文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷08
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
D．杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类
2．下列关于你身边的化学叙述正确的是
A．硫的氧化物、氮的氧化物都是造成酸雨的主要因素
B．汽油、花生油、牛油都属于酯类
C．毛发、蚕丝、涤纶都属于天然高分子化合物
D．温室效应只与 有关
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl 溶液鉴别SO 和SO
2 2 3
4．下列有关物质的性质上用途具有对应关系的是
A．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
B．二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制备氯气5．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
A．离子半径大小： B．电负性大小：
C．第一电离能： D．碱性强弱：
6．反应 可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．HCl和NaCl所含化学键类型相同
B． 是由极性键构成的非极性分子
C． 的空间结构为三角锥形
D．中子数为18的Cl原子：
7． 可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确
的是
A．Co元素位于元素周期表IB族
B．在激光作用下， 发生氧化反应
C．物质X为
D．工业上煅烧 制备 的反应：
8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分
子结构如图所示。下列说法不正确的是A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式
B．1mol该有机物最多可以消耗2molNaOH
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、加成反应
9．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选
气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
项
A NH a NH Cl固体+Ca(OH) 固体 碱石灰
3 4 2
B Cl c MnO +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸
2 2
C CO b 大理石+稀硫酸 浓硫酸
2
D C H b 电石+饱和食盐水 NaOH溶液
2 2
10．已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系
如图，下列叙述不正确的是
A．该废水中离子浓度存在关系：
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中 将先增大后减小
C．向废水中加入 生成 沉淀除磷后，溶液 将增大D．室温下， 的平衡常数
11．阴离子 和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离
子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种
B．所含元素原子的杂化轨道类型不只一种
C．二脲基分子中N-H的H和 离子的O形成分子内氢键．
D．二脲基分子中有多个手性碳原子
12．从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe O、SiO 和CaCO )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
2 3 2 3
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止HO 过度分解
2 2
B．“碱浸”时，HO 既做氧化剂又做还原剂
2 2
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是HSO ，可进行循环利用，提高经济效益
2 4
D．该工艺得到的NaAsO •12H O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
3 4 2
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）含碘的物质广泛应用于生活中。如(CHNH )PbI 作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能
3 3 3
电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为 。
(2)CH NH 中所含元素电负性从大到小的顺序为 。
3(3)I 的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是 (填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I
的空间构型为 。
(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF 中的化学键类型是 TiCl 至TiI 熔点依次
4 4 4
升高，原因是 。
化合物 TiF TiCl TiBr TiI
4 4 4 4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(5)(CH NH )PbI 晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有 个；
3 3 3
晶胞中A、B之间的距离为apm，(CHNH )PbI 式量为M，该物质的密度ρ= g·cm-3(列出计算式，
3 3 3
设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
(6)在离子晶体中，当0.414
