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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷05（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Na-23 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是
A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化
C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高粱酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作
D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物
2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制 溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硝酸：苯的硝化
3．完成下述实验，装置或试剂错误的是
A．实验室制Cl B．实验室收集NO
2
C．验证NH 易溶于水且溶液呈碱性 D．除去CO 中混有的少量HCl
3 2
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
5．石墨与F 在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF) ，该物质仍具润滑性，其单层局部
2 x
结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF) 导电性增强
xB．与石墨相比，(CF) 抗氧化性增强
x
C．(CF) 中 的键长比 短
x
D．1mol(CF) 中含有2xmol共价单键
x
6．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼( )的燃烧热为
，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷( )和CO；在一定条件下白磷
可转化为黑鳞，在700～900℃条件下， 与 可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠( )
不溶于冷水，在酸性条件下与 反应生成 、 ，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。
下列说法正确的是
A． 和 中的键角相等
B． 和 晶体类型均为共价晶体
C．砷化镓晶体中化学键为σ键
D．基态砷原子( )核外价电子排布式为
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
装
置
实
蒸发浓缩含有少量稀盐
制备 晶体，先从
验 探究 对 和 反应速 实验室制备
酸的 溶液，获得
a管通入氨气，后从b管
目 率的影响
晶体 通入二氧化碳
的
8．一种聚合物 的结构简式如图，下列说法错误的是
A． 的重复单元中只有两种官能团
B． 可通过单体 缩聚合成
C． 在碱性条件下能发生降解
D． 中存在手性碳原子
9． 选择性催化还原 的反应为 ，其反应历程如图所示。一定温度下，
向恒容密闭容器中充入一定量的 、 和 ，发生反应。下列说法错误的是A．使用催化剂， 、 的活化分子数增多，还原 的速率加快
B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步
C． 与催化剂发生强的化学吸附，而 在此过程中几乎不被催化剂吸附
D．其他条件不变时，增大 的浓度，能使更多的 转化为
10．高氯酸铵( )受热或撞击可分解成 、 、 和 ，可用作火箭推进剂。一种以工业
(含少量的 和 )溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶
液中有 生成。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A．沉铬时加入 有利于 转化为
B．电解时阴极电极方程式为：
C．加入饱和 溶液反应时可能有 生成
D． 、 、 三种物质中， 溶解度最大
11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离
子铁，顶点均为 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是
A．材料中硼原子采用sp3杂化方式
B．化学式为C．金属离子的价电子排布式为
D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键
12．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH ，与传统的热催化合成氨相比，催化效
3
率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH 速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是
3
A．Pt-C是该合成氨装置的阴极
B．Pt-C N 电极上发生的反应为
3 4
C．当电压高于1.2V时，混合气体中N 和NH 的体积分数之和小于100%
2 3
D．若H 的进出口流量差为22.4 L/min，则固体质子导体中H+的流速为2 mol/min
2
13．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C H(g)+ H (g) C H(g) ΔH <0速率方程为v =k
2 2 2 2 4 正 正
c(C H)·c(H)，v =k c(C H)(k 、k 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2 L恒容密
2 2 2 逆 逆 2 4 正 逆
闭容器中充入1 mol C H(g)和1 mol H (g)，只发生上述反应。测得C H 的物质的量如表所示。
2 2 2 2 4
t/ min 0 5 10 15 20
n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列叙述正确的是
A．0~10 min内，v(H )=0.05 mol·L-1·min- 1
2
B．升高温度，k 增大的倍数大于k 增大的倍数
正 逆
C．净反应速率(v -v )由大到小最终等于0
正 逆
D．在上述条件下，15min时2k =15k
逆 正
14．25℃时，用 溶液滴定 溶液，溶液中 、
、 随滴加 溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中 的逸出)。已知：
25℃时， 的 ， ， 。下列说法正确的是
A．曲线 为 变化曲线，
B．25℃时， 的水解常数为C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点 c点 a点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）二氯异氰尿酸钠 是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难
溶于冷水。实验室利用高浓度的 溶液和氰尿酸 固体在 10℃时反应制备
，反应原理为 ，实验装置如
图所示（夹持装置略）。已知：40℃时， 。
回答下列问题：
（1）二氯异氰尿酸钠中，氯元素的化合价为______，其水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性
物质的电子式为______
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）将装置B换为装置E，装置E的作用除吸收 外，还可以______.
（4）实验中应控制冷水浴的温度在5℃左右，温度不能太高，其原因是______。
（5）待装置C中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入氰尿酸固体，发生反应制得二氯
异氰尿酸钠。该反应过程中仍需不断通入 ，目的是______。
（6）“有效氯”含量指从 中氧化出相同量的 所需 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数
表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品 ，依次加人水、
足量 固体和少量稀硫酸，配制成 待测液；准确量取 待测液于锥形瓶中，用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点
，消耗 标准溶液 。
①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是______。
②到达滴定终点时，观察到的现象是__________________。
③样品的“有效氯”含量为______。
16.（14分）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：①中间体 生成吸附态 的活化能为_______ 。
②由 生成 的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，该反应平衡压强
与温度 的关系如下：
401 443 463
10 51 100
① 时的平衡常数 _______ 。
②起始状态Ⅰ中有 和 ，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积 ，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入 ，分解过程中反应速率 与压强 的关系为
，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少 时，逆反应速率最大。若转化率
为 ，则 _______(用 表示)。
（3） 可用作固体离子导体，能通过加热 制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了
简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D． 射线衍射仪
② 与 晶胞的体积之比为_______。
③测定 中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中 质量不变，可判定导电离子
是 而不是 ，依据是_______。
17.（14分）金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸
铵(NH ReO)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下
4 4
图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
（2）“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是
___________，请再举出一项提高“焙烧”效率的合理措施：___________。
（3）“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下右图所示。工业生产应
选择的适宜条件是___________。
（4）“萃取”机理为： ，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。（5）硫酸铼(IV)铵[(NH )Re (SO )·mHO]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
4 a b 4 c 2
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl 标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗
2
40.00 mL BaCl 标准溶液。
2
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。
18.（15分）苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。
已知： （R、 代表烃基）
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为 。
（2）苯甲醛→A的反应类型是 。
（3）D、G的结构简式分别为 、 。
（4）苯甲醛与新制 反应的化学方程式为
。
（5）F→M的化学方程式为 。
（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 。种，写出一种其中含亚
甲基（ ）的同分异构体的结构简式： 。
（7）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备 的合成路线：
。
