9.物质的量浓度_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第二章海水中的重要元素——钠和氯[10节]

第 17 课时：物质的量浓度 【学习目标】 了解物质的量浓度计算。 熟悉均分和稀释对溶液的影响。 【重点难点】 1.重点：物质的量浓度计算方法；溶液的稀释和均分。 2.难点：溶液计算的注意事项。 【高频考点】 物质的量浓度相关计算。 【教学内容】 一、物质的量浓度基本定义 1.定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。 2.单位：mol/L。 3.计算式：c=n/V。 例： 判断下列说法是否正确： ①将 20g NaOH 溶于 0.5L 水中， 得到的溶液物质的量浓度为 1mol/L。 ②将 20g NaOH 溶于水中得到 0.5L 溶液， 得到的溶液物质的量浓度为 1mol/L。 4.物质的量浓度与溶质质量分数的对比 质量分数：溶质质量/溶液质量 第 1 页物质的量浓度：溶质物质的量/溶液体积 二、物质的量浓度注意事项 1.物质的量浓度概念中的“溶质”是溶液中的溶质，可以指单质或化 合物，也可以指离子； 如： 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+浓度为 1mol/L； 1mol/L 的 MgCl 溶液中，Cl-浓度为 2mol/L。 2 2.“体积”是溶液的体积，而不是溶剂的体积； 即加入 1L 水与配成 1L 溶液的区别。 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度 不变。 例： 从 1L1mol/L 的 MgCl 溶液中取出 10mL 溶液，Cl-浓度为 2mol/L。 2 4.在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量： n （浓溶液） =n（稀溶液） c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液） 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量 不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 例： ①将 100g 20%的 NaCl 溶液稀释为 10%的溶液， 稀释后质量为 200g，需加入水 100g。 第 2 页②将 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液稀释为 0.5mol/L， 稀释后的体积为 200mL，需要加入水的体积为未知。 【经典例题】 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 （ ） A.将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 B.将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 C.将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D.将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 2.下列关于 0.15mol/L 的 Na SO 溶液的说法中，正确的是（ ） 2 4 A.1L 溶液中含有 Na+、SO 2-总数为 0.3N 4 A B.1L 溶液中含有 Na+数目是 0.15N A C.1L 溶液中 Na+的浓度是 0.3mol/L D.2L 溶液中含有 SO 2-的浓度是 0.3mol/L 4 【本课小结】 物质的量浓度需要用溶液体积进行计算。 取出的溶液离子浓度不发生改变。 稀释溶液时，溶液内溶质物质的量不变。 第 3 页【课后作业】 5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 的是（ ）。 A. 将 溶解在 水中 molL B. 将 gNaOH 的浓盐酸L 加入 水中 C. 将 气体溶于水配成 L 溶液 D. 将 L HCl 溶解在少量水中，L 再加蒸馏水直到溶液体积为 g NaOH mL 6.等体积的 、 、 三种溶液分别与等体积、等物质的 量浓度的 NaCl 溶M液gC恰l 好A完lC全l 反应，则 、 、 三种 溶液的物质A的gN量O 浓度之比是（ ）。 NaCl MgCl AlCl A. B. C. D. 7. 下列溶液中，跟 溶液所含的 物质的 量浓度相同的是（ ）。 mL molL NaCl Cl A. 溶液 B. mL molL MgCl 溶液 C. mL molL Al溶Cl液 D. mL molL NaCl 溶液 mL molL HCl 第 4 页8. 按要求填空： （1） 的物质的量为 ，约含有 个原子； （2）已知g H O 个 气体的m质o量l 是 ，则 气体的摩 尔质量是 ； X X （3）同温同压下，同体积的 和 质量之比为 ，质子 数之比为 ； CH CO （4） 溶液中含 ，该 溶液的物 质的量V浓L度A为l SO ，取出 A再l 加入m水o稀l 释到Al SO， 则 稀释后溶 液中的物质的量浓度是 。L L 9. 下列溶液中，跟 溶液所含 物质的量 浓度相同的是（以下混合m溶L液的m总o体lL积N近aC似l 看作各溶液C体l 积之和） （ ）。 A. 溶液 B. mL molL MgCl 溶液与 溶液 的混合溶液 mL molL AlCl C. 溶液与 溶液的混合溶 液 mL molL NaCl mL molL KCl D. 溶液与 溶液的混 合溶液 mL molL HCl mL molL MgCl 第 5 页10. 若 密度为 的硝酸铁溶液里含 铁离子，则 硝酸根离子g的物质的量g浓度cm是（ ）。 g A. B. mol L C. mol L D. mol L mol L 【答案与解析】 1. D D 项， 的物质的量为 ，溶液体积为 ，则gNaOH ，故选 D 项； A项m，L 的物质的量为 ，溶剂的体积为 ，但溶液体积不等于 ，因此所得溶液的物质的量浓度不是 gNaOH L ，故不选 A 项； L Bm项o，lL 的浓盐酸加入 水，溶液体积不等于 ，则 溶液的物质的量浓度不是 L，故不选 B 项； L C 项，未说明气体所处状态，molL 的物质的量不一定等于 ，则溶液的物质的量浓度不是L HCl ，故不选 C 项。 2.mCol molL 等体积的 、 、 三种溶液分别与等体积等物质和量 浓度的 NaCl 溶M液gC恰l 好完Al全Cl 反应，根据银离子守恒，所以反应消耗 硝酸银的A物gN质O 的量相同，则生成 的物质的量相同，令 为 AgCl AgCl 第 6 页，由氯离子守恒可知： ， mol， ，而溶液Na的Cl体 t积相m同o，l 则三M者gC浓l 度t之比等 于m物o质l 的量A之lCl比，t故 mol 、 、 溶液的物质的量浓度之比 是： ： N：aCl MgC=l AlCl， 故 C 项正确。 3. D mol mol mol tt D 项， 溶液，一个 分子中含有一个 ， 则 物质 m的l 量 浓mo度l是L H Cl ，故选HCDl 项； Cl A 项C，l mol溶L 液，一个 分子中含有两个 ，则 mL物 质 m的o量l浓L M度g是Cl ，故M不g选Cl A 项； BCl 项， Cl 溶mo液l，L 一个 分子中含有三个 ，则 mL物 质的 m量o浓lL度 A是lCl ，A故lC不l 选 B 项； CCl 项， Cl 溶液，一 m个o lL 分子中含有一个 ， 则 物 质ml的 量m浓ol度L 是Na Cl ，故不N选aClC 项。 Cl 4. （Cl1）0.2（1 分）； molL （1 分） （2） gmol （3） gm（o1l 分）； （1 分） （4） t ； t （1） molL物质 的 量m为ol：L ，1 个水 g 分子含有3g个H原O子，所以约含有 t t gmol t mol 个原 子。 t A t （2） 个 气体分子的物质的量为： ， X气体的摩尔质量为： t A t g t mol X t t mol t g 第 7 页。 m（o3l）同温同压下，同体积的甲烷 和 具有相同的物质的量， 则二者的分子数相等，即分子数之CH比为 CO ；质量之比与摩尔质量 成正比，则二者的质量之比为： t ，质子 数之比： 。gmoltgmol t t （4） 硫酸铝t电离产生t t 铝离子、 硫酸根离子， 则 mol 溶液中含 mol ，硫酸铝的m物ol质的量为 VL Al ，S硫O 酸 根离子的物质Al的量为mol ，则硫酸铝的物质的 量浓度mol ；取出 再加入水mo稀l释到 ，含有硫 酸根离子的t物质m的o量l为L ： L ，稀释L后硫酸根离 子的物质的量浓度为： t 。mol 5. D t molL 溶液中， 物质的量浓度为 。 D项m，olL NaCl Cl 溶液 与 molL 溶液 的混合溶液中m，l mo物lL质H的Cl量浓度为 mL molL MgCl Cl ，故选 D 项； LmolL LmolL A 项， L 溶液中t，mo物l质L 的量浓度为 mL molL Mg，Cl故 不选 A 项；Cl B项m，olL t molL 溶液与 溶液的的 混合溶液中，mL m物o质l的L A量lC浓l 度为 Cl ，故不选 B 项； LmolL LmolL C 项， L 溶液与 t molL 溶液的混合 ml molL NaCl mlmolL KCl 第 8 页溶液中， 物质的量浓度为 ，故不选 C 项。 6. D Cl molL 密度为 的硝酸铁溶液体积 ，而 g g 铁离子的物g质cm的量 V t gcm t ，该L溶液中 g 硝酸g根离子的物质的量为nFe t gmol t mol ，则 nNO t Fe 。 t mol t mol mol NO t t mol 第 9 页