文档内容
分子结构与性质同步练习
（答题时间：45分钟）
一、选择题
1. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用
力的是（ ）
① NaOH ② SiO ③ NaO ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
2 2 2
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
2. 根据键能数据（H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1），可得出的结论是（ ）
A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B. HI比HCl熔、沸点高
C. HI比HCl稳定
D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
3. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
⃗催化剂
HCHO＋O CO＋HO。下列有关说法正确的是（ ）
2 2 2
A. 反应物和生成物都是非极性分子
B. 0. 5 mol HCHO含有1 mol σ键
C. HCHO、CO 分子中中心原子杂化类型相同
2
D. HCHO能溶解在HO中
2
4. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为 。则以下叙述错误的是（ ）
A. R为三角锥形 B. R可以是BF
3
C. R是极性分子 D. 键角小于109°28′
5. 在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化
学键或分子间作用力的是（ ）
6. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）
+
①BCl ②NH ③HO ④PCl4 ⑤BeCl
3 3 2 2
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③
C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
7. 下列有机物分子中有3个手性碳原子的是（ ）
A. 乳酸 CH—CHOH—COOH
3
第1页B. 甘油 CHOH—CHOH—CH OH
2 2
C. 脱氧核糖 CHOH—CHOH—CHOH—CH —CHO
2 2
D. 核糖 CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2
8. 下列说法正确的是（ ）
A. CHCl 是三角锥形
3
B. AB 是V形，其A可能为sp2杂化
2
C. 二氧化硅为sp杂化，是非极性分子
+
D. NH4是平面四边形结构
二、非选择题
9. Ⅰ. 碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K[Fe（CN） ]晶体中Fe3＋与CN－之间的作用力为________，该化学键能够形成
3 6
的原因是____________。
（2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子是________（填
“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大
到小的顺序为________。
（3）乙二胺（HNCH CHNH ）分子中氮原子杂化类型为________，乙二胺和三甲胺
2 2 2 2
[N（CH）]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_____________。
3 3
（4）NCl 的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
3
Ⅱ. 叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN ）是一种弱酸，其分子结构
3
可表示为H—N===N≡N，肼（NH ）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN ），发生的
2 4 3
−
反应为NH ＋HNO===2H O＋HN 。HN 的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N3 。试
2 4 2 2 3 3
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是________（填序号）。
A. HN 中含有5个σ键
3
B. HN 中的三个氮原子均采用sp2杂化
3
C. HN 、HNO、HO、NH 都是极性分子
3 2 2 2 4
D. 肼（NH）的沸点高达113. 5 ℃，说明肼分子间可形成氢键
2 4
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N ）（NH ） ]SO ，在该配
3 3 5 4
2−
合物中钴显________价；根据价层电子对互斥理论判断SO4 的空间构型为________。
−
（3）与N3 互为等电子体的分子有________（写两种即可）。
第2页第3页分子结构与性质同步练习参考答案
1.【答案】A
【解析】①NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间存在离子键，氧原子与氢原子之间
2−
存在共价键；②SiO 是共价化合物，只存在共价键；③NaO 是离子化合物，Na+与O2 间
2 2 2
存在离子键，氧原子与氧原子之间存在共价键；④金刚石是共价晶体，只存在共价键；
⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键；⑥白磷存在P—P共价键，属于分子晶体，分子通
过范德华力结合，故选A。
2.【答案】A
【解析】对于共价键键能的概念要理解：①拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形
成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越
稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl
稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
3. 【答案】D
【解析】A项，HCHO、HO都是极性分子，错误。B项，根据结构式 可知，
2
0. 5 mol HCHO含有1. 5 mol σ键，错误。C项，HCHO、CO 分子中中心原子分别采用
2
sp2、sp杂化，错误。D项，HCHO和HO都属于极性分子，HCHO能溶解在HO中，正确。
2 2
4. 【答案】B
【解析】在 中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥
形，故A正确；B原子最外层含有3个电子，BF 中B原子形成3个共价键，B原子没有孤
3
电子对，所以R不是BF ，故B错误；由极性键构成的分子，若结构对称，正、负电荷的
3
中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；三角锥形
分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确。
5.【答案】C
【解析】A选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C选项中的实
线表示CCl 分子中实际存在的C—Cl共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形
4
成的正四面体。B、D两项中的虚线表示共价键。
6.【答案】B
【解析】根据价层电子对理互斥理论可知：BCl 价层电子对数为3，无孤电子对，所
3
以为平面三角形结构，键角为120°；NH 价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较
3
小，故为三角锥形结构，键角为107. 3°；HO价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥
2
+
力较大，故为V形结构，键角为104. 5°，PCl4价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为
正四面体，键角为109°28′；BeCl 价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线形结构，键
2
第4页+
角为180°。所以键角的大小顺序为：BeCl >BCl >PCl4>NH>H O，所以B正确。
2 3 3 2
7.【答案】D
【解析】乳酸CH—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子
3
团，故只有1个手性碳原子，A项错误；甘油CHOH—CHOH—CH OH中没有手性碳原子，
2 2
B项错误；脱氧核糖CHOH—CHOH—CHOH—CH —CHO中次甲基上的碳原子连有四个
2 2
不同的原子或原子团，故含有2个手性碳原子，C项错误；核糖CHOH—CHOH—CHOH
2
—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故有3个手性碳原子，
D项正确。
8.【答案】B
【解析】CHCl 分子中C原子没有孤电子对，是四面体，A错误；AB 分子中A原子
3 2
如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是共价晶体，无分子，
+
C错误；NH4是正四面体结构，D错误。
9.【答案】（Ⅰ.（1）配位键 Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键
（2）极性 O＞N＞C （3）sp3 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢
键 （4）三角锥形 sp3
Ⅱ. （1）CD （2）＋3 正四面体形 （3）CO、CS（其他合理答案也可）
2 2
第5页
