文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖北专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
2．自然科学的尽头是哲学，中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列说法错误的是
A．氧化还原反应相关概念及联系体现了对立统一规律
B．同主族元素所表现的性质体现了矛盾只有普遍性无特殊性
C．两物质反应因某一物质浓度不同而产物不同体现了量变质变规律
D．化学反应中的各种守恒关系体现了事物变化发展及普遍联系的一般规律。
3．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是
A．商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金
B．青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀
C．与火法冶铜(以Cu S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO 为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗
2 4
D．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
4．下列实验装置可以达到对应实验目的是
A B C D
实验 测定锌与稀硫酸反 测定中和反应的 比较 和 检验溴乙烷消去反应的产
目的 应速率 反应热 溶解度大小 物
实验
装置
5．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．12g金刚石含碳碳单键的数目为4N
A
B．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.8N
A
C．1molCO 与足量NaOH溶液反应，溶液中 的数目为N
2 A
D．2.8g 中含有的质子数为1.4N
A
6．下列化学用语表示错误的是A．MgCl 的电子式：
2
B．NH 分子的VSEPR模型：
3
C．用化学方程式表示FeO在空气中受热：6FeO+O 2Fe O
2 3 4
D．用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++ 2 NH·H O =[AgNH )]++2H O
3 2 3 2 2
7．阴离子 和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配
合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是
A． 的空间构型为正四面体
B．二脲基分子中N-H的H和 中的O形成氢键
C．1mol二脲基分子中含5molπ键
D．二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同
8．化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于
电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅
s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相
邻元素。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Y>X>W
B．M中属于p区的元素有4种
C．L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D．M中L和Z元素最外层均不满足 结构
9．湖南大学段阿冰副教授领导的课题组提出了手性磷酸(CPA)催化的环酮和1，4-苯醌的 氧化反应合理
的反应路径模型(如图1所示)和相应的吉布斯自由能曲线图(如图2所示，Ts表示过渡态，RC表示反应过
程中的中间产物)。下列说法正确的是A．从能量的角度看，化合物Ⅰ比Ⅳ更稳定
B．总历程的决速步骤为INT1生成INT2的反应
C．化合物Ⅰ变为Ⅱ过程中存在极性键的断裂与形成
D．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
10．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法
B．操作③中试剂a为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C．操作③④均为分液操作，均应收集下层液体
D．操作②⑤为过滤，操作⑥为蒸馏
11．一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．1个X分子中含有2个手性碳原子 B．X中存在4种含氧官能团
C．1molX最多能与2molNaOH发生反应 D．X遇 溶液显紫色
12． 和 互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐
的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是
A． 在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
B． 和 的中心原子杂化方式不相同
C．大多数离子液体由体积大的阴、阳离子构成
D．硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关
13．利用光伏电池与膜电解法制备 溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是A．该光伏电池可将光能转化为电能
B．该离子交换膜为阳离子交换膜
C．电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为
D．电路中有 电子通过时，阴极室溶液质量减少
14．EDTA[即乙二胺四乙酸( )，简写为 ]-三钾可作为血细胞分析的采血管的
抗凝剂，下列有关EDTA-三钾( )盐溶液说法正确的是(已知室温时，EDTA在水溶液中存在的各微粒
的分布系数 随pH变化的曲线如图所示)
A．室温下，
B．离子大小顺序：
C．室温下向溶液中加入少量 固体，则平衡时 的值减小
D．溶液中存在关系式：
15．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，
被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(N 表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误
A
的是A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co O，含少量
2 3
Fe O、Al O、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC O 的工艺流程如图：
2 3 2 3 2 4
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式 。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co O 与盐酸反应生成Cl 污染环境，该反应的离子方程
2 3 2
式为 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入HO，再升温至80～85℃，加入NaCO 溶液，调pH至4.5.滤
2 2 2 3
渣1的主要成分是 。金属离子与HO 反应的离子方程式为 。
2 2
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3molL﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F
﹣)=2.0×10﹣3molL﹣1，则Ca2+的去除率准确值为 。[已知某温度下，K (CaF )=4.0×10﹣11]
⋅ sp 2
(6)如图为二水合草酸钴(CoC O 2HO摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及
⋅ 2 4 2
以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O 在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式
⋅ 2
。
17．（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：(1)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。
(2)写出C的结构简式： ；G中含有手性碳原子，请你用*标出G的结构简式中手性碳
。
(3)B在 NaOH 水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物 M，写出在一定条件下 M生成高聚物的化学反
应方程式 。
(4)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物②其中只有一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 。
(5)下面是以 为原料，设计制备的 一种合成路线，请你写出
步骤①②的转化条件：① ；② 。
18．（14分）实验室可利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理
为：
相关实验装置如图所示：物质 密度 沸点/℃ 部分性质
正丁醇 0.80 117.7 易溶于丙酮，易燃
易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易
丙烯酸丁酯 0.89 145.7
自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮 0.79 56 易燃易爆
实验过程：
Ⅰ．将50mL正丁醇、30mL丙酮以及3g纳米NiO加入装置甲中；Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度
在110℃左右；Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；Ⅳ．将三
颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。
试回答下列问题：
(1)纳米NiO的作用是 ，将其处理成纳米级的目的是 。
(2)装置甲中三颈烧瓶的规格为 (填字母)。
A．100mL B．200mL C．500mL
(3)使用装置乙可制备 ，同时电石中的CaS、 能发生水解反应产生 和 。在试管N中
和 反应产生Cu和两种常见的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ；酸性高锰酸钾也能与
和 反应，但不能用其代替硫酸铜溶液，主要原因是 。
(4)装置丙中草酸晶体( )分解的化学方程式为 。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减
压蒸馏，其优点为：降低沸点，节约能源； 。
(5)若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为54.0g，则该实验的产率为 (结果保留两位有效数字)。
19．（14分） 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中 转换为 被认为是最可能利用
的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)反应I在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成 化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（ ）。下
表为几种物质在 的标准生成焓，则反应Ⅱ的物质
0 -394 -111 -242
(3)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注， 为
过渡态）：
完善该反应机理中相关的化学反应方程式： ；以 为过渡态的反应，
其正反应活化能为 。
(4)在恒温恒压下， 和 按体积比1：3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，
测得相关数据如表。
已知：a.分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；b.
平衡转 达到平衡时间（
甲醇的选择性
化率 ）
普通反应器（A） 25.0% 80.0% 10.0
分子筛膜催化反应器
a>25.0% 100.0% 8.0
（B）
①在普通反应器（A）中，下列不能作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是
（填标号）。
A．气体的密度不再变化 B．气体的压强不再改变
C． D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器（A）中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是 。
③在反应器（B）中， 的平衡转化率明显高于反应器（A），可能的原因是 。④岩反应器（A）中初始时 ，反应Ⅱ的化学平衡常数 （Ⅱ）= （用最简的
分数表示）。
