
C．充电过程中，a电极发生的反应为
D．放电过程中，电解质溶液中的 向a电极移动15．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： 。常温下，用0.1mol/L的
NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定
过程中温度的变化忽略不计)，已知 ，下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂
B．滴定过程中 的值逐渐减小
C．常温下，HCN的电离常数
D．当 时，溶液中存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷
对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种
钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI - xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：
3
（1）基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，基态Pb原子的价层电子排布式为___________。
（2）I 代表元素的第一电离能，则I(Br>I (As)>I (Se)的原因是___________。
1 1 1 1
（3）三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键 与π键数目之比为___________， 碳原子的杂化类型为
___________； 测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是___________。
（4）某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为
___________； 晶体中Pb2+与Cs+最短距离为___________ pm； 晶体的密度ρ=___________ g · cm-3(设阿伏
加德罗常数的值为N ，用含a、N 的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133 Pb： 207 I：
A A
127)17．（12分）硼氢化钠 在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为
，含少量杂质 )制取 ，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠 常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 )。
（1） 和 都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸 在水中的电离方程式
_______。
（2）粉碎的目的是_______；滤渣的成分是_______(写化学式、下同)。
（3）操作1的步骤是____、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为_____、_______。
（4）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是_______。
（5）流程中可循环利用的物质是_______。写出副产物硅酸钠的一种用途_______。
（6） 被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含
氢还原剂的还原能力相当于多少克 的还原能力。 的有效氢含量为_____(保留两位小数)。
18．（12分）20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，
回答问题：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾溶解度／g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
氯化铵溶解度／g 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于水。
（1）樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。
（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。
得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。
（3）实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。
（4）温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现
的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。（5）从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。
19．（12分）茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多
肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是________________。
（2）C→D反应的另一种产物是________________，写出其一种用途______________。
（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。
（4）已知G的分子式为C HO，G的结构简式为_____________________。
9 6 3
（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。
①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO 溶液反应产生CO ③含有碳碳三键
3 2
（6）工业上以甲苯为起始原料制备A( )的流程如下：
①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。
②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。
20．（12分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I.在一定条件下，CO
2
(g) +4H
2
(g)⇌CH
4
(g)+2H
2
O(g) ΔH
1
。
已知：①常温常压下，H 和CH 的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1；
2 4
②HO(l)=HO(g) ΔH=+44.0 kJ ·mol-1。
2 2 2
（1）ΔH=_______ kJ ·mol-1。
1
（2）在某一恒容密闭容器中加入CO、H，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反
2 2
应CO
2
(g) +4H
2
(g)⇌CH
4
(g)+ 2H
2
O(g)。研究表明CH
4
的反应速率v(CH
4
)=1.2×10-6 p(CO
2
)·p4(H
2
) kPa·s-1，某
时刻测得HO(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H )=_______。
2 2
（3）其他条件一定时，不同压强下，CO 的转化率和CH 的产率如图所示。则CO 甲烷化应该选择的压强
2 4 2
约为_______MPa；CH 的产率小于CO 的转化率的原因是_______。
4 2（4）不同条件下，按照n(CO
2
)：n(H
2
)=1：4投料发生反应[副反应为CO
2
(g)+ H
2
(g)⇌CO(g) +H
2
O(g)
ΔH>0]，CO 的平衡转化率如图所示。
3 2
①压强p、p、p 由大到小的顺序是_______。
1 2 3
②压强为p 时，随着温度升高，CO 的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升
1 2
高CO 转化率增大的原因：_______。
2
II.某研究团队经实验证明，CO
2
在一定条件 下与H
2
O发生氧再生反应：CO
2
(g)+2H
2
O(g)⇌CH
4
(g)+2O
2
(g)
ΔH= +802.3 kJ·mol-1。
1
（5）恒压条件下，按c(CO)：c(HO)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质
2 2
浓度关系如图。
350℃时，A点的平衡常数K=_______ (填计算结果)。 为提高CO 的转化率，除改变温度外，还可采取的
2
措施为_______。
